【題目】從元素化合價和物質(zhì)類別兩個角度學(xué)習(xí)、研究物質(zhì)的性質(zhì),是一種行之有效的方法。以下是氯元素形成物質(zhì)的二維圖的部分信息。
(1)根據(jù)圖中信息,寫出任意兩種氯的氧化物的化學(xué)式_____________。
(2)寫出高氯酸(HClO4)與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
(3)HCl既具有氧化性,又具有還原性。
①請任意寫出一個體現(xiàn)HCl氧化性的離子方程式__________。
②濃HCl可作為還原劑在加熱條件下與MnO2發(fā)生反應(yīng)制備Cl2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
(4)Cl2既具有氧化性,又具有還原性,請結(jié)合上圖說明原因_________。潮濕的Cl2與Na2CO3混合制取少量Cl2O的反應(yīng)中,Cl2既體現(xiàn)了氧化性,也體現(xiàn)了還原性。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
【答案】 Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等中任意兩種 HClO4+NaOH=NaClO4+H2O Zn+2H+=Zn2++H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑ MnO2+4HCl(濃MnCl2+Cl2↑+2H2O Cl2中Cl元素化合價為0價,氯元素還有-1價以及+1等價態(tài),因此氯元素化合價可以升高,氯氣體現(xiàn)還原性;氯元素化合價可以降低,氯氣體現(xiàn)氧化性。 2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O
【解析】(1)根據(jù)圖中信息可知氯元素的常見正化合價有+1、+3、+4、+5、+7等,因此氯的氧化物的化學(xué)式有Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等。(2)高氯酸(HClO4)是一元強(qiáng)酸,與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為HClO4+NaOH=NaClO4+H2O。(3)①金屬與鹽酸反應(yīng)生成氫氣體現(xiàn)氯化氫的還原性,例如Zn+2H+=Zn2++H2↑、Fe+2H+=Fe2++H2↑等。②濃HCl可作為還原劑在加熱條件下與MnO2發(fā)生反應(yīng)制備Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃MnCl2+Cl2↑+2H2O。(4)Cl2中Cl元素化合價為0價,氯元素還有-1價以及+1等價態(tài),因此氯元素化合價可以升高,氯氣體現(xiàn)還原性;氯元素化合價可以降低,氯氣體現(xiàn)氧化性,即Cl2既具有氧化性,又具有還原性;潮濕的Cl2與Na2CO3混合制取少量Cl2O的反應(yīng)中,Cl2既體現(xiàn)了氧化性(還原產(chǎn)物是氯化鈉),也體現(xiàn)了還原性(氧化產(chǎn)物是Cl2O),因此根據(jù)原子守恒以及電子得失守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知:A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大。A是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素,B元素3p能級半充滿;C是所在周期電負(fù)性最大的元素;D是第四周期未成對電子最多的元素。試回答下列有關(guān)問題:
(1)寫出D元素價電子的電子排布式。
(2)D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3。
①[D(H2O)6](NO3)3中陰離子的立體構(gòu)型是。NO3中心原子的軌道雜化類型為。
②在[D(H2O)6]3+中D3+與H2O之間形成的化學(xué)鍵稱為 , 1 mol [D(H2O)6] 3+中含有的σ鍵有mol。
(3)已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中(填化學(xué)式)為非極性分子。另一種物質(zhì)的電子式為。
(4)由A、C兩元素形成的化合物組成的晶體中,陰、陽離子都具有球型對稱結(jié)構(gòu),它們都可以看做剛性圓球,并彼此“相切”。如下圖所示為A、C形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖:
晶胞中距離一個A+最近的C有個,這些C圍成的圖形是;若晶體密度為ρ g·cm3 , 阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,則A+的離子半徑為cm(用含NA與ρ的式子表達(dá))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. Cl2+2KBr=Br2+2KCl
B. 2NH4Cl + Ca(OH )2 CaCl2 +2NH3↑+ 2H2O
C. 3Mg+N2Mg3N2
D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A是化合物,B是金屬單質(zhì),它們之間相互反應(yīng)以及生成物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
(1)金屬B在元素周期表中的位置是 , B和A的濃溶液反應(yīng)的條件是 . 寫出少量B與A的稀溶液反應(yīng)的離子方程式: .
(2)常溫下0.1 mol/L E的水溶液中各離子濃度大小關(guān)系為 .
(3)L轉(zhuǎn)化為I的現(xiàn)象是 . 寫出有關(guān)的化學(xué)方程式: .
(4)如何檢測H溶液中陽離子的存在,寫出實(shí)驗(yàn)操作方法、現(xiàn)象、結(jié)論: .
(5)已知25℃時Fe(OH)3的Ksp=3.5×10﹣39 , 現(xiàn)將4.0×10﹣8 mol/L E溶液與2.0×10﹣8 mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略溶液混合時體積的變化),通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合如圖(部分產(chǎn)物已略去).下列說法中,正確的是( )
A.若甲為單質(zhì)鐵,則丙一定為FeCl3
B.若甲為強(qiáng)堿,則X一定為CO2
C.若乙是一種白色膠狀沉淀,則甲溶液中一定含有Al3+
D.若甲為單質(zhì),則此關(guān)系中涉及的反應(yīng)一定都是氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】7.2 g H2O所含有的質(zhì)子數(shù)與多少克H2SO4所含的氧原子數(shù)相等,它們所含氧原子數(shù)之比是多少,氫原子數(shù)之比是多少。(要計(jì)算過程)____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3+Br2 CH3COCH2Br+HBr)來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系.反應(yīng)速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定.在一定溫度下,獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)序號 | 初始濃度c/molL﹣1 | 溴顏色消失所需的時間t/s | ||
CH3COCH3 | HCl | Br2 | ||
① | 0.80 | 0.20 | 0.0010 | 290 |
② | 1.60 | 0.20 | 0.0010 | 145 |
③ | 0.80 | 0.40 | 0.0010 | 145 |
④ | 0.80 | 0.20 | 0.0020 | 580 |
分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是( )
A.增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大
B.實(shí)驗(yàn)②和③的v(Br2)相等
C.增大c(HCl),v(Br2)增大
D.增大c(Br2),v(Br2)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中,反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明.已知A、D為金屬單質(zhì),其他為化合物.(B是黑色物質(zhì),是一種礦石的主要成分)
試推斷:
(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 , 寫出B的化學(xué)式: , 寫出C的化學(xué)式: , 主要成分是J的礦石的名稱: .
(2)在反應(yīng)F→E中,要使F中的一種金屬元素全部以沉淀的形式析出,最適宜加入的反應(yīng)物是 , D通過化合反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G應(yīng)加入的反應(yīng)物為 , F和E兩溶液混合后的現(xiàn)象是 .
(3)寫出下列反應(yīng)的方程式:H→I的化學(xué)方程式 , C→F的離子方程式 , F→E的離子方程式 ,
(4)鑒定G溶液中所含陽離子的方法是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-。為了檢驗(yàn)其中是否含有SO42-,除BaCl2溶液外,還需要的溶液是( )
A. H2SO4B. 鹽酸
C. NaOHD. NaNO3
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