【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。
(2)燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是 。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無(wú)影響”)
(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量 (填“相等、不相等”),所求中和熱 (填“相等、不相等”),簡(jiǎn)述理由 。
(5)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ;(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)。
(6)實(shí)驗(yàn)時(shí)所用鹽酸及NaOH溶液的密度均為1g/cm3,生成溶液的比熱容C=4.18J/(g·℃),實(shí)驗(yàn)起始溫度為t1℃,終止溫度為t2℃。試推斷中和熱的計(jì)算式:△H=____________
【答案】
(1)環(huán)形玻璃攪拌棒
(2)減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失
(3)偏。4)不相等;相等;因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O所放出的熱量,與酸堿的用量無(wú)關(guān)
(5)偏。6)-0.418(t2-t1)/0.025 kJ/mol
【解析】
試題分析:
(1)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器;
(2)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作,大小燒杯之間填滿(mǎn)碎紙條的作用是:減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失;
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,會(huì)有一部分熱量散失,求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減;
(4)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),并若用60mL0.25molL-1H2SO4溶液跟50mL0.55molL-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,生成水的量增多,所放出的熱量偏高,但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱,與酸堿的用量無(wú)關(guān),所以用50mL0.50molL-1醋酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得中和熱數(shù)值相等;
(5)氨水為弱堿,電離過(guò)程為吸熱過(guò)程,所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ;
(6)實(shí)驗(yàn)時(shí)所用鹽酸及NaOH溶液的密度均為1g/cm3,50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液總質(zhì)量為100g,生成水的物質(zhì)的量為0.025mol。根據(jù)Q=Cm△T,可得中和熱的計(jì)算式:△H=-0.418(t2-t1)/0.025 kJ/mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中必須注意安全,以下實(shí)驗(yàn)操作或事故處理正確的是 ( )
①在點(diǎn)燃H2、CO、CH4等易燃?xì)怏w前,必須檢驗(yàn)氣體的純度
②在稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒攪拌
③濃堿液對(duì)皮膚有腐蝕性,如果不慎沾到皮膚上,應(yīng)用較多的水沖洗,再涂上硼酸溶液
④給試管中的液體加熱時(shí),液體體積應(yīng)不超過(guò)試管容積的三分之一
⑤點(diǎn)燃添滿(mǎn)酒精的酒精燈
⑥給試管中的液體加熱時(shí),試管口不能對(duì)著自己或他人
A. ⑤⑥ B. ①②③
C. ①②③④⑥ D. 全部
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫常壓下斷裂1 mol(理想)氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1 mol(理想)氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱(chēng)為鍵能(單位為kJ·mol-1)。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(kJ·mol-1):
化學(xué)鍵 | 鍵能 | 化學(xué)鍵 | 鍵能 | 化學(xué)鍵 | 鍵能 |
C-F | 427 | C-Cl | 330 | C-I | 218 |
H-H | 436 | S=S | 255 | H-S | 339 |
請(qǐng)完成下列問(wèn)題。
(1)由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預(yù)測(cè)C-Br鍵的鍵能范圍:_ <C-Br鍵能< (填寫(xiě)數(shù)值和單位)
(2)熱化學(xué)方程式2H2(g)+S2(g)=2H2S(g) ΔH= Q kJ·mol-1;則Q= __
(3) 已知下列熱化學(xué)方程式:
O2 (g) = O (g)+e- ΔH1= +1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+e-= PtF (g) ΔH2= —771.1 kJ·mol-1
OPtF (s) = O (g)+PtF (g) ΔH3= +482.2 kJ·mol-1
則反應(yīng)O2(g) +___ ___(g)=OPtF (s) ΔH=___ ___kJ·mol-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
裝置 | 操作 | 現(xiàn)象 |
將盛有濃硝酸的燒杯A放入盛有淀粉KI溶液的燒杯C中,然后將銅片放入燒杯A后,立即用燒杯B罩住 | 燒杯A液體上方立即出現(xiàn)大量紅棕色氣體;一段時(shí)間后,紅棕色氣體消失,燒杯A和C中的液體都變成藍(lán)色 |
下列說(shuō)法合理的是
A.燒杯A中發(fā)生反應(yīng):3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
B.紅棕色氣體消失只與NO2和燒杯C中的KI發(fā)生反應(yīng)有關(guān)
C.燒杯C中溶液變藍(lán)只與NO2和C中溶液發(fā)生反應(yīng)有關(guān)
D.若將銅片換成鐵片,則C中的液體也可能變藍(lán)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式中,只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是( )
①CO32-+2H+===CO2↑+H2O
②Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O
③Ag++Cl-===AgCl↓
④Fe+Cu2+===Fe2++Cu
⑤Cl2+H2O===H++Cl-+HClO
A.①③ B.②④
C.②⑤ D.只有⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有機(jī)物存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象的是
A. HC≡CH B. CH2=CH2 C. CH3CH=CHCH3 D. CH3CH=CH2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】衛(wèi)生部發(fā)生公告,自2011年5月1日起,禁止在面粉生產(chǎn)中添加過(guò)氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。下列對(duì)于過(guò)氧化鈣(CaO2)的敘述錯(cuò)誤的是 ( )
A.CaO2具有氧化性,對(duì)面粉可能具有漂白作用
B.CaO2中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1: 1
C.CaO2和水反應(yīng)時(shí),每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移電子4 mol
D.CaO2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CaO2+2CO2===2CaCO3+O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較,正確的是( )
A. 酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4 B. 氫化物的穩(wěn)定性:H2S>HF>H2O
C. 堿性:NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2 D. 氧化性:F2 >Cl2 >Br2 >I2
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