【題目】11.9mol/L的濃鹽酸配制80mL1.0mol/L稀鹽酸,有如下操作步驟:

①用量筒量取_______mL濃鹽酸倒入小燒杯中,加適量蒸餾水稀釋;

②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線12 cm處,改用_______________小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切;

③將容量瓶塞緊,充分搖勻;

④把①中所得溶液小心地轉(zhuǎn)入___________________中;

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次,洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

1)將上述操作步驟的空白處填寫完整。

2)本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序是(填序號(hào),不能重復(fù))__________。

3)使用玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中的兩種作用分別是_____________________________________。

4)配制過(guò)程中,下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是________(填序號(hào))。

A 洗凈后容量瓶?jī)?nèi)還殘留蒸餾水未烘干

B 未洗滌燒杯和玻璃棒

C 定容時(shí),俯視刻度線

D 定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

【答案】8.4 膠頭滴管 100mL容量瓶 ①④⑤②③ 攪拌、引流 C

【解析】

(1)①實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有80 mL容量瓶,則需要配制100mL,所需要濃鹽酸的體積為=0.0084L=8.4mL,即量筒量取8.4mL濃鹽酸;

②定容時(shí),需繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線12 cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切;

③將容量瓶塞緊,充分搖勻;

④把①中所得溶液小心地轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中;

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次,洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟:計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等,所以正確的順序是①④⑤②③;

(3)向容量瓶?jī)?nèi)轉(zhuǎn)移溶液時(shí)需要使用玻璃棒,其作用是引流;濃鹽酸稀釋時(shí)需要玻璃棒,其作用是攪拌;

(4)A 洗凈后容量瓶?jī)?nèi)還殘留蒸餾水未烘干,對(duì)配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量沒(méi)有影響,即對(duì)所配溶液的濃度無(wú)影響,故A錯(cuò)誤;

B 未洗滌燒杯和玻璃棒,容量瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏低,所配溶液的濃度偏低,故B錯(cuò)誤;

C 定容時(shí),俯視刻度線,容量瓶?jī)?nèi)溶液的體積偏低,所配溶液的濃度偏高,故C正確;

D 定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,定容后溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量已經(jīng)固定,即對(duì)所配溶液的濃度無(wú)影響,故D錯(cuò)誤;

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】含氮化合物在材料方面的應(yīng)用越來(lái)越廣泛。

(1)甲胺(CH3NH2)是合成太陽(yáng)能敏化劑的原料。工業(yè)合成甲胺原理:

CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H。

①已知鍵能指斷開1mol氣態(tài)鍵所吸收的能量或形成1mol氣態(tài)鍵所釋放的能量。幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示:

化學(xué)鍵

C-H

C-O

H-O

N-H

C-N

鍵能/kJ·mol-1

413

351

463

393

293

則該合成反應(yīng)的△H=______________。

②一定條件下,在體積相同的甲、乙、丙、丁四個(gè)容器中,起始投入物質(zhì)如下:

NH3(g)/mol

CH3OH(g)/mol

反應(yīng)條件

1

1

498K,恒容

1

1

598K,恒容

1

1

598K,恒壓

2

3

598K,恒容

達(dá)到平衡時(shí),甲、乙、丙、丁容器中的CH3OH轉(zhuǎn)化率由大到小的順序?yàn)?/span>_______________。

(2)工業(yè)上利用鎵(Ga)與NH3在高溫下合成固體半導(dǎo)體材料氮化鎵(GaN),其反應(yīng)原理為2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)△H=-30.81kJ·mol-1。

①在密閉容器中充入一定量的Ga與NH3發(fā)生反應(yīng),實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)體系與溫度、壓強(qiáng)的相關(guān)曲線如圖所示。圖中A點(diǎn)與C點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為KA和KC,下列關(guān)系正確的是_________(填代號(hào))。

a.縱軸a表示NH3的轉(zhuǎn)化率 b.縱軸a表示NH3的體積分?jǐn)?shù) c.T1<T2 d.KA<Kc

②鎵在元素周期表位于第四周期第ⅢA族,化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。氮化鎵性質(zhì)穩(wěn)定,不溶于水,但能緩慢溶解在熱的NaOH溶液中,該反應(yīng)的離子方程式為_____________________

(3)用氮化鎵與銅組成如圖所示的人工光合系統(tǒng),利用該裝置成功地以CO2和H2O為原料合成CH4。銅電極表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。兩電極放出O2和CH4相同條件下的體積比為________,為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率,可向裝置中加入少量的__________(填“鹽酸”或“硫酸”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:

SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)H0 若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 平衡前,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變

B. 平衡時(shí),其他條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快

C. 平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D. 其他條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)平衡常數(shù)不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是(

A. 摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一

B. 鐵的摩爾質(zhì)量就是鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量

C. 含有NA個(gè)氧原子的硫酸的物質(zhì)的量是0.25mol

D. 40gNaOH溶于1L水,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】奈必洛爾是一種用于血管擴(kuò)張的降血壓藥物,一種合成奈必洛爾中間體G的部分流程如下:

已知:乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A的名稱是______;B中所含官能團(tuán)的名稱是______

(2)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為______,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是______

(3)G的分子式為______。

(4)寫出滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______、______。

Ⅰ.苯環(huán)上只有三個(gè)取代基

Ⅱ核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰

Ⅲ.1mol該物質(zhì)與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2molCO2

(5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)______,合成路線流程圖示例如下:CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】配制100 mL 1.0 molLNa2CO3溶液,下列操作正確的是

A. 稱取10.6 g無(wú)水碳酸鈉,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容

B. 稱取10.6 g無(wú)水碳酸鈉,加入100 mL蒸餾水,攪拌、溶解

C. 轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí),未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中

D. 定容后,塞好瓶塞,反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如左圖,用CuSi合金作硅源,在950℃利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉,并利用某CH4燃料電池(右圖)作為電源。有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 電極ca相連,db相連

B. 左側(cè)電解槽中:Si 優(yōu)先于Cu被還原,Cu優(yōu)先于Si被氧化

C. 三層液熔鹽的作用是增大電解反應(yīng)面積,提高硅沉積效率

D. 相同時(shí)間下,通入CH4、O2的體積不同,會(huì)影響硅提純速率

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮和氮的化合物在國(guó)防建設(shè)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有極其廣泛的用途。請(qǐng)回答下列與氮元素有關(guān)的問(wèn)題:

(1)NaCN廣泛用于電鍍工業(yè)上,實(shí)驗(yàn)測(cè)得濃度相同的NaCN溶液和NaHCO3溶液,前者的pH大,則酸性:HCN___________H2CO3(強(qiáng)于弱于”)

(2)亞硝酰氯(結(jié)構(gòu)式為ClN=O)是有機(jī)合成中的重要試劑。它可由C12NO在通常條件下反應(yīng)制得,反應(yīng)方程式為:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:

當(dāng)Cl2NO反應(yīng)生成ClNO的過(guò)程中轉(zhuǎn)移了5mol電子,理論上熱量變化為___________kJ。

(3)在一個(gè)恒容密閉容器中充入2 mol NO(g)1molCl2(g)發(fā)生(2)中反應(yīng),在溫度分別為T1T2時(shí)測(cè)得NO的物質(zhì)的量(單位:mol)與時(shí)間的關(guān)系如下表所示:

T1___________T2(“>”“≤”“=”),理由是___________。

②若容器容積為1L,溫度為T1℃時(shí),反應(yīng)開始到5min時(shí),C12的平均反應(yīng)速率為_______。

③溫度為T2℃時(shí),在相同容器中,充入1 molNO(g)0.5mo1Cl2(g),則NO的平衡轉(zhuǎn)化率___________50%(大于、等于小于”)

④溫度為T2℃時(shí),起始時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為p0,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)近年來(lái),地下水中的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問(wèn)題。在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下,密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO3),其工作原理如圖所示:

Ir表面發(fā)生反應(yīng)的方程式為___________

②若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多,造成的結(jié)果是___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的AB都是4 mol,在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/s),則10秒鐘時(shí),容器中B的物質(zhì)的量是( )

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 2.4 mol D. 1.2 mol

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案