【題目】人體胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸),起殺菌、幫助消化等作用,但胃酸的量不能過多或過少,它必須控制在一定范圍內。當胃酸過多時就會出現(xiàn)“咯酸水”“燒心”“胃部隱隱作痛”等癥狀。目前市場上的抗酸藥主要有①吸收性抗酸藥,如NaHCO3等。②非吸收性抗酸藥,如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。
(1)上述所舉抗酸藥中有________個是電解質。
(2)寫出NaHCO3在水溶液中的電離方程式:____________________________。
(3)CaCO3作抗酸藥時發(fā)生反應的離子方程式為________________________。
(4)_____(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3來治療胃酸過多,理由是___________。
【答案】 4 NaHCO3=Na++HCO CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 不可以 Ba2+是重金屬離子,對人體有害
【解析】(1)溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物是電解質,碳酸氫鈉、碳酸鈣、氧化鎂和氫氧化鋁均是電解質,則上述所舉抗酸藥中有4個是電解質。(2)NaHCO3在水溶液中的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-。(3)CaCO3作抗酸藥時與氫離子反應,則發(fā)生反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。(4)碳酸鋇與酸反應生成鋇離子,Ba2+是重金屬離子,對人體有害,因此不可以服用BaCO3來治療胃酸過多。
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【題目】下列敘述不正確的是
A. NH3易液化,液氨常用作制冷劑
B. 與金屬反應時,稀HNO3可能被還原為更低價態(tài),則稀HNO3氧化性強于濃HNO3
C. 銨鹽受熱易分解,因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存,并放在陰涼通風處
D. 稀HNO3和活潑金屬反應時主要得到氫氣
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【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的是( 。
A. 已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
B. 已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
C. 已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H12C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2,則△H1>△H2
D. 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量,則該反應中和熱的熱方程式為:NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4 kJ/mol
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【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的4種短正確元素,其中Y、Z為金屬元素,X、Y、Z、W的最高階氧化物對應的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如圖所示反應關系(圖中“一”相連的兩種物質能發(fā)生反應) 。下列判斷一定正確的是
A. W一定是硫元素
B. 離子半徑X>Y>Z>W
C. 乙、丙反應的離子方程式是OH-+Al(OH)3= AlO3-+2H2O
D. X形成的氧化物最多有5種
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【題目】工業(yè)上回收利用某合金廢料(主要含Fe、Cu、Co、Li等,己知Co、Fe均為中等活潑金屬)的工藝流程如圖所示:
問答下列問題:
(l)(NH4)2C2O4中C元素的化合價為________。
(2)合金廢料加入鹽酸浸取,該鹽酸不能換為硝酸,原因是____________。
殘渣M的主要成分是一種金屬單質,該金屬為_______________,
(3)“浸出液”中先后加入的兩種試劑涉及氨水、H2O2溶液,應先加入____________,加入氨水發(fā)生反應的離+方程式為____________________。
(4)溶液A中的金屬陽離子是_________,加入(NH4)2C2O4溶液的目的是__________ 。
(5)“操作1”的名稱是_________,草酸鈷高溫焙燒生成Co2O3,實驗室中高溫焙燒使用的儀器是_____(填字)。
a.蒸發(fā)皿 b.表面皿 c.燒杯 d.坩堝
(6)已知Li2CO3微溶于水,其飽和溶液的濃度與溫度關系見下表。“操作2”中,蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過濾,其目的是_________________,90℃時Ksp(Li2CO3)的值為___________。
溫度/℃ | 10 | 30 | 60 | 90 |
濃度/mol·L-1 | 0.21 | 0.17 | 0.14 | 0.10 |
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【題目】分子式為C4H8O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇,若不考慮立體異構,這些醇和酸重新組合可形成的酯共有
A. 4種 B. 6種 C. 8種 D. 12種
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【題目】下列實驗能成功的是
①用MgCl2 溶液鑒別Na2CO3和NaOH溶液
②用稀鹽酸鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
③用觀察法區(qū)別Na2O和Na2O2
④用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3固體
A. ①②③④ B. ③④ C. ②③ D. ②③④
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【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料﹣﹣鐵紅(Fe2O3),具體生產(chǎn)流程如下:
試回答下列問題:
(1)步驟Ⅰ若用稀硫酸,則Fe3O4發(fā)生反應的離子反應方程式為__________;
(2)實驗室實現(xiàn)“步驟Ⅰ”中分離操作所用的玻璃儀器有__________________;步驟Ⅲ中應選用_____試劑調節(jié)溶液的pH(填字母編號).
A.稀硝酸 B.氫氧化鈉溶液 C.高錳酸鉀溶液 D.氨水
(3)步驟Ⅳ的反應溫度一般需控制在35℃以下,其目的是_____________________;
(4)煅燒過程中發(fā)生反應的化學反應方程式為___________________;
(5)步驟Ⅳ中,F(xiàn)eCO3達到沉淀溶解平衡時,若室溫下測得溶液的pH為9.5,c(Fe2+)=1×10﹣6 mol/L.試判斷所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2,請通過簡單計算說明理由_________________.(已知:Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10﹣17).
(6)欲測定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質量分數(shù),稱取5.6 克樣品,充分“酸溶”、“水溶”后過濾,向濾液中加入足量的H2O2,充分反應后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀,經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重,冷卻后稱得殘留固體4.2克,測得該樣品中Fe元素的質量分數(shù)為_______________(保留三位有效數(shù)字).
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