【題目】科學家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如左圖,用CuSi合金作硅源,在950℃利用三層液熔鹽進行電解精煉,并利用某CH4燃料電池(右圖)作為電源。有關(guān)說法不正確的是

A. 電極ca相連,db相連

B. 左側(cè)電解槽中:Si 優(yōu)先于Cu被還原,Cu優(yōu)先于Si被氧化

C. 三層液熔鹽的作用是增大電解反應(yīng)面積,提高硅沉積效率

D. 相同時間下,通入CH4、O2的體積不同,會影響硅提純速率

【答案】B

【解析】

甲烷燃料電池中通入甲烷的電極a為負極,通入氧氣的電極b為正極,根據(jù)電解池中電子的移動方向,c為陰極,d為陽極,結(jié)合電解原理和原電池原理分析解答。

A、電子從電解槽的陽極流向陰極,只能走導線,即由液態(tài)Cu-Si合金流出,從液態(tài)鋁流入,因此電極c為陰極,與電極a(負極)相連,電極d為陽極,與電極b(正極)相連,故A正確;

B、氧化性是:Si4+Cu2+,氧化性越強,離子的得電子能力越強,Cu2+優(yōu)先被還原,故B錯誤;

C、三層液熔鹽在電解槽中充當電解質(zhì),可以供自由移動的離子移動,并增大電解反應(yīng)面積,提高硅沉積效率,故C正確;

D、相同時間下,通入CH4O2的體積不同,導致轉(zhuǎn)移電子的量不同,會造成電流強度不同,影響硅提純速率,故D正確;

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1) 在微生物作用的條件下,NH經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:

第一步反應(yīng)是________(放熱吸熱”)反應(yīng),判斷依據(jù)是_______________________

1 mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式是__________________________。

(2) 已知紅磷比白磷穩(wěn)定,則反應(yīng)P4(白磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1;4P(紅磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2;ΔH1ΔH2的關(guān)系是ΔH1________ΔH2 (“>”“<”“=”)。

(3) 298 K、101 kPa時,已知:

2H2O(g)===O2(g)+2H2(g) ΔH1

Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g) ΔH2

2Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g) ΔH3

ΔH3ΔH1ΔH2之間的關(guān)系正確的是________

A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2

C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D.ΔH3=ΔH1-ΔH2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求完成下列各小題

(1)25°C時,0.1 mol·L-1NH4Cl溶液的pH____7(填“<”、“=”或“>”),其原因是_________(用離子方程式表示);

(2)下列物質(zhì)能導電且屬于電解質(zhì)的是________(填序號)。

A.鐵 B.鹽酸 C.氯化鈉晶體 D.熔融氫氧化鈉

(3)可用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水制NaOH,其工作原理如下圖所示。

①請寫出A、B兩處物質(zhì)的名稱:A_______________,B__________________

②請寫出電解食鹽水的離子方程式__________________________________________。

(4)合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑,其研究來自正確的理論指導,合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下:

溫 度(℃)

360

440

520

K值

0.036

0.010

0.0038

若25℃時1摩爾氮氣完全轉(zhuǎn)化為氨氣放出92.4KJ的熱量,寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式____________。

(5)合成氨的原料氣H2還可通過反應(yīng)CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2(g) 獲取。

①T ℃時,向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO,反應(yīng)達平衡后,測得CO的濃度為0.08 mol·L-1,則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為_______,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_________

②保持溫度仍為T ℃,只改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比,充入該容器進行反應(yīng),下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是_____________(填序號)。

a.容器內(nèi)壓強不隨時間改變

b.混合氣體的密度不隨時間改變

c.單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗a mol H2

d.混合氣中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) = 1: 16 : 6 : 6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】11.9mol/L的濃鹽酸配制80mL1.0mol/L稀鹽酸,有如下操作步驟:

①用量筒量取_______mL濃鹽酸倒入小燒杯中,加適量蒸餾水稀釋;

②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線12 cm處,改用_______________小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切;

③將容量瓶塞緊,充分搖勻;

④把①中所得溶液小心地轉(zhuǎn)入___________________中;

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次,洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

1)將上述操作步驟的空白處填寫完整。

2)本實驗操作步驟的正確順序是(填序號,不能重復)__________

3)使用玻璃棒在該實驗中的兩種作用分別是_____________________________________。

4)配制過程中,下列情況會使配制結(jié)果偏高的是________(填序號)。

A 洗凈后容量瓶內(nèi)還殘留蒸餾水未烘干

B 未洗滌燒杯和玻璃棒

C 定容時,俯視刻度線

D 定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖像與對應(yīng)敘述相符合的是

A. 圖甲表示某可逆反應(yīng)物質(zhì)的濃度隨時間的變化,且在t時刻達到平衡狀態(tài)

B. 圖乙表示向CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導電性的變化

C. 圖丙表明合成氨反應(yīng)時放熱反應(yīng),b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑

D. 圖丁表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后,溶液pH的變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NiCO3常用于催化劑、電鍍、陶瓷等工業(yè)。現(xiàn)用某含鎳電鍍廢渣(Cu、ZnFe、Cr等雜質(zhì))制取NiCO3的過程如圖所示:

1)流程中的試劑X(某鈉鹽)的化學式是___________。

2氧化時需保持濾液在40℃左右,用6%H2O2溶液氧化?刂茰囟炔怀^40℃的原因是______(用化學方程式表示)。

3Fe2+也可以用NaClO3氧化,生成的Fe3+在較小pH條件下水解,最終形成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀而被除去,如圖是pH—溫度關(guān)系圖,圖中陰影部分為黃鈉鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域,下列說法不正確的是________(填字母)。

a.黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]中鐵為+2

bpH過低或過高均不利于生成黃鈉鐵礬,其原因相同

c.氯酸鈉在氧化Fe2+時,1 mol NaClO3得到的電子數(shù)為6NA

d.工業(yè)生產(chǎn)中溫度常保持在8595 ℃,加入Na2SO4后生成黃鈉鐵礬,此時溶液的pH約為1.21.8

4)加入Na2CO3溶液時,確認Ni2+已經(jīng)完全沉淀的實驗方法是_______________

5)某小組利用NiCO3制取鎳氫電池的正極材料堿式氧化鎳(NiOOH),過程如圖:

①已知 25℃時,Ksp[Ni(OH)2]2×10-15,當調(diào)節(jié) pH≥9 時,溶液中殘留的c(Ni2+)________mol/L。

②寫出在空氣中加熱Ni(OH)2制取NiOOH的化學方程式________________。

③鎳氫電池電解液為30%KOH,負極為MH(即吸氫材料M吸附氫原子)。充電時也可實現(xiàn)Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiOOH。請寫出放電時該電池的總反應(yīng)式______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知拆開1mol氫氣中的化學鍵需要消耗436kJ能量,拆開1mol氧氣中的化學鍵需要消耗498kJ能量,根據(jù)圖中的能量圖,回答下列問題:

1)分別寫出①②的數(shù)值:

____________; ____________

2)生成H2Og)中的1mol H-O鍵放出____________kJ的能量;

3)已知:H2Ol= H2Og H = +44 kJ·mol1 ,試寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式:_____________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電解法處理CO2SO2混合污染氣的原理如下圖所示,電解質(zhì)為熔融碳酸鹽和硫酸鹽,通電一段時間后,Ni電極表面形成摻雜硫的碳積層。下列說法錯誤的是

A. Ni電極表面發(fā)生了還原反應(yīng)

B. 陽極的電極反應(yīng)為:2O2—-4e-=O2

C. 電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)有:2SO2 +4O2—=2SO42—

D. 該過程實現(xiàn)了電解質(zhì)中碳酸鹽和硫酸鹽的自補充循環(huán)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示(E1>0,E2>0),回答下列問題

(1)圖中該反應(yīng)是________________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),反應(yīng)熱△H的表達式為_________________

(2)當反應(yīng)達到平衡時,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率_________________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)在反應(yīng)體系中加入催化劑,E1E2的變化是:E1________________________,E2________________(填“增大’“減小”或“不變”),化學_________________平衡移動(填“向左”、“向右”或“不”)。

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