Question

20．某同學(xué)設(shè)計實驗以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，實驗裝置如圖所示．

根據(jù)元素最高價含氧酸的酸性強弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律．
已知可供選擇的藥品有：大理石、稀HNO₃、飽和碳酸氫鈉溶液、Na₂SiO₃溶液．試回答：
（1）A中反應(yīng)的離子方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，
（2）C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變渾濁．B裝置的作用是除去二氧化碳中混有的硝酸蒸氣．
（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象推知C、N、Si三種元素非金屬性的強弱順序是N＞C＞Si．

Answer 1

分析 元素最高價含氧酸的酸性強弱判斷元素非金屬性強弱，酸性越強，非金屬性越強，
（1）A中反應(yīng)是碳酸鈣和稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳，證明氮非金屬性大于碳；
（2）C中為Na₂SiO₃溶液，二氧化碳通入反應(yīng)生成硅酸沉淀，證明碳的非金屬性大于硅，B裝置是為了吸收揮發(fā)出的硝酸蒸氣；
（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象和元素最高價含氧酸的酸性強弱判斷元素非金屬性強弱，酸性越強，非金屬性越強，推知C、N、Si三種元素非金屬性的強弱．

解答 解：元素最高價含氧酸的酸性強弱判斷元素非金屬性強弱，酸性越強，非金屬性越強，
（1）A中反應(yīng)是碳酸鈣和稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳，證明氮非金屬性大于碳，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（2）C中為Na₂SiO₃溶液，二氧化碳通入反應(yīng)生成硅酸沉淀，證明碳的非金屬性大于硅，C裝置中觀察到溶液變渾濁，B裝置是為了吸收揮發(fā)出的硝酸蒸氣，
故答案為：溶液變渾濁；除去二氧化碳中混有的硝酸蒸氣；
（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象和元素最高價含氧酸的酸性強弱判斷元素非金屬性強弱，酸性越強，非金屬性越強，推知C、N、Si三種元素非金屬性的強弱為N＞C＞Si，
故答案為：N＞C＞Si．

點評 本題考查了實驗設(shè)計和實驗分析的判斷，主要是非金屬性強弱的判斷依據(jù)，掌握物質(zhì)性質(zhì)和實驗設(shè)計是解題關(guān)鍵，題目較簡單．