【題目】難揮發(fā)性二硫化鉭(TaS2)可采用如下裝置提純.將不純的TaS2粉末裝入石英管一端,抽真空后引入適量碘并封管,置于加熱爐中.反應(yīng)如下:TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)下列說法正確的是(

A.在不同溫度區(qū)域,TaI4的量保持不變
B.在提純過程中,I2的量不斷減少
C.在提純過程中,I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)
D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI4和S2的濃度乘積成反比

【答案】C
【解析】解:A、根據(jù)反應(yīng)條件可知當(dāng)溫度不同時反應(yīng)進(jìn)行的主要方向不同,TaI4的量改變,故A錯誤;B、因為是在同一密閉系統(tǒng)中有質(zhì)量守恒定律可知I2的量不可能不斷減少,在一定條件下達(dá)到平衡后不再變化,故B錯誤;
C、在提純過程中,I2的作用是充當(dāng)一個“搬運工”的角色,將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)以達(dá)到提純的目的,故C正確;
D、根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知,平衡常數(shù)用平衡時生成物的濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度的冪次方乘積,所以平衡常數(shù)K與Tal4和S2的濃度乘積成正比,故D錯誤;
故選C.
應(yīng)用題給信息中的化學(xué)平衡,結(jié)合平衡的理論和知識進(jìn)行分析判斷.TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)是化學(xué)平衡,二硫化鉭(TaS2)是難揮發(fā)的物質(zhì),結(jié)合圖示中二硫化鉭的位置可知,提純是把二硫化鉭(TaS2)和碘單質(zhì)在高溫下反應(yīng)生成氣體TaI4(g)和S2(g),所以該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),當(dāng)氣體擴(kuò)散到低溫區(qū),平衡左移生成二硫化鉭(TaS2)和I2(g),使二硫化鉭(TaS2)得到提純.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲烷是一種高效清潔的新能源,0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5kJ熱量,則下列熱化學(xué)方程式中正確的是(
A.2CH4(g)+4O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=+890 kJmol﹣1
B.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=+890 kJmol﹣1
C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890 kJmol﹣1
D.2CH4(g)+4O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣890 kJmol﹣1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知:A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大。A是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素,B元素3p能級半充滿;C是所在周期電負(fù)性最大的元素;D是第四周期未成對電子最多的元素。試回答下列有關(guān)問題:
(1)寫出D元素價電子的電子排布式
(2)D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3。
①[D(H2O)6](NO3)3中陰離子的立體構(gòu)型是。NO3中心原子的軌道雜化類型為
②在[D(H2O)6]3+中D3+與H2O之間形成的化學(xué)鍵稱為 , 1 mol [D(H2O)6] 3+中含有的σ鍵有mol。
(3)已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中(填化學(xué)式)為非極性分子。另一種物質(zhì)的電子式為。
(4)由A、C兩元素形成的化合物組成的晶體中,陰、陽離子都具有球型對稱結(jié)構(gòu),它們都可以看做剛性圓球,并彼此“相切”。如下圖所示為A、C形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖:

晶胞中距離一個A+最近的C個,這些C圍成的圖形是;若晶體密度為ρ g·cm3 , 阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,則A+的離子半徑為cm(用含NAρ的式子表達(dá))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.4.1gH3PO3可與2gNaOH完全反應(yīng)生成正鹽,則H3PO3__________元酸。該正鹽的電離方程式為_________________。

Ⅱ、小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。

(1)小蘇打片每片含0.504gNaHCO3,2片小蘇打片能中和胃酸中的H+_____mol。

(2)胃舒平每片含0.234gAl(OH)3,中和胃酸時,6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平__________。

(3)達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽。取該堿式鹽粉末3.01g,逐滴加入2.0mol/L鹽酸使其溶解(其他成分不與鹽酸反應(yīng)),當(dāng)加入鹽酸42.5mL時,開始產(chǎn)生CO2,加入鹽酸至45.0mL時怡好反應(yīng)完全,則該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于氯氣的說法正確的是

A.常溫下是無色氣體B.可用于自來水消毒

C.能使干燥的紅色布條褪色D.H2Cl2中燃燒,火焰呈淡藍(lán)色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁是一種重要的金屬,在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途,如下框圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程:
已知:①鋁土礦的主要成分是Al2O3 , 此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì);②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng),能生成硅鋁酸鹽沉淀,化學(xué)方程式為:2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O═Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH
回答下列問題:
(1)溶解鋁土礦時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(2)濾渣A的主要成分是;硅鋁酸鹽沉淀寫成氧化物的形式是
(3)在工藝流程第三步中,選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是
(4)若該工廠用mkg鋁土礦共制得nkg Al(假設(shè)每步反應(yīng)進(jìn)行完全),則鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
(5)若將鋁溶解,下列試劑中最好選用(填編號).
A.濃硫酸
B.稀硫酸
C.稀HNO3
D.濃HNO3
(6)電解冶煉鋁時用Na3AlF6作助熔劑,Na3AlF6是配合物,其中內(nèi)界是 , 配位數(shù)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. Cl2+2KBr=Br2+2KCl

B. 2NH4Cl + Ca(OH )2 CaCl2 +2NH3↑+ 2H2O

C. 3Mg+N2Mg3N2

D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A是化合物,B是金屬單質(zhì),它們之間相互反應(yīng)以及生成物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
(1)金屬B在元素周期表中的位置是 , B和A的濃溶液反應(yīng)的條件是 . 寫出少量B與A的稀溶液反應(yīng)的離子方程式:
(2)常溫下0.1 mol/L E的水溶液中各離子濃度大小關(guān)系為
(3)L轉(zhuǎn)化為I的現(xiàn)象是 . 寫出有關(guān)的化學(xué)方程式:
(4)如何檢測H溶液中陽離子的存在,寫出實驗操作方法、現(xiàn)象、結(jié)論:
(5)已知25℃時Fe(OH)3的Ksp=3.5×1039 , 現(xiàn)將4.0×108 mol/L E溶液與2.0×108 mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略溶液混合時體積的變化),通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中,反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明.已知A、D為金屬單質(zhì),其他為化合物.(B是黑色物質(zhì),是一種礦石的主要成分)
試推斷:
(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 , 寫出B的化學(xué)式: , 寫出C的化學(xué)式: , 主要成分是J的礦石的名稱:
(2)在反應(yīng)F→E中,要使F中的一種金屬元素全部以沉淀的形式析出,最適宜加入的反應(yīng)物是 , D通過化合反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G應(yīng)加入的反應(yīng)物為 , F和E兩溶液混合后的現(xiàn)象是
(3)寫出下列反應(yīng)的方程式:H→I的化學(xué)方程式 , C→F的離子方程式 , F→E的離子方程式
(4)鑒定G溶液中所含陽離子的方法是

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