【題目】同溫同壓下，m g甲氣體和2m g乙氣體所占體積之比為1∶2，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是(　　)

A. 甲與乙的相對分子質量之比為1∶1

B. 同溫同壓下，甲和乙的密度之比是1∶1

C. 同溫同體積下，等質量的甲和乙的壓強之比是1∶1

D. 等質量的甲和乙中的原子數(shù)之比是1∶1

【答案】D

【解析】

同溫同壓下，m g甲氣體和2m g乙氣體所占的體積之比為1：2，由n=可知甲乙兩種氣體的物質的量之比為1：2，結合n=＝進行判斷。

A．根據(jù)m=nM=M知，二者的相對分子質量為1：1，選項A正確；

B．同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，m g甲氣體和2m g乙氣體所占的體積之比為1：2，根據(jù)ρ＝知，其密度相同，選項B正確；

C．根據(jù)PV=nRT=RT知，同溫同體積下等質量的甲和乙的壓強之比等于其摩爾質量的反比，因為二者摩爾質量相同，所以壓強相同，選項C正確；

D．等質量的兩種氣體的物質的量相同，但分子的構成未知，所以無法判斷原子個數(shù)是否相同，選項D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料，其化學式一般可表示為Cu(OH)2xCuCO3。某實驗小組設計如下幾個實驗方案，測定堿式碳酸銅的組成，完成下列填空。

[方案一]用如圖實驗裝置進行實驗(夾持儀器省略)，先通一段時間氮氣，然后加熱，加熱完畢，再通一段時間氮氣。

加熱完畢再通一段時間氮氣的作用是___。

若實驗取14.200g樣品，B裝置增重0.900g，C裝置增重3.300g，則x=___。

[方案二]用如圖裝置測定堿式碳酸銅與足量稀硫酸反應生成CO2的體積。

為了減小實驗誤差，量氣管中液體M的選擇原則是___。

通過實驗，測得該試樣中x值偏低，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是___

a.CO2氣體中含有水蒸氣

b.測定氣體體積時未冷卻至室溫

c.Y型管中留有反應生成的氣體

d.測定氣體體積時水準管的液面高于量氣管的液面

[方案三]該小組同學又用如下方案測定堿式碳酸銅的組成。

煮沸的目的主要是___。

若滴定時NaOH加入過量，則x值___(填“偏大”、“偏小”或“不變”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某探究學習小組用如圖所示裝置進行SO2、Fe2＋和Cl－還原性強弱比較實驗，實驗過程如下：

Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（約10mL）中通入Cl2，當B中溶液變黃時，停止通氣。

Ⅱ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗取出溶液中的離子。

Ⅲ．接著再向B中通入一定量的SO2氣體。

Ⅳ．更新試管D，重復過程Ⅱ，檢驗取出溶液中的離子。

（1）棉花中浸潤的溶液為____________，目的是____________________

（2）過程Ⅲ中一定發(fā)生反應的離子方程式為________________________________，過程Ⅳ中檢驗取出溶液中是否含有硫酸根的操作是______________________________________。

（3）該小組對SO2、Fe2＋和Cl－還原性強弱比較期望達到的結論是___________________________。

（4）甲、乙、丙三同學分別完成了上述實驗，下表是他們的檢測結果，他們的檢測結果一定能夠證明SO2、Fe2＋和Cl－還原性強弱關系的是______________。

過程Ⅱ中檢出離子

過程Ⅳ中檢出離子

甲

有Fe3＋無Fe2＋

有SO42-

乙

既有Fe3＋又有Fe2＋

有SO42-

丙

有Fe3＋無Fe2＋

有Fe2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2.3g Na和2.7g Al同時加入到足量的水中充分反應，將反應后的溶液稀釋、定容為500mL。下列說法正確的是

A.整個反應過程中共轉移電子0.4 mol

B.反應產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是1.12L

C.反應所得溶液與足量CO2反應的離子方程式：2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al（OH）3↓＋CO32－

D.在稀釋、定容操作中用到的全部玻璃儀有：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( ）

A. PH=1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍，稀釋后PH=3

B. 室溫 pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液呈酸性

C. 室溫pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)相同

D. 某溫度下，水的離子積常數(shù)為1×10-12，該溫度下PH=7的溶液呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是 ( )

A.尼泊金酸與碳酸氫鈉反應：+2HCO +2CO2+2H2O

B.醋酸溶液與新制氫氧化銅反應：2 H+＋Cu(OH)2→Cu2+＋2H2O

C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： C6H5O-＋CO2 ＋H2O → C6H5OH＋HCO

D.甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH- CO+2NH+ 2Ag↓+ 2NH3+ H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92 kJ·mol－1。向 2L 密閉容器中通入1mol N2 和 4mol H2，5 分鐘達到平衡，此時容器壓強為起始時的 0.8，則下列說法正確的是

A.5min 內(nèi)，NH3 的平均速率為 0.15 mol/(L·min)

B.H2的轉化率為 50%

C.反應放出 92kJ 熱量

D.該反應的化學平衡常數(shù)表達式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國成功發(fā)射的“嫦娥”衛(wèi)星和“玉兔”月球車對探究月球結構和資源開發(fā)具有極為重要的戰(zhàn)略意義。請回答下列問題：

（1）發(fā)射“嫦娥”衛(wèi)星使用了大功率運載火箭，火箭推進器中裝有還原劑肼和強氧化劑過氧化氫，其反應為，已知生成釋放出熱量。

①寫出在催化劑作用下分解的化學方程式：_______。

②用電子式表示的形成過程：_______。

③若該火箭推進器中有共價鍵發(fā)生斷裂，釋放出的熱量為_______。

（2）鎳氫蓄電池具有能量密度大、電壓高、可多次反復充放電等特性而被用于“玉兔”月球車上，溶液作電解液，其放電時，正極的電極反應式為，負極的電極反應式為，利用太陽能充電時負極的電極反應式為。

①該鎳氫蓄電池放電時的總反應方程式為_______。

②該電池利用太陽能充電時正極的電極反應式為_______。

③該電池工作時，向_______（填“正極”或“負極”）遷移。

④假設電池工作時有個電子從負極流向正極，則消耗的H2在標準狀況下的體積為_______L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶滾中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、Br﹣、CO32﹣中的若干種．為檢驗其中含有的離子，進行如下實驗：

①取10mL溶液，加入足量氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl4溶液分層，下層為橙紅色；

②分液后，將①中上層溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀2.33g；

③另取10mL原溶液，加入過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，收集到標準狀況下448mL氣體．下列關于原溶液的說法正確的是

A. 肯定存在NH4+、Cl﹣、Br﹣

B. SO42﹣、SO32﹣至少含有一種

C. 是否存在Na+需要通過焰色反應來確定

D. 肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32﹣、CO32﹣

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