Question

下列物質中所含原子數目相等的是（　�。�

• A、34gH₂O₂和18gH₂O
• B、2gO₃和2gO₂
• C、5gCO和10gN₂
• D、1gH₂和8gO₂

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：根據n=

m

M

計算各物質的物質的量，結合分子中含有原子數目計算原子物質的量，據此判斷．

解答： 解：A.34gH₂O₂的物質的量=

34g

34g/mol

=1mol，含有原子物質的量=1mol×4=4mol，18gH₂O的物質的量=

18g

18g/mol

=1mol，含有原子物質的量=1mol×3=3mol，二者含有原子數目不相等，故A錯誤；
B．O₃和O₂都由O原子構成，二者質量相等，含有O原子數目相等，故B正確；
C．CO和N₂都是雙原子分子，二者摩爾質量相等，質量不相等，故二者物質的量不相等，含有原子數目不相等，故C錯誤；
D.1gH₂的物質的量=

1g

2g/mol

=0.5mol，含有原子物質的量=0.5mol×2=1mol，8gO₂的物質的量=

8g

32g/mol

=0.25mol，含有原子物質的量=0.25mol×2=0.5mol，二者含有原子數目不相等，故D錯誤，
故選B．

點評：本題考查物質的量有關計算，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固．