【題目】物質的量是高中化學中常用的物理量,請完成以下有關內容。

(1)咖啡含有咖啡因(化學式為C8H10N4O2),則咖啡因的摩爾質量為__________g/mol。

(2)0.2 g H2大約含有________H原子。

(3)100 mLAl2(SO4)3溶液中,c(Al3)2.0 mol/L,其中c(SO42) ________mol/L。

(4)8 O2O3的混合氣體中氧原子的物質的量為 ________mol。

【答案】194 1.204×1023 3.0 0.5

【解析】

根據(jù)n===進行求算。

(1)咖啡因(化學式為C8H10N4O2)的摩爾質量=12×8+1×10+14×4+16×2g/mol =194g/mol;

(2) 0.2 g H2的物質的量為0.1 mol,含有0.2 mol H原子,個數(shù)為1.204×1023;

(3)100 mL Al2(SO4)3溶液中,c(Al3)2.0 mol/L,n(Al3)=0.20mol,則其中nSO42-=n(Al3)= 0.30 mol,cSO42-=3.0 mol/L;

(4)8gO2O3的混合氣體中只含氧原子,所以氧原子物質的量==0.5mol

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】15.4 g H2O的物質的量是_____,含有_________個水分子(用NA表示),含有____mol H。

211.2L NH3(標況)約含_____ mol氫原子,_____ g的氮原子。

36.02×1022OH 的質量為____,含有質子的物質的量為_____,含有電子的物質的量為__ 。

412.4 g Na2RNa0.4 mol,則Na2R的摩爾質量為_______,R的相對原子質量為_______。含R的質量為1.6 gNa2R,其物質的量為________。

5)物質的量相同的CO2O2,其所含原子數(shù)目之比為_____,所含氧原子數(shù)目之比為______;質量相同的CO2O2,其物質的量之比為_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究小組擬合成染料X和醫(yī)藥中間體Y。

已知:

CH3CH2ClCH3CH2CNCH3CH2COOH

1)下列說法正確的是______

A.化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應B.化合物E具有弱堿性

C.化合物X能發(fā)生加成、取代、還原反應

D.化合物Y的分子式為C20H23NO4

2)化合物C的結構簡式______

3)寫出D+E→X的化學反應方程式______

4)寫出同時符合下列條件的B的同分異構體的結構簡式______

1H-NMR譜和IR譜檢測表明:

①分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子;

②分子中含有苯環(huán)、甲氧基(-OCH3),-CH2Cl

5)請設計以苯和乙烯為原料制備的合成路線(用流程圖表示,無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室需要0.1 mol·L1 NaOH溶液490mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題。

(1)配制上述溶液需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、__________、__________。

(2)配制時,正確的操作順序是(用字母表示,每個操作只用一次)__________。

A.用少量水洗滌燒杯23次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶液

C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,反復上下顛倒,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度線12cm

(3)實驗兩次用到玻璃棒,其作用分別是:先用于__________、后用于__________。

(4)報據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH固體的質量為__________g。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.92 gC、H、O三種元素組成的有機物A,在足量氧氣中完全燃燒,若將燃燒產(chǎn)物通過堿石灰,堿石灰質量增加2.84 g;若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸,濃硫酸質量增加1.08 g;已知:A的蒸氣對氫氣的相對密度為23。

1A的分子式是_____

2A1H核磁共振譜圖如圖所示,寫出其結構簡式:_____;它的一種同分異構體的結構簡式為_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑,聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘,其結構表示如圖,下列說法不正確的是(

A.聚維酮的單體是B.聚維酮分子由(m+n)個單體聚合而成

C.聚維酮碘是一種水溶性物質D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】青銅(Cu-Zn)是我國最早大量使用的合金,其中鋅是現(xiàn)代工業(yè)上常用金屬。某廢催化劑含58.2%SiO2(不溶于水和稀酸)、21.0%ZnO、4.5%ZnS(不溶于水但溶于稀酸)和12.8%CuS(不溶于水也不溶于稀酸)。某同學用15.0 g該廢催化劑為原料,以稀硫酸和H2O2為試劑,回收其中的鋅和銅。

1)第一次浸出時發(fā)生的反應化學方程式是__________。

2)濾渣2__,第二次浸出發(fā)生的反應離子方程式是________。

3)從濾液1、濾液2中分別得到粗ZnSO4·7H2O、粗CuSO4·5H2O的操作均是____、過濾、洗滌、干燥。

4)某同學在實驗完成之后,得到1.5gCuSO4·5H2OM=250 g·mol–1,則銅的回收率為_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)無機化合物可根據(jù)其組成和性質進行分類:

ⅰ、下圖所示的物質分類方法名稱是________。

ⅱ、以Na、K、H、O、C、S中任意兩種或三種元素組成合適的物質,分別填在下表②③⑥的后面。

物質類別

氧化物

化學式

①HCl

__

__

④ Ba(OH)2

⑤ Na2CO3

___

⑦ CO2

⑧ H2O

ⅲ、 寫出通入到過量的④溶液中的離子方程式:_________。

ⅳ、 實驗室檢驗氣態(tài)⑧的方法是___________。

2)某無色透明溶液,跟金屬鋁反應放出H2,判斷下列離子:Mg2+、Ba2+、Cu2+、H+、Ag+、SO42、SO32、OHHCO3、NO3,哪種離子能大量存在于此溶液中。

ⅰ、 生成Al3+時,原無色透明溶液能夠大量存在的離子有_______。

ⅱ、生成AlO2時,原無色透明溶液能夠大量存在的離子有_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列氧化還原反應中,電子轉移的方向和數(shù)目均正確的是(

A.

B.

C.

D.

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