Question

【題目】在化學課上圍繞濃硫酸的化學性質(zhì)進行如下實驗探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)。請回答下列問題：

(1)生成的這種黑色物質(zhì)(單質(zhì))是(填化學式)____________________。

(2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的污染物之一，這種刺激性氣味氣體為(填化學式)_________，反應的化學方程式為________。

(3)根據(jù)蔗糖與濃硫酸反應的實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有(填字母) _______。

A．酸性 B．吸水性

C．脫水性 D．強氧化性

(4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液_______，說明這種氣體有______性；將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入氯水中，發(fā)生反應的化學方程式為_______。

(5)能否用澄清石灰水鑒別(2)中產(chǎn)生的兩種氣體 (填“能”或“不能”)________，若不能，請寫出兩種可以鑒別這兩種氣體的試劑：________________。

Answer 1

【答案】C SO2 C＋2H2SO4(濃) 2SO2↑＋CO2↑＋2H2O BCD 褪色 漂白 SO2＋Cl2＋2H2O =H2SO4＋2HCl 不能 品紅溶液、溴水或高錳酸鉀溶液

【解析】

(1)濃硫酸具有脫水性，生成的黑色物質(zhì)為蔗糖與濃硫酸后脫水形成碳單質(zhì)，故答案為：C；

(2)濃硫酸具有強氧化性，蔗糖脫水形成的碳單質(zhì)在脫水放出的熱量作用下與濃硫酸反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，具有刺激性氣味的二氧化硫是大氣的污染物之一，反應的化學方程式為C＋2H2SO4(濃) 2SO2↑＋CO2↑＋2H2O，故答案為：SO2；C＋2H2SO4(濃) 2SO2↑＋CO2↑＋2H2O ；

(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象及(1) (2)的分析知，在蔗糖與濃硫酸的反應中，濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性，BCD正確，故答案為：BCD；

(4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體二氧化硫通入品紅溶液中，由于二氧化硫具有漂白性，品紅溶液會褪色，二氧化硫具有還原性，能與氯氣在水中反應生成硫酸和鹽酸，反應的化學方程式為SO2＋Cl2＋2H2O= H2SO4＋2HCl，故答案為：褪色；漂白；SO2＋Cl2＋2H2O= H2SO4＋2HCl；

(5)(2)中產(chǎn)生的二氧化硫、二氧化碳通入澄清石灰水中，都能產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能用澄清石灰水鑒別；二氧化硫具有漂白性可使品紅溶液褪色、具有還原性可使溴水、高錳酸鉀溶液褪色，二氧化碳不能使品紅溶液、溴水、高錳酸鉀溶液褪色，二氧化硫和二氧化碳可選用品紅溶液、溴水、高錳酸鉀溶液進行鑒別，故答案為：不能；品紅溶液、溴水、高錳酸鉀溶液。