氫能源是一種重要的清潔能源,F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解,只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 L的H2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能放出H2,同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物,該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙,丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g·L-1請回答下列問題:
(1)甲的化學(xué)式是________;乙的電子式是________。
(2)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
(3)氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是________(用化學(xué)式表示)。
(4)乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還混有Cu2O,請設(shè)計實驗方案驗證之______________________。
(已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)
(5)甲與乙之間________(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2,判斷理由是________。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請回答:
(1)若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當(dāng)V1=160 mL時,則金屬粉末中n(Mg)=________mol,V2=______________mL。
(2)若在滴加NaOH溶液過程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=____________mL。
(3)若混合物仍為0.1 mol,其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后,再加入450 mL 1 mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下:
請回答下列問題:
(1)從離子反應(yīng)的角度思考,在海水中加入石灰乳的作用是________,寫出在沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________________________________________。
(2)石灰乳是生石灰與水形成的化合物,從充分利用海洋化學(xué)資源,提高經(jīng)濟效益的角度考慮,生產(chǎn)生石灰的主要原料來源于海洋中的________。
(3)操作A是________,操作B是________。
(4)加入的足量試劑a是________(填化學(xué)式)。
(5)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度,副產(chǎn)物氯氣可以用于________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
用如圖所示的裝置進行實驗,回答下列問題:
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________,
在該反應(yīng)中________是氧化劑,________是還原劑,該反應(yīng)稱為________反應(yīng)。
(2)選出該實驗的實驗現(xiàn)象(把序號填寫在橫線上):____________。
①鎂條劇烈燃燒;②放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光芒,火星四射;③紙漏斗的下部被燒穿;④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上,液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。
(3)寫出下列操作或物質(zhì)的作用:內(nèi)層紙漏斗底部剪一個孔:________________;蒸發(fā)皿盛沙:______________;鎂條、氯酸鉀______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下:
(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________
(2)加入H2O2氧化時,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________
(3)濾渣2的成分是________(填化學(xué)式)。
(4)煅燒過程存在以下反應(yīng):
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。
①D中收集的氣體是________(填化學(xué)式)。
②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。
a.NaOH溶液 b.Na2CO3溶液c.稀硝酸 d.KMnO4溶液
③A中得到的淡黃色固體能與熱的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物中元素的最高價態(tài)為+4,寫出該反應(yīng)的離子方程式:____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中,廢液處理和資源回收的過程簡述如下:
Ⅰ:向廢液中投入過量鐵屑,充分反應(yīng)后分離出固體和濾液;
Ⅱ:向濾液中加入一定量石灰水,調(diào)節(jié)溶液pH,同時鼓入足量的空氣。
已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
回答下列問題:
(1)FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為________________________________________;
(2)過程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是__________________,分離得到固體的主要成分是________,從固體中分離出銅需采用的方法是___________________________________;
(3)過程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________;
(4)過程Ⅱ中調(diào)節(jié)溶液的pH為5,金屬離子濃度為__________________________。(列式計算)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
某地有豐富的鋁土礦和石灰石資源,擬用鋁土礦(主要成分是Al2O3,還有少量的Fe2O3、SiO2)為原料冶煉鋁,工藝流程如下圖所示:
(1)原料A的名稱是 ,可循環(huán)使用的物質(zhì)的化學(xué)式式為 。
(2)如果省去步驟①,即溶解鋁土礦從直接加入B溶液開始,則最終會對氧化鋁的生產(chǎn)產(chǎn)生的影響是 。
(3)寫步驟③的離子方程式 。
(4)步驟⑤是在鋁電解槽中進行,電解槽的兩極材料均用石墨,寫出陰極的電極反應(yīng)方程式 。
(5)工業(yè)常用陽極氧化法使鋁的表面生成致密的氧化膜。如右圖是鋁陽極氧化實驗裝置圖:a端是電源的 極。鋁片表面形成氧化鋁的原理是(用電極方程式表示) , (填“能”或“不能”)用較濃NaCl溶液代替20%H2SO4作電解液進行鋁的陽極氧化,若不能,請說明理由 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
由鋁土礦(主要成分是Al2O3)煉制鋁的工藝流程示意圖如下:
(1)電解生成的鋁在熔融液的 (填“上層”或“下層”),電解時不斷消耗的電極是 (填“陰極”或“陽極”)。
(2)寫出通入過量二氧化碳酸化時反應(yīng)的離子方程式
。
(3)電解制備鋁時,需加入冰晶石(Na3AlF6),其作用是 ,工業(yè)上可以用氟化氫氣體、氫氧化鋁和純堿在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)來制取冰晶石,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(4)上述工藝所得鋁中往往含有少量Fe和Si等雜質(zhì),可用電解方法進一步提純,該電解池的陰極材料是 (填化學(xué)式),陽極的電極反應(yīng)式為 。
(5)對金屬制品進行抗腐蝕處理,可延長其使用壽命。
①控制一定條件進行電解(見圖),此時鋁表面可形成耐酸的致密氧化膜,其電極反應(yīng)式為 ;
②鋼材鍍鋁后,能防止鋼材腐蝕,其原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
已知A~K均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中A、D為金屬單質(zhì),反應(yīng)過程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。
請回答以下問題:
(1)A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是:______________________________________。
(2)向F中通入足量CO2生成K的離子方程式為:_________________________。
(3)A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是:_________________________________________________。
(4)①檢驗物質(zhì)J的溶液中金屬離子的方法是:_______________________________________________。
②將物質(zhì)E溶于水,其溶液呈酸性,原因是(用離子方程式表示)____________。
③某高效凈水劑是由D(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以DSO4、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備D(OH)SO4,反應(yīng)中有NO生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是: 。
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