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下列表示不正確的是（　�。�
A、1mol H2
B、1mol蘋果
C、1mol N
D、1mol H2SO4
考點：物質的量的單位--摩爾
專題：化學用語專題
分析：物質的量表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集體，不能用來表示宏觀物質，單位是mol，用物質的量表示微粒時，必須證明具體的粒子名稱，常用粒子的元素符號表示，據(jù)此進行判斷．
解答： 解：A．1molH2表示氫氣的物質的量為1mol，該表示合理，故A正確；
B．蘋果是宏觀物質，物質的量表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集體，不能用來表示宏觀物質，故B錯誤；
C． 1molN表示1mol氮原子，該表示方法合理，故C正確；
D．1mol硫酸表示1mol硫酸分子，該表示合理，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了物質的量的表示方法，題目難度不大，試題注重了基礎知識的考查，注意明確物質的量的概念及正確表示方法，注意用物質的量表示粒子時，必須指明具體的粒子．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

酸雨的形成主要是由于（　�。�
A、森林遭遇亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡
B、工業(yè)上大量燃燒含硫燃料
C、大氣中二氧化碳的含量增多
D、使用氟利昂等制冷劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（　�。�
A、原子半徑：A＜B＜C
B、A的氫化物穩(wěn)定性小于C的氫化物穩(wěn)定性
C、三種元素的最高價氧化物對應的水化物均可由化合反應得到
D、高溫下，B單質能置換出A單質，A單質能置換出C單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中所含原子數(shù)目相等的是（　�。�
A、34gH2O2和18gH2O
B、2gO3和2gO2
C、5gCO和10gN2
D、1gH2和8gO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大
B、有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大
C、活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞
D、升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了反應物中活化分子的百分數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B、甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C、由水電離出的c（H+）=1×10-13 mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、Br-
D、pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，將350L HCl氣體溶于 1L 水中，所得鹽酸的密度為 1.19g/cm3求：
（1）所得鹽酸的質量分數(shù)（結果保留3位有效數(shù)字）
（2）所得鹽酸的物質的量濃度（結果保留4位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上在合成塔中采用下列反應合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=Q kJ/mol
（1）判斷該可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志是（填字母序號）
 
．
a、生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等    b、混合氣體的密度不變
c、CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化    d、混合氣體的平均相對分子質量不變
（2）下表所列數(shù)據(jù)是該可逆反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷Q
 
0（填“＞”、“＜”或“=”），該反應在
 
（填“較高”或“較低”）溫度下有利于自發(fā)進行．
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡測得c（CO）=0.2mol/L，此時對應的溫度為_
 
；CO的轉化率為
 
．
（3）請在圖中畫出壓強不同，平衡時甲醇的體積分數(shù)（φ）隨溫度（T）變化的兩條曲線（在曲線上標出P1、P2、，且p1＜P2）
（4）要提高CO的轉化率且提高反應速率，可以采取的措施是
 
（填字母序號）．
a、升溫  b、加入催化劑  c、增加CO的濃度 d、通入H2加壓  e、通人惰性氣體加壓    f．、分離出甲醇
（5）已知一定條件下，CO與H2在催化劑的作用下生成5molCH3OH時，能量的變化為454kJ．在該條件下，向容積相同的3個密閉容器中，按照甲、乙、丙三種不同的投料方式加人反應物，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙丙
反應物投入量1molCO
2molH2		1molCH3OH2molCH3OH
平衡
時數(shù)
據(jù)		CH3OH的濃度（mol?L-1）c1c2c3
反應吸收或放出的能量（KJ）abc
體系壓強（Pa）P1P2P3
反應物轉化率α1α2α3
下列說法正確的是
 
（填字母序號）．
A、2c1＞c3   B、a+b＜90.8    C、2P2＜P3      D、α1+α3＜1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中溶質的摩爾質量為M g/mol，密度為ρg/mL，溶質的質量分數(shù)為w，物質的量濃度為c mol/L．取a mL此溶液，其中含有m g溶質．
（1）用含a、m等的代數(shù)式表示其物質的量濃度的關系式為
 
．
（2）用題中代表數(shù)據(jù)的字母表示溶液的密度的關系式為
 
．
（3）用題中代表數(shù)據(jù)的字母表示溶液中溶質的質量分數(shù)的關系式為
 
．

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