【題目】向某體積固定的密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量(未知)的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應,各物質濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應過程中混合氣體的平均相對分子質量沒有變化。請回答:
(1)密閉容器的體積是_____L;
(2)若t1=15時,則t0~t1 s內以C物質濃度變化表示的反應速率v(C)=_______;
(3)寫出反應的化學方程式:________________________;
(4)t1 s時,A的轉化率為__________,此時v(A)正______v(B)逆(選填“>”、“<”或“=”);
(5)B的起始的物質的量是_____;
(6)平衡時體系內的壓強為初始狀態(tài)的___________倍。
【答案】 2 0.004 mol·L-1·s-1 3A B+2C 60% > 0.04 mol 1
【解析】向某體積固定的密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應,由圖像可知,反應起始時,c(A)=0.15mol/L,所以容器的體積為2L。已知在反應過程中混合氣體的平均相對分子質量沒有變化,說明生成物C也是氣體,且反應前后氣體的分子數不變。在t1時刻,反應達到化學平衡狀態(tài),A和C的變化量之比為(0.15-0.06):(0.11-0.05)=0.09:0.06=3:2,所以反應方程式可表示為3A B+2C。
(1)密閉容器的體積是2 L;
(2)若t1=15時,則t0~t1 s內以C物質濃度變化表示的反應速率v(C)= ==0.004 mol·L-1·s-1;
(3)反應的化學方程式為3A B+2C ;
(4)t1 s時,A的轉化率為 ,此時正反應速率與逆反應速率相等,其數值之比等于其化學計量數之比,所以v(A)正=3v(B)逆,v(A)正>v(B)逆;
(5)由A和C的變化量之比為(0.15-0.06):(0.11-0.05)=0.09:0.06=3:2,可以推出B的變化量為0.03mol/L,容器的體積為2L,所以B起始的物質的量是(0.05-0.03) =0.04mol;
(6)根據阿伏加德羅定律可知,在同溫同體積條件下,氣體的壓強之比等于其物質的量之比,也等于其分子數之比。由于反應前后氣體的分子數保持不變,所以平衡時體系內的壓強保持不變,為初始狀態(tài)的1倍。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列化學用語正確的是
A. NaHCO3的水解:HCO3-+H2OH3O++CO32-
B. 醋酸的電離:CH3COOH=CH3COO-+H+
C. 碳酸鈣的溶解平衡:CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)
D. H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol,則表示H2燃燒熱的熱化學方程式為:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-285.8 kJ/mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列幾種物質:
①MgCl2 ②H2O ③Al ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He
(1)只含有離子鍵的是(選填序號,下同)___________;
(2)含有共價鍵的離子化合物是__________;
(3)共價化合物是__________;
(4)熔融狀態(tài)時和固態(tài)時,都能導電的是________;
(5)HClO的結構式_____________,I2的電子式___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列電離方程式中,正確的是( 。
A.H2SO4=H2++SO42﹣
B.Ba(OH)2=Ba2++OH ﹣
C.NaNO3=Na ++NO3﹣
D.CuSO4=Cu+2+SO4﹣2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應2X(g) Y(g)+Z(s),以下不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是( )
A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應容器中Y的質量分數不變
C. X的分解速率與Y的消耗速率相等 D. 單位時間內生成1 mol Y的同時生成2 mol X
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關工業(yè)生產敘述正確的是
A. 工業(yè)上通常使用電解法制備金屬鈉、鎂、鋁等
B. 合成氨工業(yè)中,將NH3及時液化分離有利于加快反應速率
C. 硫酸工業(yè)中,采用常壓條件的原因是此條件下催化劑活性最高
D. 電解精煉銅時,將粗銅與電源的負極相連
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