13．能夠鑒定溴乙烷中存在溴元素的實驗操作是（　　）
A．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液
B．加蒸餾水，充分攪拌后，加入AgNO3溶液
C．加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液
D．加入NaOH溶液加熱，冷卻后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液

分析 先將溴乙烷中的溴元素轉化為溴離子，硝酸銀和溴離子反應生成不溶于酸的淺黃色沉淀，所以再用硝酸銀溶液檢驗溴離子是否存在，從而證明溴乙烷中是否含有溴元素．

解答 解：在NaOH水溶液中加熱，溴乙烷水解脫掉-Br生成Br-，再加HNO3酸化（NaOH過量，下一步加的Ag+會和OH-反應變成不穩(wěn)定的AgOH，近而變成白色沉淀Ag2O，影響實驗，所以加H+把OH-除掉），再加AgNO3溶液，如果生成淺黃色沉淀，則證明溴乙烷中含有溴元素，
故選D．

點評 本題考查物質的檢驗和鑒別的設計，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，易錯點為鹵代烴水解是堿性溶液中進行或在在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應，加硝酸銀時必須先加酸中和堿才能出現(xiàn)溴化銀沉淀，注意實驗的操作步驟．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　�。�
A．恒溫恒容容器中發(fā)生反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），當混合氣體密度不變時反應達到平衡
B．平衡向右移動時，反應物的轉化率一定增大，平衡常數(shù)不一定增大
C．恒溫時向BaSO4懸濁液中加入Na2SO4固體，Ba2+濃度減小，溶度積KsP （BaSO4）不變
D．向氨水中逐滴加入鹽酸，溶液呈中性時離子濃度為：c（Cl-）═c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應速率的因素．實驗條件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010mol•L-1、0.0010mol•L-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K．每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.10mol•L-1）的用量均為2mL．
（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
實驗
編號		T/K催化劑的用量/g酸性KMnO4溶液的濃度/mol•L-1實驗目的
①2980.50.010a．實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應速率的影響；
b．實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；
c．實驗①和④探究催化劑對該反應速率的影響．
②2980.50.0010
③3230.50.010
④29800.010
（2）某同學對實驗①和②分別進行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
實驗編號溶液褪色所需時間 t/min
第1次第2次第3次
①14.013.011.0
②6.07.07.0
①實驗②中用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應速率為1×10-4mol•L-1•min-1（忽略混合前后溶液的體積變化）．
②該同學分析上述數(shù)據(jù)后得出“當其他條件相同的情況下，酸性KMnO4溶液的濃度越小，所需要的時間就越短，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確否（填“是”或“否”）．他認為不用經(jīng)過計算，直接根據(jù)表中褪色時間的長短就可以判斷濃度大小與反應速率的關系，你認為是否可行否（填“是”或“否”），若不可行（若認為可行則不填），請設計可以直接通過觀察褪色時間的長短來判斷的改進方案：取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液，分別同時與體積相同、濃度相同的酸性高錳酸鉀溶液反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚，其反應為：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H＜0
（1）在一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡后，只改變一個條件能同時提高反應速率和CO的轉化率的是c（填字母代號，下同）．
a．降低溫度　                   b．加入催化劑
c．縮小容器體積                 d．減少CO2的濃度
（2）若反應在體積恒定的密閉容器中進行，下列能判斷反應已達平衡狀態(tài)的是ad
a．3V正（CO2）=V逆（CO）          b．生成a mol CO2的同時消耗3a mol H2
c．氣體的密度不再改變           d．混合氣體的平均相對分子質量不變
（3）300℃時，在體積為2L的容器中充入4mol H2、6mol CO．5min時，反應恰好達平衡，此時H2的轉化率為75%．
①5min時V（CO）═0.3mol/（L•min）．該溫度下，此反應的平衡常數(shù)為：$\frac{16}{27}$
②保持溫度不變，在以上已達反應平衡的容器中，將每種物質同時增加1mol，則此時平衡將正向移動（填“正向”、“逆向”、“不”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用下列氣體和溶液進行噴泉實驗，最終液體不能充滿燒瓶的是（　　）
A．CO2和NaOH溶液B．NH3和稀鹽酸C．NO2和水D．SO2和NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關Al（OH）3的圖象不正確的是（　�。�
A．
向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液		B．
向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液
C．
向NaAlO2溶液中滴加CO2		D．
向AlCl3溶液中滴氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某探究小組為探究氯氣的性質，并用裝置F制取少量“漂白液”，設計了如下實驗裝置．
請回答下列問題：
（1）寫出實驗室制氯氣的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）裝置A中g管作用是平衡壓強，使液體能順利地滴入燒瓶中，
裝置B的作用是除去氯氣中混有的氯化氫，
裝置C的作用是干燥氯氣．
（3）反應一段時間后用注射器從E中抽取少量溶液，檢驗有Fe3+生成，請寫出檢驗方法將抽取出的溶液注入試管中，向試管中滴加少量KSCN溶液，若溶液變紅，則證明有Fe3+生成．
（4）已知HCO3-的酸性弱于次氯酸，請寫出少量的氯氣與F中足量的碳酸鈉溶液反應的化學方程式：Cl2+2Na2CO3+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．①用雙線橋表示下列氧化還原反應電子轉移
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②配平下列氧化還原反應方程式：
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4-1K2SO4+2MnSO4+5 O2↑+8H2O．

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3．某課外活動小組用如圖1所示裝置進行實驗，請回答下列問題：

（1）若開始實驗時開關K與a連接，則A極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-
（2）若開始時開關K與b連接，下列說法正確的是①③（填序號）．
①從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍
②反應一段時間后，加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
③若標準狀況下B極產(chǎn)生22.4L氣體，則溶液中轉移0.2mol電子
（3）根據(jù)氯堿工業(yè)原理用如圖2所示裝置電解K2SO4溶液．
①該電解槽的陽極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，通過陰離子交換膜的離子數(shù)＜（填“＞”、”=”或“＜”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
②圖中a、b、c、d分別表示有關溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為b＜a＜c＜d．
③電解一段時間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質量比為8：1．

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