Question

【題目】（1）無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：

ⅰ、下圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是________。

ⅱ、以Na、K、H、O、C、S中任意兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表②③⑥的后面。

物質(zhì)類別	酸	堿	鹽	氧化物
化學(xué)式	①HCl ② __	③ __ ④ Ba(OH)2	⑤ Na2CO3 ⑥ ___	⑦ CO2 ⑧ H2O

ⅲ、 寫出⑦通入到過(guò)量的④溶液中的離子方程式：_________。

ⅳ、 實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氣態(tài)⑧的方法是___________。

（2）某無(wú)色透明溶液，跟金屬鋁反應(yīng)放出H2，判斷下列離子：Mg2+、Ba2+、Cu2+、H+、Ag+、SO42－、SO32－、OH－、HCO3－、NO3－，哪種離子能大量存在于此溶液中。

ⅰ、 生成Al3+時(shí)，原無(wú)色透明溶液能夠大量存在的離子有_______。

ⅱ、生成AlO2－時(shí)，原無(wú)色透明溶液能夠大量存在的離子有_____。

Answer 1

【答案】樹狀分類法 H2SO4 或H2SO3 或H2CO3或H2S或H2C2O4（合理即可） NaOH或 KOH K2CO3或K2SO3或K2SO4或Na2SO3或Na2SO4（合理即可） Ba2+＋2OH－＋CO2 = BaCO3↓＋H2O 將該氣體通入無(wú)水硫酸銅固體中，若無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，則證明該氣體為H2O Mg2+、H+、SO42－ Ba2+、OH－、NO3－

【解析】

(1)i、根據(jù)交叉分類法和樹狀分類法的定義分析判斷；

ii、以Na、K、H、O、C、S六種元素中任意兩種或三種元素可組成酸、堿、鹽、氧化物等，根據(jù)常見(jiàn)的物質(zhì)的化學(xué)式書寫；

ⅲ、 ⑦CO2通入到過(guò)量的④[Ba(OH)2]溶液中反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，據(jù)此書寫反應(yīng)的離子方程式；

ⅳ、 實(shí)驗(yàn)室常用無(wú)水硫酸銅固體檢驗(yàn)水蒸氣；

(2)溶液無(wú)色，則一定不存在有色的Fe3+離子，與鋁反應(yīng)生成氫氣，則溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子。i、當(dāng)生成Al3+時(shí)，說(shuō)明溶液呈酸性；ii、當(dāng)生成AlO2-時(shí)，說(shuō)明溶液呈堿性，據(jù)此分析解答。

(1)ⅰ、交叉分類法是根據(jù)物質(zhì)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)同一事物進(jìn)行多種分類的一種分類方式，樹狀分類法是對(duì)同一類事物按照某些屬性進(jìn)行在分類的分類法，無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：無(wú)機(jī)化合物、鹽、堿、酸、氧化物、氫化物屬于樹狀分類法，故答案為：樹狀分類法；

ⅱ、以Na、K、H、O、C、S六種元素中任意兩種或三種元素可組成酸有：H2SO4、H2CO3、H2SO3 、H2CO3、H2S或H2C2O4，堿有：NaOH、KOH，鹽有：K2CO3、Na2CO3、K2SO3、Na2SO3、K2SO4、Na2SO4，故答案為：H2SO4 或H2SO3 或H2CO3或H2S或H2C2O4；NaOH或KOH；K2CO3或K2SO3或K2SO4或Na2SO3或Na2SO4；

ⅲ、 ⑦CO2通入到過(guò)量的④[Ba(OH)2]溶液中反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2+＋2OH－＋CO2 = BaCO3↓＋H2O，故答案為：Ba2+＋2OH－＋CO2 = BaCO3↓＋H2O；

ⅳ、 實(shí)驗(yàn)室常用無(wú)水硫酸銅固體檢驗(yàn)水蒸氣，方法為將該氣體通入無(wú)水硫酸銅固體中，若無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，則證明該氣體為H2O，故答案為：將該氣體通入無(wú)水硫酸銅固體中，若無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，則證明該氣體為H2O；

(2)無(wú)色透明溶液，說(shuō)明原溶液中不存在Cu2+；鋁既能與酸作用產(chǎn)生氫氣，也能與堿作用產(chǎn)生氫氣。

ⅰ、當(dāng)溶液顯酸性時(shí)，鋁與酸反應(yīng)生成Al3+，溶液顯酸性，則SO32-、HCO3-、OH-不能大量存在，由于硝酸與金屬反應(yīng)一般沒(méi)有氫氣產(chǎn)生，因此也不存在NO3-；根據(jù)溶液不顯電性，一定存在陰離子，即溶液中肯定有SO42-，而Ag+、Ba2+可與SO42-生成沉淀，說(shuō)明原溶液中也不存在Ag+、Ba2+，此時(shí)溶液中一定含H+、SO42-，可能存在Mg2+離子，故答案為：H+、SO42-、Mg2+；

ⅱ、當(dāng)溶液顯堿性時(shí)，鋁與堿反應(yīng)生成AlO2－，在堿性溶液中Mg2+、Cu2+、H+、Ag+、HCO3-不能大量存在，根據(jù)溶液不顯電性，一定存在陽(yáng)離子，一定含有Ba2+，根據(jù)離子共存可知原溶液中的陰離子只能是OH-、NO3-，則原溶液中一定存在的離子為OH-、Ba2+，可能存在NO3-，故答案為：OH-、Ba2+、NO3-。