【題目】在恒溫恒容的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g).將3mol A2mol B,在一定條件下反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為a;Ⅱ.若AB、C起始投入的物質(zhì)的量分別為n(A)n(B)n(C),在相同條件下達(dá)到平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)也為A下列有關(guān)敘述正確的是

A.若達(dá)到平衡時(shí),AB、C各增加1mol,則B的轉(zhuǎn)化率一定增大

B.若向平衡中再加入6mol A,4mol B.測(cè)得C的體積分?jǐn)?shù)大于a,可斷定x4

C.若x=2,則體系起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足:3n(B)=n(A)-3

D.若體系起始物質(zhì)的量滿足3n(c)+4nA=12nB,則可推斷:x=4

【答案】D

【解析】

試題分析:A、把C轉(zhuǎn)化到方程式左邊,可得到 n(A)=4+,n(B)=3+.若x=4(4+)(3+)32,B轉(zhuǎn)化率降低,A的轉(zhuǎn)化率增大,故A錯(cuò)誤;B.若向平衡中再加入6mol A,4mol B,等效為增大壓強(qiáng),因容器體積不變,若x=4時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)為a,現(xiàn)大于a,說(shuō)明平衡正向移動(dòng),故x4,故B錯(cuò)誤;C、當(dāng)X=2時(shí),反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化,只要把一端按不可逆反應(yīng)形式完全轉(zhuǎn)化為另一端的物質(zhì)后對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等即可,故n(A)+n(C)=3;n(B)+n(C)=2;兩式相減整理得:3n(B)=n(A)+3,故C錯(cuò)誤;D、如果x=4,按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊,滿足[n(A)+n(C)][n(B)+n(C)]=32,即3n(C)+4n(A)=12nB,如果x≠4,按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊,滿足n(A)=3moln(B)=2mol即可,即[n(A)+n(C)]=3,[n(B)+n(C)]=2,可得2x n(A)+3n(C)=3x n(B),故D正確;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫常壓下斷裂1 mol(理想)氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1 mol(理想)氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能(單位為kJ·mol1)。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(kJ·mol1)

化學(xué)鍵

鍵能

化學(xué)鍵

鍵能

化學(xué)鍵

鍵能

CF

427

CCl

330

CI

218

HH

436

SS

255

HS

339

請(qǐng)完成下列問(wèn)題。

1由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預(yù)測(cè)CBr鍵的鍵能范圍:_ <CBr鍵能< (填寫數(shù)值和單位)

2熱化學(xué)方程式2H2(g)S2(g)=2H2S(g) ΔH Q kJ·mol1;則Q __

3 已知下列熱化學(xué)方程式:

O2 (g) = O (g)e ΔH1 1175.7 kJ·mol1

PtF6(g)e= PtF (g) ΔH2 —771.1 kJ·mol1

OPtF (s) = O (g)PtF (g) ΔH3 482.2 kJ·mol1

則反應(yīng)O2(g) ___ ___(g)OPtF (s) ΔH___ ___kJ·mol1。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】衛(wèi)生部發(fā)生公告,自2011年5月1日起,禁止在面粉生產(chǎn)中添加過(guò)氧化鈣CaO2等食品添加劑。下列對(duì)于過(guò)氧化鈣CaO2的敘述錯(cuò)誤的是

A.CaO2具有氧化性,對(duì)面粉可能具有漂白作用

B.CaO2中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1: 1

C.CaO2和水反應(yīng)時(shí),每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移電子4 mol

D.CaO2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CaO2+2CO2===2CaCO3+O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列四種化合物,不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

A.碳銨(碳酸氫銨) B.二氧化硅 C.氧化鋁 D.一氧化碳

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性,推測(cè)SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2

查閱資料:SO2Cl2常溫下為無(wú)色液體,極易水解,遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧。

化合物SO2Cl2中S元素的化合價(jià)是

在收集氯氣前,應(yīng)依次通過(guò)盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶。

.用如圖所示裝置收集滿Cl2,再通入SO2,集氣瓶中立即產(chǎn)生無(wú)色液體,充分反應(yīng)后,將液體和剩余氣體分離,進(jìn)行如下研究。

1研究反應(yīng)的產(chǎn)物。向所得液體中加水,出現(xiàn)白霧,振蕩、靜置得到無(wú)色溶液。經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子除OH只有SO42-、Cl ,證明無(wú)色液體是SO2Cl2。寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式

2繼續(xù)研究反應(yīng)進(jìn)行的程度。用NaOH溶液吸收分離出的氣體,用稀鹽酸酸化后,再滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。

該白色沉淀的成分是 。

寫出SO2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,在一容積可變的容器中,反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),ABC的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol4mol,保持溫度和壓強(qiáng)不變,對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整,可使平衡右移的是

A.均減半 B.均加倍 C.均增加1 mol D.均減小1 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是

A.28 g乙烯和28g丙烯中均含有6NA對(duì)共用電子對(duì)

B.在熔融狀態(tài)下,l mol NaHSO4完全電離出的陽(yáng)離子數(shù)目為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)SO2分子和NA個(gè)SO3分子的體積相同

D.1 mol過(guò)氧化鈉中含2NA個(gè)陰離子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較,正確的是( )

A. 酸性:HClO4H3PO4H2SO4 B. 氫化物的穩(wěn)定性:H2SHFH2O

C. 堿性:NaOHMg(OH)2Ca(OH)2 D. 氧化性:F2 Cl2 Br2 I2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H2SO4中S的化合價(jià)為(

A.+2 B.+4 C.+5 D.+6

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