【題目】工業(yè)上用某礦渣(主要成分是Cu2O,少量雜質(zhì)是Al2O3、Fe2O3和SiO2)提取銅的操作流程如下:
已知:①Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O ②某些金屬氫氧化物開始測沉淀和完全沉淀時的pH
沉淀物 | ||||
開始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 2.2 | 5.8 |
沉淀完成pH | 6.7 | 5.2 | 3.2 | 8.8 |
(1)反應(yīng)I中,與鐵元素有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 、 。
(2)y的數(shù)值范圍是 。
(3)以上步驟中的NaOH可以用__________代替(填字母)
A.CuO B.NH4Cl C.Cu(OH)2
(4)電解過程中,陽極產(chǎn)物可能為_____________________。
(5)用NaClO調(diào)pH,生成沉淀B的同時生成一種具有漂白作用的物質(zhì),且該物質(zhì)與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4:1,該反應(yīng)的離子方程式為 。
【答案】(1)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(2)5.2≤y<5.4或5.2<y<5.4
(3)AC(4)Cl2、O2
(5)5ClO—+2Fe2++5H2O=2Fe(OH)3+Cl—+4HClO
【解析】
試題分析:(1)反應(yīng)I中,與鐵元素有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;又因為加入硫酸發(fā)生了反應(yīng):Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O,生成的銅能被鐵離子氧化,所以反應(yīng)的另一個離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;
(2)調(diào)節(jié)pH=x,目的是生成沉淀氫氧化鐵,pH應(yīng)該大于3.2,小于4.0;調(diào)節(jié)pH=y,生成沉淀氫氧化鋁,pH需要大于5.2,小于5.4;
(3)由于加入氫氧化鈉的目的是調(diào)節(jié)pH,且不能引入雜質(zhì),所以可以用氧化銅或氫氧化銅代替氫氧化鈉,答案選AC。
(4)電解法獲取Cu時,陰極銅離子得到電子,反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu;陽極發(fā)生氧化反應(yīng),2Cl--2e-=Cl2↑,氯離子放電完畢后氫氧根再放電產(chǎn)生氧氣,所以陽極產(chǎn)物可能為Cl2、O2;
(5)用NaClO調(diào)pH,生成沉淀氫氧化鐵的同時生成一種具有漂白作用的物質(zhì),該物質(zhì)是次氯酸,由于該物質(zhì)與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4:1,所以該反應(yīng)的離子方程式為5ClO—+2 Fe2+ + 5H2O=2Fe(OH)3 + Cl—+4HclO。
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【題目】常溫常壓下,在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里,分別充有二氧化氮和空氣,現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩個實驗:(N2O42NO2 △H>0)
(a)將兩容器置于沸水中加熱(b)在活塞上都加2kg的砝碼
在以上兩情況下,甲和乙容器的體積大小的比較,正確的是
A.(a)甲>乙,(b)甲>乙 B.(a)甲>乙,(b)甲=乙
C.(a)甲<乙,(b)甲>乙 D.(a)甲>乙,(b)甲<乙
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【題目】在容積為10L的密閉容器中,進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)C(g)+D(g),最初加入1.0mol A和2.2mol B,在不同溫度下,D的物質(zhì)的量n(D)和時間t的關(guān)系如圖1.
試回答下列問題:
(1)800℃時,0~5min內(nèi),以B表示的平均反應(yīng)速率為 .
(2)能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填字母).
A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(A)不變
C.2v正(B)=v逆(D) D.c(A)=c(C)
(3)若最初加入1.0mol A和2.2mol B,利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=__________,該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(4)700℃時,某時刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下:n(A)=1.1mol,n(B)=2.6mol,n(C)=0.9mol,n(D)=0.9mol,則此時該反應(yīng)__________(填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”).
(5)在催化劑作用下,CO可用于合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)若在恒溫恒壓的條件下,向密閉容器中充入4mol CO和8mol H2,合成甲醇,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示:
①該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于__________反應(yīng);(填“吸熱”或“放熱”).
②在0.1Mpa、100℃的條件下,該反應(yīng)達(dá)到平衡時容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為 mol。
若在恒溫恒容的條件下,向上述平衡體系中充入4mol CO,8mol H2,與原平衡狀態(tài)相比,達(dá)到平衡時CO轉(zhuǎn)化率 (填“增大”,“不變”或“減小”),平衡常數(shù)K (填“增大”,“不變”或“減小”).
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【題目】物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液其PH依次為8、9、10,則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是( )
A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX
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【題目】氯氣溶于水達(dá)到平衡后,若其他條件不變,只改變某一條件,下列敘述正確的是( )
A.加入少量水,水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動
B.通入少量SO2,溶液漂白性增強
C.加入少量固體NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
D.再通入少量氯氣,減小
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【題目】在含有酚酞的0.1 mol / L氨水中加入少量的 NH4Cl晶體,則溶液顏色( )
A.變藍(lán)色 B.變深 C.變淺 D.不變
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【題目】用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為:
Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑,c極附近溶液變紅,下列說法正確的是
A.d極為陰極
B.放電時鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:PbO2+4H++SO42-+4e-=PbSO4+2H2O
C.若四個電極材料均為石墨,當(dāng)析出6.4gCu時,消耗H2SO40.2mol
D.甲池中陽離子向b極移動
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【題目】將一定質(zhì)量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中,金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物全部是NO)。向反應(yīng)后的溶液中加入6mol/LNaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加7.65g,則下列敘述中正確的是
A.當(dāng)金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為3.36L
B.當(dāng)生成沉淀達(dá)到最大量時,消耗NaOH溶液的體積為V≥75ml
C.參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量一定是9.9g
D.當(dāng)金屬全部溶解時,參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.45mol
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【題目】如圖所示,甲容器容積不變,乙容器有可移動活塞。甲中充入3 molA和2 moI B,乙中充入2 molC和2 mol D,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+2B(s)C(g)+D(g) △H >0。在相同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡,活塞移動到4處。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.平衡后,容器內(nèi)壓強:P甲<P乙
B.平衡后,若向乙中再加入B物質(zhì),活塞向右移動
C.平衡后,若將活塞移動至3處,乙中c(A)、c(D)均增大
D.同時升高相同溫度,達(dá)到新平衡時,甲中A物質(zhì)的速率等于乙中A物質(zhì)的速率
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