關于離子鍵、共價鍵的各種敘述中正確的是(  )
A.在離子化合物里,只存在離子鍵,沒有共價鍵
B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中
C.由不同元素組成的多原子分子里,一定只存在極性鍵
D.共價化合物分子中,一定不存在離子鍵
D

試題分析:A.在離子化合物里,一定存在離子鍵,可能存在共價鍵,也可能沒有共價鍵。如NaCl、NaOH都是離子化合物,前者沒有共價鍵,后者含有共價鍵。錯誤。B.非極性鍵可能存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中,也可能存在多原子的分子如O3、P4 中,還可能存在離子化合物如Na2O2、共價化合物如H2O2中。錯誤。C.由不同元素組成的多原子分子里,一定存在極性鍵,也可能存在非極性共價鍵如H2O2的結(jié)構為H—O—O—H,既存在極性鍵,也存在非極性鍵。錯誤。D.若化合物中含有離子鍵,一定是離子化合物。若化合物是共價化合物,則一定不存在離子鍵 。正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構且共用電子對發(fā)生偏移的是
A.BeCl2B.PCl3C.PCl5D.N2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素,B是形成化合物種類最多的元素,C是自然界含量最多的元素,D是同周期中金屬性最強的元素,E的負一價離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。
(1)A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為        ;W的電子式        。
(2)已知:①2E → E-E;=-a kJ·mol-1 ② 2A → A-A;=-b kJ·mol-1
③E+A → A-E;=-c kJ·mol-1
寫出298K時,A2與E2反應的熱化學方程式                                   
(3)在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫恒容,使之發(fā)生反應:2A2(g)+BC(g)X(g);=-a KJ·mol-1(a>0,X為A、B、C三種元素組成的一種化合物)。初始投料與各容器達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下:
實驗



初始投料
2 mol A2、1 mol BC
1 mol X
4 mol A2、2 mol BC
平衡時n(X)
0.5mol
n2
n3
反應的能量變化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
放出Q3kJ
體系的壓強
P1
P2
P3
反應物的轉(zhuǎn)化率
1
2
3
 
①在該溫度下,假設甲容器從反應開始到平衡所需時間為4 min,則A2的平均反應速率( A2)為    
②該溫度下此反應的平衡常數(shù)K的值為          。
③下列現(xiàn)象能說明甲容器中的反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有            (填序號)。
A.內(nèi)A2、BC、X的物質(zhì)的量之比為2:1:1
B.內(nèi)氣體的密度保持恒定
C.內(nèi)A2氣體的體積分數(shù)保持恒定
D.2 V(A2)=V(BC)
④三個容器中的反應分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關系正確的是      (填序號)。
A.α1+α2=1          B.Q1+Q2=a          C.α3<α1
D.P3<2P1=2P2     E.n2<n3<1.0mol         F.Q3=2Q1
(4)在其他條件不變的情況下,將甲容器的體系體積壓縮到1L,若在第8min達到新的平衡時A2的總轉(zhuǎn)化率為75%,請在上圖中畫出第5min 到新平衡時X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是
①兩種原子構成的共價化合物分子中的化學鍵都是極性鍵
②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學鍵都是極性鍵
③含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物
④只要是離子化合物,其熔點就比共價化合物的熔點高
⑤難失去電子的原子,易形成陰離子
⑥單質(zhì)分子中不存在化學鍵,化合物的分子中才存在化學鍵
⑦離子化合物中一定含有離子鍵
A.①⑦B.①⑤⑦C.⑦D.②⑦

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下表中列出了25℃、101kPa時一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)
物質(zhì)
CH4
C2H2
H2
燃燒熱/kJ/mol
890.3
1299.6
285.8
 
已知鍵能:C—H鍵:413.4 kJ/mol、H—H鍵:436.0 kJ/mol。
則下列敘述正確的是
A.C≡C鍵能為796.0 kJ/mol
B.C—H鍵鍵長小于H—H鍵
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H=﹣571.6 kJ/mol
D.2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=﹣376.4 kJ/mol

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知熱化學方程式(Q1,Q2均為正值):C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1,C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-Q2 kJ·mol-1,有關上述反應的敘述錯誤的是(  )
A.Q1<Q2
B.生成物總能量均高于反應物總能量
C.由1 mol C反應生成1 mol CO氣體時放出Q1 kJ熱量
D.1 mol CO2氣體具有的能量大于1 mol干冰具有的能量

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列過程中,共價鍵被破壞的是(  )
A.碘升華
B.二氧化氮被木炭吸附
C.酒精溶于水
D.HCl氣體溶于水

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

(雙選)下列說法中正確的是(  )。
A.難失電子的原子,獲得電子的能力一定強
B.易得電子的原子所形成的簡單陰離子,其還原性一定強
C.活潑金屬與活潑非金屬化合,易形成離子鍵
D.電子層結(jié)構相同的不同離子,核電荷數(shù)越多,半徑越小

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列用電子式表示形成過程正確的是   (  )。
A.H∶H+··············―→2H········
B.
C.
D.

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