Question

6．若將30mL鹽酸與4.2gNaHCO₃充分反應(yīng)，計(jì)算：
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可得多少升CO₂
（2）所使用鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少．

Answer 1

分析 4.2gNaHCO₃的物質(zhì)的量為n=$\frac{4.2g}{84g/mol}$=0.05mol．
設(shè)生成二氧化碳的物質(zhì)的量為xmol，使用的鹽酸溶液的濃度為ymol/L，根據(jù)反應(yīng)可知：
  NaHCO₃ +HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O
   1          1                1
0.05mol    ymol/L×0.03L       xmol
故有：$\frac{1}{0.05mol}=\frac{1}{xmol}$，從而解得x；
$\frac{1}{0.05mol}$=$\frac{1}{ymol/L×0.03L}$，從而解得y．

解答 解：4.2gNaHCO₃的物質(zhì)的量為n=$\frac{4.2g}{84g/mol}$=0.05mol．
（1）設(shè)生成二氧化碳的物質(zhì)的量為xmol，使用的鹽酸溶液的濃度為ymol/L，根據(jù)反應(yīng)可知：
  NaHCO₃ +HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O
   1          1                1
0.05mol    ymol/L×0.03L       xmol
故有：$\frac{1}{0.05mol}=\frac{1}{xmol}$，從而解得x=0.05mol，故生成的二氧化碳的體積為V=nVm=0.05mol×22.4L/mol=1.12L．
答：生成的二氧化碳的體積為1.12L．
（2）根據(jù)反應(yīng)可知：$\frac{1}{0.05mol}$=$\frac{1}{ymol/L×0.03L}$，解得y=1.67mol/L．
答：鹽酸的濃度為1.67mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算、常用化學(xué)計(jì)量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．