【題目】將2.3g Na和2.7g Al同時加入到足量的水中充分反應，將反應后的溶液稀釋、定容為500mL。下列說法正確的是

A.整個反應過程中共轉(zhuǎn)移電子0.4 mol

B.反應產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是1.12L

C.反應所得溶液與足量CO2反應的離子方程式：2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al（OH）3↓＋CO32－

D.在稀釋、定容操作中用到的全部玻璃儀有：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶

【答案】A

【解析】

該過程中發(fā)生的反應有2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，2.3g金屬鈉（Na的物質(zhì)的量為2.3g÷23g/mol=0.1mol）能生成0.1molNaOH，2.7g金屬鋁（Al的物質(zhì)的量為2.7g÷27g/mol=0.1mol）與0.1molNaOH恰好完全反應生成0.1molNaAlO2，

A.整個反應過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.1mol×1＋0.1mol×3=0.4mol，A正確；

B.產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為mol＋×0.1mol=0.2mol，標準狀況下體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，B錯誤；

C.NaAlO2溶液中通入足量的CO2，反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，C錯誤；

D、在稀釋、定容操作中用到的全部玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請閱讀下列材料，完成下面小題。

利用Kolbe's電解法制取乙炔的反應原理為：+2H2O2CO2↑+C2H2↑+H2↑+2KOH

【1】下列表示反應中相關微粒的化學用語錯誤的是（ ）

A.中子數(shù)為20的鉀原子：K

B.K+的結構示意圖：

C.CO2的電子式：

D.C2H2的結構式：H—CC—H

【2】有關該反應的下列說法正確的是（ ）

A.化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B.電解槽中向陰極遷移的主要是H+

C.電解過程中溶液pH不斷減小

D.陰極的電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑

【3】下列羧酸鉀鹽中，其水溶液電解生成的烴主要是CH2=CH2的是（ ）

A.CH3COOKB.CH3CH2COOKC.CH2=CHCOOKD.KOOCCH2CH2COOK

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【題目】向僅含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質(zhì)的量隨消耗氯氣物質(zhì)的量的變化如下圖所示。下列說法中正確的是(　　)

A.線段Ⅲ代表Fe2＋的變化情況

B.線段Ⅰ代表Br－的變化情況

C.a值等于6

D.原混合溶液中n(FeBr2)＝4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )

①加少量燒堿固體 ②升高溫度 ③加少量冰醋酸 ④加水

A.①②B.②③C.③④D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于化學反應的方向，下列說法錯誤的是(　　)

A.在溫度、壓強一定的條件下，焓與熵因素共同決定一個化學反應的方向

B.溫度、壓強一定時，放熱的熵增加反應 一定能自發(fā)進行

C.反應 △H < 0，低溫有利于反應自發(fā)進行

D.固體溶解過程與焓變有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，將1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應。然后向該混合溶液中加入CH3COOH 或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=

B. a點對應的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

C. 水的電離程度:c>b>a

D. 當混合溶液呈中性時，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，m g甲氣體和2m g乙氣體所占體積之比為1∶2，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是(　　)

A. 甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為1∶1

B. 同溫同壓下，甲和乙的密度之比是1∶1

C. 同溫同體積下，等質(zhì)量的甲和乙的壓強之比是1∶1

D. 等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比是1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：，達到平衡時，生成了2molC，經(jīng)測定D的濃度為0.5mol/L，下列判斷正確的是 （ ）

A.x=1

B.B的轉(zhuǎn)化率為20%

C.達到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應前的85%

D.平衡時A的濃度為0.75mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食鹽是一種與人類生活最密切的物質(zhì)之一。以食鹽為原料可以制取金屬鈉、氯氣、氫氣、燒堿等寶貴的化學用品和化工原料。

（1）寫出工業(yè)制備金屬鈉的化學方程式：________。

（2）電解________可制得燒堿、氫氣和氯氣，這稱為________工業(yè)。寫出該工業(yè)中的電極反應式及總反應式：陽極_________；陰極________；總反應式________。

（3）我國著名的化工專家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿”法也以食鹽為基礎原料，該方法為先向飽和食鹽水中通入，再通入氣體，析出晶體，化學方程式為________；將析出的晶體灼燒即得純堿，化學方程式為___________。

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