【題目】氮元素有著多變價態(tài)和種類繁多的化合物,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。
(1)同周期元素中,比氮元素的第一電離能大的元素共有______________種。
(2)NF3與汞共熱可制得N2F2。
①NF3的幾何構(gòu)型為______________,N2F2 中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為_____________。
②已知汞位于第六周期,與鋅同族;鶓B(tài)汞原子的價電子排布式為_____________。
(3)H3N-BH3分子中B原子的雜化軌道類型為_________,該分子的熔沸點比乙烷高,原因是________________________。
(4)由B、N、F元素組成的離子化合物中,B、N、F原子的個數(shù)比為1:1: 8,其陰陽離子是等電子體,該化合物中的陰離子是__________(填離子符號)。
(5)氮化硼晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。
①該晶體中含有的微粒間作用力為______________________。
②圖中N原子的坐標(biāo)參數(shù)為 (,, );(,,);(,,);________。
③已知BN晶胞中相鄰且最近的硼、氫原子的核間距為acm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.其密度為_____________gcm-3 (列出計算式即可)。
【答案】2 三角錐形 3:1 5d106s2 sp3 H3N-BH3分子間存在氫鍵 BF4- 共價鍵(或極性共價鍵) (,, )
【解析】
(1)同一周期元素,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢,但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素;
分子與分子結(jié)構(gòu)相似;的結(jié)構(gòu)式為;
汞位于第六周期,與鋅同族,已知鋅為第四周期元素,價電子排布式為;
氨硼烷分子中間是配位鍵,B原子的2s軌道與3個p軌道雜化,形成4個共價鍵;分子中存在N、H元素,分子間存在氫鍵;
形成的化合物中F一定是-1價,B最高價只能是+3價,所以N元素一定是+5價,由于形成的是離子化合物,且陰陽離子為等電子體;
氮化硼是原子晶體,晶體中只存在共價鍵;
結(jié)合晶體中4個N原子所處的位置分析;
先確定晶胞的組成和質(zhì)量,再結(jié)合密度公式計算。
同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢,但氮元素的2p能級有3個電子,處于半滿穩(wěn)定狀態(tài),氮元素的第一電離能高于同周期相鄰元素,比氮元素的第一電離能大的元素為F和Ne;共有2種;
(2)①分子與分子結(jié)構(gòu)相似,氮原子含有3個共價鍵和一個孤電子對,所以空間構(gòu)型是三角錐形;的結(jié)構(gòu)式為,根據(jù)單鍵就是鍵,雙鍵的一根是鍵、另一根是鍵,該分子中含3個鍵和1個鍵,比值為;
汞位于第六周期,與鋅同族,已知鋅為第四周期元素,價電子排布式為,則基態(tài)汞原子的價電子排布式為;
氨硼烷分子中間是配位鍵,B原子的2s軌道與3個p軌道雜化,形成4個共價鍵,所以采取雜化;分子中存在N、H元素,分子間存在氫鍵,乙烷中無氫鍵,氫鍵的作用力比分子間作用力大,所以該分子的熔沸點比乙烷高;
形成的化合物中F一定是-1價,B最高價只能是+3價,所以N元素一定是+5價,由于形成的是離子化合物,且陰陽離子為等電子體,可推出陽離子是,陰離子是;
氮化硼是原子晶體,B原子和N原子以極性共價鍵結(jié)合;
圖中N原子的坐標(biāo)參數(shù)為;;,可知晶胞邊長為1,4個N原子分別晶胞的兩條對角線上,則結(jié)合晶體中4個N原子所處的位置可知另一個原子的坐標(biāo)參數(shù)為:;
晶胞中B原子個數(shù)為8×+6×=4,含有N原子個數(shù)為4,則晶胞中含4個BN,設(shè)晶胞邊長為x,則體對角線長度為,即,再由1mol晶胞中含4molBN,可計算晶胞的密度為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是中國在南極建設(shè)的第四個科學(xué)考察站——泰山站。為了延長科學(xué)考察站基礎(chǔ)設(shè)施使用壽命,鋼鐵設(shè)備表面鑲嵌一些金屬塊(M)。下列說法正確的是
A. 金屬塊M可能是銅,發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 這種保護(hù)方法叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法
C. 科考考察站里的設(shè)備在潮濕空氣中主要發(fā)生化學(xué)腐蝕
D. 若采用外加電流的陰極保護(hù)法,設(shè)備與電源正極相連
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確,且存在對應(yīng)關(guān)系的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 將NaOH溶液逐滴滴加到AlC13溶液中至過量 | 先產(chǎn)生白色膠狀沉淀,后沉淀溶解 | Al(OH)3是兩性氫氧化物 |
B | NaHCO3溶液與NaAlO溶液混合 | 生成白色沉淀 | 結(jié)合H+的能力:CO32->AlO2- |
C | 向盛有Na2SiO3,溶液的試管中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀鹽酸至過量 | 試管中紅色逐漸褪去,出現(xiàn)白色凝膠 | 非金屬性:Cl>Si |
D | 白色固體先變?yōu)榈S色,后變?yōu)辄S色 | 溶度積常數(shù):Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI) |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,pH 均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋,pH 隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. HA的酸性比HB的酸性弱
B. a點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性弱
C. 若兩溶液加水稀釋,則所有離子的濃度都減小
D. 對a、b兩點溶液同時升高溫度,則c(A-)/c(B-)減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol·L-1H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol·L-1NaOH溶液。請回答:
(1)若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當(dāng)V1=120mL時,則金屬粉末中n(Mg)=________,V2=________mL。
(2)若在滴加NaOH溶液過程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=________mL。
(3)若向300mL 1 mol/LAL2(SO4)3的溶液中逐漸加入濃度為1mol/L的溶液,若產(chǎn)生2.34克白色沉淀,則加入的NaOH溶液的體積可能為__________毫升。
(4)若混合物仍為0.1 mol,其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,用100 mL 2 mol·L-1硫酸溶解此混合物后,再加入460 mL 1 mol·L-1NaOH溶液,所得沉淀中無Al(OH)3。滿足條件的a的取值范圍是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨著我國航天事業(yè)的飛速發(fā)展,對材料的需求也越來越多,聚芳酯(PAR)是分子主鏈上帶來苯環(huán)和酯基的特種工程塑料,其結(jié)構(gòu)簡式為,在航空航天等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。下圖是利用乙酰丙酸(CH3COCH2CH2COOH)合成聚芳酯E的路線(省略部分產(chǎn)物):
已知: OH+SOCl2--→Cl+SO2 + HCl
Cl+R'OH→OR'+HCl (R、R' 表示烴基)
(1)A中含有的官能團(tuán)是_____________(填官能團(tuán)名稱)。
(2)A與CH3CH2OH反應(yīng)生成B的反應(yīng)類型為_____________________________。A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。
(3)寫出B+D→E 的化學(xué)方程式為__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中:按CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1:3進(jìn)行投料,發(fā)生反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H<0,在5MPa 下測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù) ( V% ) 如圖所示,下列說法中正確的是
A.表示CH3CH2OH組分的曲線是IV
B.圖中曲線交點a、b 對應(yīng)的上述反應(yīng)平衡常數(shù)Ka > Kb
C.圖中曲線交點a 對應(yīng)的 CO2 轉(zhuǎn)化率為 40%
D.若甲、乙兩個密閉容器起始時的容積、溫度及投料方式均相同,甲:恒溫恒壓,乙;恒溫恒容,反應(yīng)達(dá)平衡時CH3CH2OH產(chǎn)率:甲<乙
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【題目】若mg Na在足量氯氣中燃燒,生成固體的質(zhì)量為(m+3.55)g,則mg Na與氧氣反應(yīng),生成固體的質(zhì)量為( 。
①(m+0.8)g、冢m+1.0)g、郏m+1.2)g、埽m+1.6)g ⑤(m+1.4)g
A.僅①④B.僅①⑤C.僅③④D.①②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是( )
A. 化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=
B. 當(dāng)v正(NH3)∶v正(NO)=1∶1時,說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 若達(dá)到平衡狀態(tài)時兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等,則起始投入時n(NH3)∶n(O2)=5∶4
D. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,恒容條件下只調(diào)節(jié)NH3和NO的量,可保持原平衡狀態(tài)
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