Question

16．A～H等8種物質存在如下轉化關系（反應條件，部分產物未標出）．已知：A是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體．按要求回答問題：

（1）寫出下列物質的化學式：ANH₄HSO₃，BSO₂，寫出B的一種危害酸雨．
（2）寫出下列反應：
E→F的化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H₂O；
紅熱的木炭與D的濃溶液反應的方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
銅與H的稀溶液反應的離子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+NO↑+2H₂O；
（3）檢驗某溶液中是否含A中陽離子的方法取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，則證明有NH₄⁺．

Answer 1

分析 G是紅棕色氣體，則G是NO₂，F(xiàn)和氧氣反應生成二氧化氮，所以F是NO，二氧化氮和水反應生成H是HNO₃．A是酸式鹽，和氫氧化鈉反應生成E，E和氧氣反應生成NO，則E是NH₃．B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應生成C，所以B是SO₂，C是SO₃，三氧化硫和水反應生成D為H₂SO₄，A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH₄HSO₃，據(jù)此分析解答．

解答 解：G是紅棕色氣體，則G是NO₂，F(xiàn)和氧氣反應生成二氧化氮，所以F是NO，二氧化氮和水反應生成H是HNO₃．A是酸式鹽，和氫氧化鈉反應生成E，E和氧氣反應生成NO，則E是NH₃．B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應生成C，所以B是SO₂，C是SO₃，三氧化硫和水反應生成D為H₂SO₄，A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH₄HSO₃，
（1）通過以上分析知，A、B分別是NH₄HSO₃、SO₂，二氧化硫屬于酸性氧化物，能和水反應生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成硫酸，隨雨水降落地面而形成酸雨，所以其一種危害是形成酸雨，故答案為：NH₄HSO₃；SO₂；酸雨；
（2）氨氣和氧氣在高溫高壓催化劑條件下發(fā)生氧化還原反應生成NO和水，反應方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H₂O，C和濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+NO↑+2H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H₂O；C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+NO↑+2H₂O；
（3）銨根離子檢驗方法是取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，則證明有NH₄⁺，故答案為：取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，則證明有NH₄⁺．

點評 本題考查無機物推斷，為高頻考點，側重考查學生推斷分析判斷能力，明確常見物質性質及物質之間轉化是解本題關鍵，知道常見離子檢驗方法及其現(xiàn)象，掌握濃硫酸、硝酸的性質，題目難度不大．