某密閉容器中加入0．3 mol A、0．1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示［t0～t1階段c（B）未畫(huà)出］。圖乙為t2后改變互不相同的某一條件反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系圖，t3～t4階段使用了催化劑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（   ）

A．若t1＝15 s，生成物C在t0～t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為 0．004mol·L－1·s－1
B．t4～t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)，t5～t6改變的條件是升高化學(xué)反應(yīng)的溫度
C．B的起始物質(zhì)的量為0．02mol
D．該化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式為：3A B + 2C
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

⑴（7分）高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝。
①該反應(yīng)化學(xué)方程式為                                                 。
②若恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)焓變?yōu)?u>         （填正值或負(fù)值）。
③恒溫恒壓下，若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設(shè)氦氣和各物質(zhì)不反應(yīng)）后，化學(xué)平衡              移動(dòng)；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率          （填增大、減小、或不變）；H2的濃度
           （填增大、減小、或不變）；
⑵（6分）可逆反應(yīng): X+ 3Y(g)   2Z(g) +2W(g)達(dá)到平衡，混
合物中Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)（P）與溫度T（T2>T1）的變化關(guān)系如圖示。

①當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，Y的體積分?jǐn)?shù)變             ，
平衡向      方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是            熱反應(yīng)。
②當(dāng)溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，Y的體積分?jǐn)?shù)變        ，
平衡向         方向移動(dòng)，則X的狀態(tài)是                

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分） 在10℃和4×105的條件下，當(dāng)反應(yīng)aA(g) dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，維持溫度不變而壓強(qiáng)改變，測(cè)得D的濃度變化如下：
壓強(qiáng)（Pa）
4×105
6×105
10×105
20×105
D的濃度（mol/L）
0.085
0.126
0.200
0.440
（1）壓強(qiáng)從4×105Pa增加到6×105Pa時(shí)，平衡向    （填“正”或“逆”）方
向移動(dòng)，
（2）壓強(qiáng)從10×105Pa增加到20×105Pa時(shí)，平衡向   （填“正”或“逆”）方向移動(dòng)，此時(shí)平衡向該方向移動(dòng)的兩個(gè)必要條件是：①                           ；②                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在容積為1L的密閉容器中，充入1 mol N2和4 mol H2，一定條件下反應(yīng)N2＋3H2     2NH3 達(dá)到平衡，此時(shí)N2和H2的物質(zhì)的量之比恰好為 1:5。試回答下列問(wèn)題：
（1）平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)相比          （填“偏高”、“偏低”或“相等”）。
（2）該平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)是              。
（3）平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為                 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是
A．一定溫度下的可逆反應(yīng)，只有達(dá)到平衡時(shí)才具有平衡常數(shù)
B．化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)一定改變
C．對(duì)于一個(gè)確定的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，反應(yīng)限度越大
D．化學(xué)平衡常數(shù)大的可逆反應(yīng)，所有反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（   ）
A．氨水應(yīng)放置低溫處密閉保存B．由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深
C．光照新制氯水，黃綠色逐漸變淺D．開(kāi)啟可樂(lè)瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）90℃時(shí)，水的離子積常數(shù)KW=1×10－12，在此溫度下，將V1mLpH=8的NaOH溶液和V2mLpH=4的H2SO4溶液相混合，所得混合溶液的pH=7，求V1︰V2。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，y的轉(zhuǎn)化率為75％
B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600 (mol·L-1)-2
C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變
D．改變溫度或向平衡體系中加入X都會(huì)使平衡移動(dòng)，平衡常數(shù)也會(huì)隨之改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是
A．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
C．合成氨時(shí)采用循環(huán)操作，可提高原料的利用率
D．打開(kāi)汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出

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同步練習(xí)冊(cè)答案