【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是( 。
A. 已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
B. 已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
C. 已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H12C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2,則△H1>△H2
D. 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量,則該反應(yīng)中和熱的熱方程式為:NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4 kJ/mol
【答案】D
【解析】A.燃燒熱指的是生成穩(wěn)定的氧化物,應(yīng)生成液態(tài)水,故A錯(cuò)誤;B.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱,則石墨能量較低,石墨較穩(wěn)定,故B錯(cuò)誤;C.都為放熱反應(yīng),放出的熱量越多,則反應(yīng)熱越小,碳完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量多,故C錯(cuò)誤;D.在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱中和熱。20.0gNaOH的物質(zhì)的量n===0.5mol,與稀鹽酸完全中和生成0.5mol水,此時(shí)放出熱量28.7kJ,故當(dāng)生成1mol水時(shí)放熱57.4KJ,故該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol,故D正確;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示,若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是
A. 原子半徑:W>Z>Y>X
B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>W>X
C. W的單質(zhì)能與水反應(yīng),生成一種具有漂白性的物質(zhì)
D. 四種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的熔沸點(diǎn)最低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列九種物質(zhì):① H2 ② 鋁 ③ CuO ④ CO2 ⑤ NaHSO4 ⑥ Ba(OH)2固體 ⑦ 氨水 ⑧ 稀硝酸 ⑨ 熔融Al2(SO4)3。
(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是____________;屬于電解質(zhì)的是____________;屬于非電解質(zhì)的是______________。(填序號(hào))
(2)寫出⑤、⑨在水中的電離方程式 、 。
(3)34.2 g ⑨溶于水配成250 mL溶液,SO的物質(zhì)的量濃度為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向500mL的稀硫酸中加入足量的鋅,反應(yīng)后收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL,求稀硫酸的物質(zhì)的量濃度_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將pH均為3,體積均為V0的HA和HB溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lg的變化如圖所示,下列敘述正確的是
A. 水的電離程度:b>c>a
B. 若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH的體積:b>a>c
C. 若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:a>b>c
D. 溶液中離子總濃度: a>b>c
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下, 和I-可以發(fā)生反應(yīng),離子方程式為+6I-+6H+===R-+3I2+3H2O。
根據(jù)計(jì)算回答:
(1) 中n值為________;
(2)每有0.2mol參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人體胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸),起殺菌、幫助消化等作用,但胃酸的量不能過多或過少,它必須控制在一定范圍內(nèi)。當(dāng)胃酸過多時(shí)就會(huì)出現(xiàn)“咯酸水”“燒心”“胃部隱隱作痛”等癥狀。目前市場上的抗酸藥主要有①吸收性抗酸藥,如NaHCO3等。②非吸收性抗酸藥,如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。
(1)上述所舉抗酸藥中有________個(gè)是電解質(zhì)。
(2)寫出NaHCO3在水溶液中的電離方程式:____________________________。
(3)CaCO3作抗酸藥時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(4)_____(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3來治療胃酸過多,理由是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng):2NO22NO+O2在恒容的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部
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