8．用下列氣體和溶液進(jìn)行噴泉實驗，最終液體不能充滿燒瓶的是（　�。�
A．CO2和NaOH溶液B．NH3和稀鹽酸C．NO2和水D．SO2和NaOH溶液

分析 噴泉實驗的形成原理是氣體極易溶于水（或溶液）或與水（或溶液）發(fā)生反應(yīng)而導(dǎo)致容器壓強(qiáng)減小，形成負(fù)壓差，從而形成噴泉，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，被氫氧化鈉吸收，形成負(fù)壓差，可以產(chǎn)生噴泉實驗，且最終無氣體剩余，液體能充滿燒瓶．故A不選；
B．氨氣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，且最終無氣體剩余，液體能充滿燒瓶，能產(chǎn)生噴泉，故B不選；
C．二氧化氮與水反應(yīng)，被水溶液吸收，形成負(fù)壓差，可以產(chǎn)生噴泉實驗，但是同時生成了NO，燒瓶內(nèi)有氣體剩余，液體不能充滿燒瓶，故C選；
D．二氧化硫為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，被氫氧化鈉吸收，形成負(fù)壓差，可以產(chǎn)生噴泉實驗，且最終無氣體剩余，液體能充滿燒瓶，故D不選；故選C．

點評 本題考查了噴泉實驗，明確噴泉實驗的原理和常見氣體的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．M（C3H6O2）、N（C4H10O）與W（C7H14O2）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為M+N$?_{△}^{H_{2}SO_{4}}$W+H20（已配平），下列說法不正確的是（　�。�
A．W有4種不同結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）
B．M分子中的3個C原子一定在同一平面上
C．M、N、W均可發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和取代反應(yīng)
D．若N中的O原子為18O，則上述反應(yīng)充分進(jìn)行后，所得混合物中N和W均含有18O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鋅銀電池能量大、電壓平穩(wěn)，廣泛用于電子手表、照相機(jī)、計算器和其他微型電子儀器．鋅銀電池電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池總反應(yīng)為Zn+Ag2O═ZnO+2Ag．請回答下列問題：
（1）該鋅銀電池工作時，陽離子向正極（填“正極”或“負(fù)極”）移動；
負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O．
（2）廢舊鋅銀電池的電極材料氧化銀可回收利用得到銀，其化學(xué)方程式為2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑．
（3）某實驗小組設(shè)計家庭實驗用鋅銀電池為電源電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電一段時間后沒有出現(xiàn)預(yù)期現(xiàn)象，而是溶液中出現(xiàn)沉淀，則鉛筆芯連接的是電池的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），電解總反應(yīng)為Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu（OH）2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．等體積等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液，Na2SO4溶液中的離子總數(shù)多于Na2CO3溶液
B．相同溫度下，pH相等的NaHCO3溶液、NaClO溶液、NaOH溶液：c（NaClO）＞c（NaHCO3）＞c（NaOH）
C．常溫下，CH3COONa與HCl溶液混合所得中性溶液：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH一）
D．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液與0.1mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合所得溶液：c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）25℃時，在0.10mol/L的氨水中逐滴加入同濃度的鹽酸（不計兩者的揮發(fā)性），回答下列問題：
①當(dāng)溶液pH=7時，溶液中c（NH4+）= c（Cl-）（用“＜”、“＞”、“=”填空，下同）；
②當(dāng)鹽酸和氨水溶液恰好中和時，溶液中c（H+）＞c（OH-）；
（2）某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路．某實驗小組的同學(xué)對該廠生產(chǎn)的印刷電路后所得的廢液進(jìn)行了分析：取50mL廢液，向其中加入足量的稀硝酸，生成0.02molNO；另取50mL廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g．請回答以下問題：
①該廠原來使用的FeCl3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L（反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計）；
②廢液中各金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度之比為C（Fe3+）：C（Fe2+）：C（Cu2+）=4：6：3；
③另取50mL廢液，加入一定量鐵屑，充分反應(yīng)后有銅析出，則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量范圍是0.12mol＜n（Fe2+）≤0.15mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．能夠鑒定溴乙烷中存在溴元素的實驗操作是（　�。�
A．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液
B．加蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬螅尤階gNO3溶液
C．加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液
D．加入NaOH溶液加熱，冷卻后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．以下是某學(xué)習(xí)小組對乙二酸的某些性質(zhì)進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過程：
[研究課題]探究乙二酸的某些性質(zhì)
[查閱資料]乙二酸（HOOC-COOH）俗稱草酸，草酸晶體的化學(xué)式為H2C2O4•2H2O；草酸在100℃時開始升華，157℃時大量升華，并開始分解；草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體；草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁．
[提出猜想]
猜想一：乙二酸具有不穩(wěn)定性
根據(jù)草酸晶體的組成，該小組同學(xué)猜想其受熱分解產(chǎn)物為CO、CO2和H2O． 設(shè)計方案：
（1）請用下列裝置組成一套探究并驗證其產(chǎn)物的實驗裝置（草酸晶體分解裝置略，連接導(dǎo)管略去）

請回答下列問題：
①裝置的連接順序為：A→C→D→E→B→D
②實驗時，在點燃B處酒精燈之前，應(yīng)進(jìn)行的操作是收集D處氣體，檢驗CO氣體的純度．裝置中堿石灰的作用是除去氣體中的CO2 和水，提高CO的濃度．  檢驗產(chǎn)物中有CO的實驗現(xiàn)象 是B中黑色固體變紅色，D中澄清石灰水變渾濁．
③整套裝置存在不合理之處為沒有CO尾氣的處理裝置．
猜想二：乙二酸具有還原性設(shè)計方案：
（2）該小組同學(xué)向酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色并產(chǎn)生一種氣體，從而判斷草酸具有較強(qiáng)的還原性．該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．研究表明豐富的CO2完全可以作為新能源，解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源（石油和天然氣）到本世紀(jì)中葉將枯竭的危機(jī)，同時又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，實現(xiàn)CO2的良性循環(huán)．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下生成甲醇蒸氣和水蒸氣．圖表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5molH2轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時的能量變化示意圖．
①能判斷該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的是：B
A．v正（H2）=3v逆（CH3OH）
B．容器中混合氣體的密度變大
C．容器中壓強(qiáng)不變
D.2個C=O斷裂的同時有6個H-H形成
②上述反應(yīng)其他條件保持不變，在恒容條件下進(jìn)行，平衡時H2的轉(zhuǎn)化率將變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�
③寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ•mol-1
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度℃起始量mol平衡量mol達(dá)平衡所需時間min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①該反應(yīng)的△H＜ 0（填“＜”“＞”或“=”）
②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b的值：$\frac{1}{6}$（填具體值或取值范圍）
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為2mol，則此時v正＜v逆（填“＜”“＞”或“=”）
（3）甲醇在一定條件下能轉(zhuǎn)化為甲醛，碘量滴定法是測定甲醛的化學(xué)方法之一，其原理是在堿性介質(zhì)（NaOH）中，碘轉(zhuǎn)化為次碘酸鈉和碘化鈉，后將溶液中游離的甲醛氧化為甲酸鈉，經(jīng)適當(dāng)酸化后，剩余的次碘酸鈉和碘化鈉又生成碘，上述過程中甲醛參與的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為：HCHO+IO-+OH-=HCOO-+I-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．聚戊二酸丙二醇酯（PPG：）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景．PPG的一種合成路線如下：
已知：
①烴A的相對分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫
②化合物B為單氯代烴；化合物C的分子式為C5H8
③E、F為相對分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)
④
⑤

回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）由B生成C的化學(xué)方程式為．
（3）由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為．
（4）寫出D的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡式
①與D具有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán)      ②核磁共振氫譜顯示為2組峰，且峰面積比為3：1
（5）根據(jù)已有知識，寫出以乙烯為原料制備  的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br$→_{加熱}^{NaOH/醇}$CH2=CH2$→_{催化劑}^{H_{2}O}$CH3CH2OH．

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同步練習(xí)冊答案