（12分）在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于某2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A (g)＋3B(g) 2C(g) ＋2D(g)，2 min 末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成0.8 mol D，請?zhí)顚懴旅婵瞻祝?br />（1）B的平衡濃度為                         。
（2）A的轉(zhuǎn)化率為                            。
（3）用D表示的平均反應(yīng)速率為                             。
（4）如果縮小反應(yīng)容器容積（溫度不變），使壓強增大，則平衡體系中C的物質(zhì)的量濃度         ，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)         ，混合氣體平均相對分子質(zhì)量        （均填“增大”、“減小”或“不變”）。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2＋NO  NO2＋CO ，下列說法正確的是（    ）
A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減少
B．恒溫時，壓縮容器的體積，顏色加深，因平衡左移
C．達到平衡，其平衡常數(shù)為
D．恒容時，升高溫度，混合氣體的顏色加深，該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下的定容密閉容器中，進行可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時：①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量④B的物質(zhì)的量濃度 能表明該反應(yīng)一定已達到平衡狀態(tài)的是（  ）
A．①③④B．②③C．②③④D．只有④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在常溫常壓下，向10mL 0.01mol/L FeCl3溶液中滴入1mL 0.01mol/L KSCN溶液，可發(fā)生反應(yīng)FeCl3 + 3KSCN3KCl + Fe(SCN)3，達到平衡后溶液顯紅色，能使平衡逆向移動的條件是
A．向溶液中加少量KCl晶體B．向溶液中加入少量水
C．向溶液中滴入數(shù)滴 1mol/L FeCl3D．設(shè)法移走部分水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，向a L密閉容器中加入2 mol NO2(g)，發(fā)生反應(yīng)：
2NO2          2NO＋O2，此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時的標(biāo)志是(　　)
A．混合氣體的顏色變淺
B．混合氣體的密度不再變化
C．混合氣中NO2、NO、O2物質(zhì)的量之比為2：2：1
D．單位時間內(nèi)生成2n mol NO，同時生成2n mol NO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2放入恒容密閉容器中，達到平衡時，測得NH3為0.8 mol，如果此時再加入1 mol N2和3 mol H2，達到新平衡時，NH3的物質(zhì)的量（    ）
A．等于8 molB．等于1.6 molC．大于0.8 mol小于1.6 mol?D．大于1.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（本題14分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

（1）圖l是反應(yīng)時CO和CH3OH（g）的濃度隨時問變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率        ；
（2）圖2表示該反應(yīng)進行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表使用催化劑后的能量變化。該反應(yīng)的焓變是     （選填“△H<0”或“H>0”）反應(yīng)，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式     ；選擇適宜的催化劑，     （填“能”或“不能”）改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱；
（3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為      ，溫度升高，平衡常數(shù)K     （填“增大”、“不變”或“減小”）；
（4）恒容條件下，下列措施中能使增大的          。 
a．升高溫度；               b．充入He氣
c．再充入1molCO和2mol H2        d．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

體積比為2∶3的N2和H2的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。達到平衡時，容器內(nèi)壓強為反應(yīng)開始時的,則N2的轉(zhuǎn)化率為
A．50%B．37.5% C．25%D．12.5%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）二氧化硫和氮的氧化物是重要的化工原料，同時也是造成大氣污染的主要物質(zhì)。對其性質(zhì)的研究是化學(xué)的重要任務(wù)。
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：

①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_____。
②平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）N2O5在四氯化碳溶液中的分解反應(yīng)為：2N2O5＝4NO2＋O2。實驗測得在67℃時反應(yīng)體系中N2O5的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如下表所示。
t/min
0
1
2
3
4
5
c(N2O5)/mol·L—1
1.00
0.71
0.50
0.35
0.25
0.17
①實驗進行的前1分鐘和最后1分鐘，用N2O5的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率分別是   、   。
②實驗進行的最后1分鐘，用NO2的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是   ；5分鐘時NO2的物質(zhì)的量濃度是       。
（3）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H＝－1160 kJ·mol－1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為____kJ。

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