【題目】A是化合物,B是金屬單質(zhì),它們之間相互反應(yīng)以及生成物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
(1)金屬B在元素周期表中的位置是 , B和A的濃溶液反應(yīng)的條件是 . 寫出少量B與A的稀溶液反應(yīng)的離子方程式:
(2)常溫下0.1 mol/L E的水溶液中各離子濃度大小關(guān)系為
(3)L轉(zhuǎn)化為I的現(xiàn)象是 . 寫出有關(guān)的化學(xué)方程式:
(4)如何檢測H溶液中陽離子的存在,寫出實(shí)驗(yàn)操作方法、現(xiàn)象、結(jié)論:
(5)已知25℃時(shí)Fe(OH)3的Ksp=3.5×1039 , 現(xiàn)將4.0×108 mol/L E溶液與2.0×108 mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略溶液混合時(shí)體積的變化),通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生:

【答案】
(1)第四周期Ⅷ族;加熱;Fe+4H++NO3=Fe2++NO↑+2H2O
(2)c(NO )>c(Fe3+)>c(OH)>c(H+
(3)白色沉淀變成灰綠色,最終變成紅褐色;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4)取少量H溶液于試管中,先加入幾滴KSN溶液,無明顯現(xiàn)象,再加幾滴新制的氯水,溶液變?yōu)檠t色,證明溶液中含有Fe2+
(5)混合后溶液中的c(Fe3+)=2×108mol/L,c(OH)=1×108mol/L,則Qc=c(Fe3+)×c3(OH)=2.0×1032>Ksp , 有沉淀生成
【解析】解:E、H與氫氧化鈉溶液反應(yīng)分別生成I、L,I和L又能和J、D發(fā)生轉(zhuǎn)化,說明金屬B為變價(jià)金屬,B可能為Fe.E、H均為B鹽溶液,A能與B反應(yīng)生成多種物質(zhì),說明A為酸,A與Fe反應(yīng)時(shí)與酸的濃度有關(guān),則A可能是硫酸或硝酸,根據(jù)G+J→F可以判斷A是硝酸不是硫酸(氫氣與二氧化硫無法轉(zhuǎn)化),故酸A為HNO3 , B為Fe,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系,可推知F為NO2 , A為HNO3 , E為Fe(NO33、D為H2O、I為Fe(OH)3、G為NO、F為O2、H為Fe(NO32 , L為Fe(OH)2 , K為NaNO3 . (1)金屬B為Fe,在元素周期表中的位置是:第四周期Ⅷ族,F(xiàn)e和濃硝酸反應(yīng)的條件是:加熱,少量Fe與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:Fe+4H++NO3=Fe2++NO↑+2H2O,所以答案是:第四周期Ⅷ族;加熱;Fe+4H++NO3=Fe2++NO↑+2H2O;(2)常溫下0.1 mol/L Fe(NO33的水溶液中Fe3+水解,溶液呈酸性,各離子濃度大小關(guān)系為:,
所以答案是:c(NO3)>c(Fe3+)>c(OH)>c(H+),
所以答案是:c(NO3)>c(Fe3+)>c(OH)>c(H+);(3)L轉(zhuǎn)化成I的現(xiàn)象是:白色沉淀變成灰綠色,最終變成紅褐色,有關(guān)的化學(xué)方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ,
所以答案是:白色沉淀變成灰綠色,最終變成紅褐色;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;(4)檢測Fe(NO32溶液中陽離子的存在:取少量H溶液于試管中,先加入幾滴KSN溶液,無明顯現(xiàn)象,再加幾滴新制的氯水,溶液變?yōu)檠t色,證明溶液中含有Fe2+
所以答案是:取少量H溶液于試管中,先加入幾滴KSN溶液,無明顯現(xiàn)象,再加幾滴新制的氯水,溶液變?yōu)檠t色,證明溶液中含有Fe2+;(5)等體積混合的瞬間,體積加倍濃度減半,混合后溶液中的c(Fe3+)=2×108mol/L,c(OH)=1×108mol/L,則Qc=c(Fe3+)×c3(OH)=2.0×1032>Ksp , 有沉淀生成,
所以答案是:混合后溶液中的c(Fe3+)=2×108mol/L,c(OH)=1×108mol/L,則Qc=c(Fe3+)×c3(OH)=2.0×1032>Ksp , 有沉淀生成.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子,可能大量共存于色溶液中的是 ( )

A. Na+、H+、CO32-、NO3- B. Fe3+、Mg2+Cu2+、Cl-

C. Na+OH-、HCO3-、Cl- D. Ba2+、Cl-、NO3-、OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】難揮發(fā)性二硫化鉭(TaS2)可采用如下裝置提純.將不純的TaS2粉末裝入石英管一端,抽真空后引入適量碘并封管,置于加熱爐中.反應(yīng)如下:TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)下列說法正確的是(

A.在不同溫度區(qū)域,TaI4的量保持不變
B.在提純過程中,I2的量不斷減少
C.在提純過程中,I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)
D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI4和S2的濃度乘積成反比

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物放入2mol/L的HNO3溶液25mL中,反應(yīng)完全后,無固體剩余,生成224mL NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液,要使鐵元素全部沉淀下來,所加NaOH溶液的體積最少是( )
A.40mL
B.45mL
C.50mL
D.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A~M為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,部分生成物和反應(yīng)條件省略.已知C、D是由元素X、Y、Z中的兩種組成的化合物,X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,在周期表中X的原子半徑最小,Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10.D為無色氣體且不能燃燒,G為黃綠色單質(zhì)氣體,J、M為金屬,I有漂白作用,反應(yīng)①常用于制作印刷電路板.請回答下列問題:
(1)寫出A的化學(xué)式:
(2)比較Y與Z的原子半徑大小:(填元素符號).
(3)檢驗(yàn)L溶液中金屬陽離子的方法是
(4)已知F溶于稀硝酸,溶液變成藍(lán)色,放出無色氣體.請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法中錯誤的是

A. 1 mol H2含有的原子數(shù)為2NA

B. NA個(gè)水分子中含有氫原子的物質(zhì)的量為2 mol

C. 1 mol O2中含有的分子數(shù)為2NA

D. 0.25 mol H2SO4含有NA個(gè)O原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從元素化合價(jià)和物質(zhì)類別兩個(gè)角度學(xué)習(xí)、研究物質(zhì)的性質(zhì),是一種行之有效的方法。以下是氯元素形成物質(zhì)的二維圖的部分信息。

(1)根據(jù)圖中信息,寫出任意兩種氯的氧化物的化學(xué)式_____________。

(2)寫出高氯酸(HClO4)與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式__________

(3)HCl既具有氧化性,又具有還原性。

①請任意寫出一個(gè)體現(xiàn)HCl氧化性的離子方程式__________。

②濃HCl可作為還原劑在加熱條件下與MnO2發(fā)生反應(yīng)制備Cl2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________

(4)Cl2既具有氧化性,又具有還原性,請結(jié)合上圖說明原因_________。潮濕的Cl2與Na2CO3混合制取少量Cl2O的反應(yīng)中,Cl2既體現(xiàn)了氧化性,也體現(xiàn)了還原性。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用海水“曬鹽”的方法得到的粗鹽中,除氯化鈉外,還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)。將此粗鹽提純的部分實(shí)驗(yàn)方案如下:

(1)粗鹽水中含有的陽離子有_______,陰離子有__________。

(2)加入BaCl2溶液的目的是(用離子方程式表示)_________。

(3)生成沉淀C的離子方程式是______

(4)D中所含離子有_______。

(5)E的主要成分的化學(xué)式是____。

(6)用文字描述加入適量鹽酸的目的是________。

(7)某同學(xué)認(rèn)為加入過量K2CO3溶液與加入過量Na2CO3溶液同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,這種說法是否合理,請說明理由______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】到目前為止,由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源.
(1)在25℃、101kPa下,16g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量,則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
(2)化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變,△H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān).
已知:H2(g)+Cl2(g)═2HCl (g)△H=﹣185kJ/mol,
E(H﹣H)=436kJ/mol,E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol則E(H﹣Cl)=
(3)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖1所示.已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的△H=﹣99kJmol﹣1 . 請回答下列問題:

①圖中△H=KJmol﹣1
②該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點(diǎn)升高還是降低? ,
(4)①如圖2是N2和H2反應(yīng)生成2mol NH3過程中能量變化示意圖,請計(jì)算每生成1mol NH3放出熱量為:
②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入1mol N2和3mol H2 , 達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%,則反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ,則Q1的數(shù)值為;若在同體積的容器中充入2mol N2和6mol H2 , 達(dá)平衡后放出的熱量為Q2 kJ,則Q22Q1(填“>”、“<”或“=”)

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