【題目】實驗室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液490mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題。
(1)配制上述溶液需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、__________、__________。
(2)配制時,正確的操作順序是(用字母表示,每個操作只用一次)__________。
A.用少量水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶液
C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,反復(fù)上下顛倒,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1~2cm處
(3)實驗兩次用到玻璃棒,其作用分別是:先用于__________、后用于__________。
(4)報據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為__________g。
【答案】500mL容量瓶 膠頭滴管 B C A F E D 攪拌 引流 2.0
【解析】
(1)根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器;
(2)根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進(jìn)行排序;
(3)玻璃棒的作用為:攪拌;引流;
(4)由于無490mL的容量瓶,故選用500mL的容量瓶,根據(jù)n=cV、m=nM計算。
實驗室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液490mL,沒有490mL規(guī)格的容量瓶,必須配制500mL。
(1)操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯),并用玻璃棒攪拌,加速溶解.冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯、玻璃棒2-3次,并將洗滌液移入容量瓶中,加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻.所以所需儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管,故答案為:500mL容量瓶、膠頭滴管;
(2)根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是B C A F E D;
(3)由(2)中溶液配制操作可知,玻璃棒的作用為:攪拌;引流;
(4)由于無490mL的容量瓶,故選用500mL的容量瓶,配制出500mL的0.1mol/L的溶液,故需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量n=cV=0.1mol/L×0.5L=0.05mol,質(zhì)量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 把100 mL 3 mol·L-1的H2SO4跟100 mL H2O混合,硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.5 mol·L-1
B. 把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后,NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%
C. 把200 mL 3 mol·L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl-)仍然是3 mol·L-1
D. 把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后,NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%
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【題目】金屬錳在冶金工業(yè)中用來制造特種鋼,常作為脫硫劑和去氧劑,其化合物廣泛應(yīng)用于電池、機(jī)械制造業(yè)等領(lǐng)域。
(1)以軟錳礦(主要為MnO2)為原料通過熱還原法得到金屬錳涉及的兩個反應(yīng):
①3MnO2(s)=Mn3O4(s)+ O2(g) △H1= akJmol-1
②3Mn3O4(s)+ 8Al(s) =4Al2O3(s) + 9Mn(s) △H2= bkJmol-1
已知Al的燃燒熱為 △H3=ckJmol-1,則MnO2與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。
(2)科研人員將制得的錳粉碎后加入到SnCl2溶液中使其浸出(假定雜質(zhì)不反應(yīng),溶液 體積不變),發(fā)生反應(yīng)Mn(s)+ Sn2+(aq)Mn2+(aq)+ Sn(s)(已知含Sn2+水溶液為米黃色)
請回答下列問題:
①為加快反應(yīng)速率可以采取的措施有__________;不考慮溫度因素,一段時間后Mn的溶解速率加快,可能的原因是____________________。
②下列能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的有____________________(填編號)。
A.溶液的顏色不發(fā)生變化 B.溶液中c(Mn2+)=c( Sn2+)
C.體系中固體的質(zhì)量不變 D.Mn2+與Sn2+濃度的比值保持不變
③室溫下,測得溶液中陽離子濃度c(R2+)隨時間的變化情況如下圖所示,則上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________,Mn2+的產(chǎn)率為____________。
④若其他條件不變,10min后向容器中迅速加入蒸餾水至溶液體積變?yōu)樵瓉淼?/span>2倍,則 再次平衡時c(Mn2+) =____________(不考慮離子水解的影響)。
(3)MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得,其陽極反應(yīng)式為_____________________,陽極附近溶液的pH____________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示N2O在Pt2O+表面與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無害氣體的過程。下列說法正確的是
A.N2O轉(zhuǎn)化成無害氣體時的催化劑是Pt2O2+
B.每1mol Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O2+得電子數(shù)為3NA
C.將生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中,無明顯現(xiàn)象
D.1g CO2 、N2O的混合氣體中含有電子數(shù)為0.5NA
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【題目】如圖是H2 和Cl2 反應(yīng)生成HCl的能量變化示意圖,由圖可知( 。
A. 反應(yīng)物的能量總和小于生成物的能量
B. 生成1molHCl(g)需吸收92.3kJ的能量
C. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=﹣184.6 kJmol﹣1
D. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=﹣184.6 kJ
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【題目】一氯甲烷等鹵代烴跟苯的反應(yīng)如圖所示,(無機(jī)小分子產(chǎn)物略去)。下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
B. b的二氯代物有6種結(jié)構(gòu)
C. 1mol b加氫生成飽和烴需要6molH2
D. C5H11Cl的結(jié)構(gòu)有8種
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【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)中常用的物理量,請完成以下有關(guān)內(nèi)容。
(1)咖啡含有咖啡因(化學(xué)式為C8H10N4O2),則咖啡因的摩爾質(zhì)量為__________g/mol。
(2)0.2 g H2大約含有________個H原子。
(3)100 mL某Al2(SO4)3溶液中,c(Al3+)=2.0 mol/L,其中c(SO42-)= ________mol/L。
(4)8 克O2和O3的混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量為 ________mol。
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【題目】下列裝置所示的實驗中,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?)
A. 制備并觀察顏色 | B. 比較、熱穩(wěn)定性 |
C. 鋁熱法制備少量鐵單質(zhì) | D. 排水法收集氫氣 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍,R是同周期元素中最活潑的金屬元素,X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物,Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。請回答下列問題:
(1)R基態(tài)原子的電子排布式是_____,X和Y中電負(fù)性較大的是__(填元素符號)。
(2)X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物,其原因是___________。
(3)X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是__________。
(4)M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示,則圖中黑球代表的離子是_________(填離子符號)。
(5)在稀硫酸中,Z的最高價含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種氫化物,Z被還原為+3價,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
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