【題目】下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中的物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液,其中 A、C 為單質(zhì),B 為氧化物且常溫下為無(wú)色液體,E 為淡黃色固體,H 為紅褐色沉淀。(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略)
根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A_________ G _________
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為:______________________________________。反應(yīng)②的離子方程式為:______________________________________。
(3)沉淀 G 轉(zhuǎn)化為沉淀 H 的現(xiàn)象:________,化學(xué)方程式為___________
(4)寫出物質(zhì) E 的一種用途________________________________。
(5)一定條件下,將一定量的 A 與足量的 C 充分反應(yīng),最終得到 39.0g 固體 E,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。
【答案】Na Fe(OH)2 2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑ Fe2++2OH- = Fe(OH)2↓ 白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色沉淀,最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀 4Fe(OH)2+2H2O+O2 = 4Fe(OH)3 潛水艇供氧劑或漂白劑 NA或6.02×1023
【解析】
B 為氧化物且常溫下為無(wú)色液體,B 為H2O。E 為淡黃色固體,E 為Na2O2。根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,A為Na,C 為O2,D為NaOH。H為紅褐色沉淀,為Fe(OH)3,G 為Fe(OH)2,F(xiàn)為含有Fe2+的鹽。
(1)由以上分析可知,A為Na, G 為Fe(OH)2。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為:2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑;反應(yīng)②的離子方程式為:Fe2++2OH- = Fe(OH)2↓。
(3)Fe(OH)2不穩(wěn)定,易被氧化成Fe(OH)3,反應(yīng)的現(xiàn)象為白色沉淀迅速轉(zhuǎn)為灰綠色沉淀,最終變?yōu)榧t褐色沉淀;瘜W(xué)方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2 = 4Fe(OH)3。
(4)E 為Na2O2,可以和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,可用于潛水艇供氧劑或漂白劑。
(5)發(fā)生反應(yīng)為2Na+ O2 Na2O2,最終得到 39.0g Na2O2,n(Na2O2)= = =0.5mol,參與反應(yīng)的 n(Na)= 0.5mol×2=1mol,反應(yīng)中Na元素由0價(jià)升高到+1價(jià),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA或6.02×1023。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容,按要求回答下列問題.
(1)在醋酸水溶液中存在平衡CH3COOHCH3COO-+H+若分別改變下列條件:①加水稀釋②加熱③加少量固體醋酸鈉,其中能使醋酸電離程度增大的是_______,能使溶液pH增大的是_______(填序號(hào))。
(2)常溫下,0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>________________________________。
(3)AlCl3溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質(zhì)是________(填化學(xué)式),將NaHCO3與Al2(SO4)3溶液混合后可做泡沫滅火劑,其原理是_______(用離子方程式表示)。
(4)已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp如下:
化學(xué)式 | AgCl | AgBr | AgI |
顏色 | 白色 | 淺黃色 | 黃色 |
Ksp | 2.0×10-10 | 5.4×10-13 | 8.3×10-17 |
①當(dāng)向含相同濃度Cl-、Br-、I-的溶液中滴加AgNO3溶液時(shí),_______先沉淀(填離子符號(hào)),
②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種淀共存時(shí), =__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關(guān),但若外加酸、堿會(huì)抑制水的電離,若外加鹽則可能促進(jìn)水的電離或不影響水的電離。
B. Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)。
C. 常溫下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體,能使溶液的pH減小,c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大,故使NH3·H2O的Kb會(huì)減小。
D. 室溫下,CH3COOH的Ka=1.7×10-5,NH3·H2O的Kb=1.7×10-5,CH3COOH溶液中的c(H+)與NH3·H2O中的c(OH-)相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)已知常溫時(shí),0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溶液的pH= ,此酸的電離平衡常數(shù)K= ,由HA電離出的H+的濃度約為水電離出的H+的濃度的 倍。
(2)含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液,在化學(xué)上用作緩沖溶劑。向其中加入少量酸或堿時(shí),溶液的酸堿性變化不大。
①向該溶液中加入少量鹽酸時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ,向其中加入少量KOH溶液時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
②現(xiàn)將0.04mol﹒L-1HA溶液和0.02mol﹒L-1NaOH溶液等體積混合,得到緩沖溶液。
a、若HA為HCN,該溶液顯堿性,則溶液中c(Na+) c(CN-)(填“<”、“=”或“>”)。
b、若HA為CH3COOH,該溶液顯酸性,溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=1.該溫度下在體積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中,投入CO(g)和H2O(g)的起始濃度及5min時(shí)的濃度如表所示.下列判斷不正確的是( 。
A. x=y=0.16
B. 反應(yīng)開始時(shí),乙中反應(yīng)速率比甲快
C. 甲中0~5min的平均反應(yīng)速率:v(CO)=0.004 mol/(Lmin)
D. 平衡時(shí),乙中H2O的轉(zhuǎn)化率是50%,c(CO)是甲中的2倍
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的描述中,不正確的是
A.S:淡黃色固體B.Cl2:有氧化性C.HCl:只有酸性D.Na:銀白色固體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol .L-1MOH 溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì));卮鹣铝袉栴}:
(1)由圖中信息可知HA為 酸(填“強(qiáng)”或“弱”),理由是 _。
(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH = a,則a 7(填“ > ”、“,< ”或“=”),用離子方程式表示其原因: ____________,此時(shí),溶液中由水電離出的c(OH-)= 。
(3)請(qǐng)寫出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系:_________。
(4)K 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,c(M+) +c(MOH) 2c (A-)(填“>”“<”或“=”);若此時(shí)溶液的 pH = 10,則 c(MOH) +c(OH-) = mol· L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甘油具有吸水保濕性能。工業(yè)上由丙烯制備甘油的流程之一如下:
下列說(shuō)法中正確的是
A. ①②③均為取代反應(yīng)
B. CH2ClCHClCH2Cl的同分異構(gòu)體有5種(不含立體異構(gòu))
C. 流程中4種有機(jī)物均可使溴的CCl4溶液褪色
D. CH2=CHCH2Cl、CH3CH=CH2分子均至少有6個(gè)原子共平面
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 工業(yè)上電解熔融的Al2O3冶煉鋁用鐵做陽(yáng)極
B. 用惰性電極電解飽和NaCl溶液,若有1mol電子轉(zhuǎn)移,則生成1molNaOH
C. 用Pt做電極電解Na2SO4溶液,陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2
D. 用碳棒做電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后,加入Cu(OH)2固體可以使CuSO4溶液恢復(fù)原來(lái)濃度
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