Question

8．如圖裝置可以用來制取某些氣體．
（1）該裝置可以制備乙炔氣體，圓底燒瓶中盛放的物質(zhì)是（填電子式）分液漏斗中盛放的是飽和食鹽水，目的是使反應(yīng)產(chǎn)生乙炔的速率平緩．
（2）實驗室中制備乙炔的反應(yīng)原理是CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑，．
（3）用此方法制取的乙炔氣體通�；煊蠬₂S氣體，如何除去？CuSO₄溶液（填化學(xué)試劑）
（4）還能用該裝置制備和收集的氣體有（答出任意一種即可）H₂或O₂．
（5）若用來制備乙烯氣體，需要對裝置進行改進，將分液漏斗改成溫度計，溫度計的水銀球放置的位置是插入液面下，改進時還需要的玻璃儀器是酒精燈．

Answer 1

分析 （1）實驗室常用塊狀固體碳化鈣（CaC₂）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣[Ca（OH）₂]和乙炔制備乙炔據(jù)此結(jié)合裝置進行解答；
（2）實驗室中制備乙炔的反應(yīng)原理塊狀固體碳化鈣（CaC₂）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣[Ca（OH）₂]和乙炔；
（3）制取的乙炔氣體通�；煊蠬₂S氣體，通過硫酸銅溶液除去；
（4）根據(jù)該裝置為固體和液體反應(yīng)不需要加熱的反應(yīng)，生成的氣體可用排水法收集，據(jù)此解答；
（5）用乙醇制取乙烯時的溫度計，因測量的溶液的溫度，需將溫度計的下端插入液面以下；加熱還需酒精燈；乙醇在濃硫酸加熱170℃發(fā)生消去反應(yīng)．

解答 解：（1）制取乙炔反應(yīng)為固體和液體不需加熱的反應(yīng)，實驗室常用塊狀固體碳化鈣（CaC₂）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣[Ca（OH）₂]和乙炔反應(yīng)為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑，分液漏斗裝的是液體藥品，所以圓底燒瓶中盛放的物質(zhì)是固體CaC₂，屬于離子化合物，電子式為：，分液漏斗中盛放飽和食鹽水減弱反應(yīng)的劇烈程度，使反應(yīng)產(chǎn)生乙炔的速率平緩，
故答案為：；飽和食鹽水；使反應(yīng)產(chǎn)生乙炔的速率平緩；
（2）實驗室中制備乙炔的反應(yīng)原理塊狀固體碳化鈣（CaC₂）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣[Ca（OH）₂]和乙炔，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑，
故答案為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；
（3）制取的乙炔氣體通常混有H₂S氣體，通過硫酸銅溶液除去，CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄，故答案為：CuSO₄溶液；
（4）該裝置為固體和液體不需要加熱的反應(yīng)，分液漏斗裝的是液體藥品，可以通過控制分液漏斗滴加液體速率，來控制反應(yīng)的速度，生成的氣體難溶于水，可用排水法收集，實驗室用過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，生成的氧氣難溶于水，可用該裝置；實驗室用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，生成的氫氣難溶于水，可用該裝置；
故答案為：O₂或H₂；
（5）乙醇在濃硫酸加熱170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯氣體CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O，因需測量溶液的溫度，用乙醇制取乙烯時的溫度計下端需插入液面以下，加熱還需酒精燈，
故答案為：插入液面下；酒精燈．

點評 本考點主要考查氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，注意氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)，題目難度中等．