【題目】常溫常壓下斷裂1 mol(理想)氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1 mol(理想)氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能(單位為kJ·mol1)。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(kJ·mol1)

化學(xué)鍵

鍵能

化學(xué)鍵

鍵能

化學(xué)鍵

鍵能

CF

427

CCl

330

CI

218

HH

436

SS

255

HS

339

請完成下列問題。

1由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預(yù)測CBr鍵的鍵能范圍:_ <CBr鍵能< (填寫數(shù)值和單位)

2熱化學(xué)方程式2H2(g)S2(g)=2H2S(g) ΔH Q kJ·mol1;則Q __

3 已知下列熱化學(xué)方程式:

O2 (g) = O (g)e ΔH1 1175.7 kJ·mol1

PtF6(g)e= PtF (g) ΔH2 —771.1 kJ·mol1

OPtF (s) = O (g)PtF (g) ΔH3 482.2 kJ·mol1

則反應(yīng)O2(g) ___ ___(g)OPtF (s) ΔH___ ___kJ·mol1。

【答案】

1218 kJ·mol1330 kJ·mol1;

22293PtF6;77.6

【解析】

試題分析:1元素周期表中同主族存在的變化規(guī)律,C-Br原子半徑在C-ClC-I之間,鍵能應(yīng)介于C-ClC-I之間,C-Br鍵的鍵能范圍為218 KJmol-1 C-Br鍵能<330 KJmol-1,故答案為:218 kJmol-1 330 kJmol-1;

2熱化學(xué)方程式2H2(g)+S2(g)═2H2S(g)△H=Q kJmol-1,△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和=2×436KJ/mol+255KJ/mol-2×2×339KJ/mol=-229KJ/mol,則Q=-229,故答案為:-229

3①O2(g)═O+2(g)+e-△H1=+1175.7kJmol-1,②PtF6(g)+e-═PtF6-(g)△H2=-771.1kJmol-1③O2+PtF6-(s) O2+(g)+PtF6-(g) △H3=+482.2kJmol-1,依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算①+②-③得到O2(g)+PtF6 (g)=O2+PtF6-(s)△H=-776KJ/mol,故答案為:PtF6;-77.6

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列判斷正確的是

A. 16g18O2中含有NA個氧原子

B. 16gCH4中含有4NAC-H

C. 22g 某氣體含分子數(shù)為 0.5NA,則其摩爾質(zhì)量為 44

D. NANa+Na2O溶解于1L水中, Na+的物質(zhì)的量濃度為 1 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列兩組熱化學(xué)方程式中,有關(guān)ΔH的比較正確的是( )

①NaOH(aq)H2SO4()= Na2SO4(aq)H2O(l) ΔH1

NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l) ΔH2

②CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) ΔH3

CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) ΔH4

AΔH1ΔH2ΔH3ΔH4 BΔH1ΔH2;ΔH3ΔH4

CΔH1ΔH2ΔH3ΔH4 DΔH1ΔH2;ΔH3ΔH4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知: 。25時(shí),調(diào)節(jié)初始濃度為1.0 molL-1 的Na2CrO4溶液的pH,測定平衡時(shí)溶液中c和cH+,獲得如右圖所示的曲線。下列說法不正確的是

A.平衡時(shí),pH越小,c越大

B.A點(diǎn)CrO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%

C.A點(diǎn)CrO轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014

D平衡時(shí),若溶液c=c,則cH+ > 2.0×10-7 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有m g某氣體,它由四原子構(gòu)成一個分子,它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-l。則:用含字母的代數(shù)式表示

1該氣體的物質(zhì)的量為___________mol

2該氣體中所含的原子總數(shù)為______阿伏加德羅常數(shù)用NA表示。

3該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L

4該氣體溶于1L水中不考慮反應(yīng),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________

5該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-l

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.在pH = 1的溶液中:SO、Cl、NO、Na+

B.在能使酚酞變紅的溶液中:Na+、Cl、NO、K+

C.在1 mol·L-1的NaAlO2溶液中:K+、Ba2+、SO、OH

D.在1 mol·L-1的AlCl3溶液中:NH、Ag+、Na+、NO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì),不能用分液漏斗分離的是

A. 乙酸乙酯和水 B. 溴苯和水 C. 苯和甲苯 D. 汽油和水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉栴}:

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)

(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量 (填“相等、不相等”),所求中和熱 (填“相等、不相等”),簡述理由

(5)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得的中和熱的數(shù)值會 ;(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

(6)實(shí)驗(yàn)時(shí)所用鹽酸及NaOH溶液的密度均為1g/cm3,生成溶液的比熱容C=4.18J/(g·℃),實(shí)驗(yàn)起始溫度為t1℃,終止溫度為t2℃。試推斷中和熱的計(jì)算式:△H=____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g).將3mol A2mol B,在一定條件下反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為a;Ⅱ.若A、BC起始投入的物質(zhì)的量分別為n(A)、n(B)n(C),在相同條件下達(dá)到平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)也為A下列有關(guān)敘述正確的是

A.若達(dá)到平衡時(shí),AB、C各增加1mol,則B的轉(zhuǎn)化率一定增大

B.若向平衡中再加入6mol A4mol B.測得C的體積分?jǐn)?shù)大于a,可斷定x4

C.若x=2,則體系起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足:3n(B)=n(A)-3

D.若體系起始物質(zhì)的量滿足3n(c)+4nA=12nB,則可推斷:x=4

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