10．下列過(guò)程中，屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．石油分餾B．用蒸餾法制取蒸餾水
C．干冰氣化D．電解水制氧氣

分析 A．石油加熱分餾過(guò)程中，只是根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同把石油中的物質(zhì)分離開；
B．用蒸餾法制取蒸餾水，沒有新物質(zhì)生成；
C．干冰氣化是干冰固態(tài)到氣態(tài)的轉(zhuǎn)化；
D．電解水制氧氣有新物質(zhì)生成．

解答 解：A．石油加熱分餾過(guò)程中，只是根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同把石油中的物質(zhì)分離開來(lái)，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；
B．用蒸餾法制取蒸餾水，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理過(guò)程，故B錯(cuò)誤；
C．干冰氣化是干冰固態(tài)到氣態(tài)的轉(zhuǎn)化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；
D．電解水制氧氣有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物理變化、化學(xué)變化，明確化學(xué)變化必須有新物質(zhì)生成是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦（主要成分為MnO${\;}_{{2}_{\;}}$）通過(guò)下列方法制備①軟錳礦與過(guò)量KOH、KClO3固體熔融生成K2MnO4：②溶解、過(guò)濾后將過(guò)濾液酸化，使K2MnO4完全轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4：②濾去MnO2，將濾液濃縮、結(jié)晶得到深紫色的KMnO4產(chǎn)品．
（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒機(jī)理與下列物質(zhì)相識(shí)的是BD（填序號(hào)）
A.75%酒精  B．雙氧水  C．苯酚  D.84消毒液（NaClO溶液）
（2）濾液酸化時(shí)，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4的離子方程式是3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O．
（3）測(cè)定KMnO4產(chǎn)品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2SO3溶液進(jìn)行滴定．
①配制250mL0.1000mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，需準(zhǔn)確秤取Na2S2O3固體的質(zhì)量3.950g．
②取上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.6000g，酸化后用0.1000mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)消耗Na2S2O3溶液20.00mL．計(jì)算該KMnO4產(chǎn)品的純度（請(qǐng)算出計(jì)算過(guò)程）
（有關(guān)離子方程式為：MnO4-+S2O32-+H+-SO42-+Mn2++H2O未配平）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某硫酸鹽RSO4在t℃時(shí)溶解度為31.7g，在t℃時(shí)取足量RSO4的飽和溶液，向其中加入8.00g無(wú)水RSO4后，析出24.6g RSO4•7H2O晶體，則R為（　　）
A．ZnB．CuC．FeD．Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．標(biāo)準(zhǔn)狀況下88gCO2有（　�。�
A．3NA個(gè)原子B．NA個(gè)分子C．2.0mol分子D．11.2L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．綠礬是一種重要的化工原料．
【問(wèn)題1】綠礬晶體（FeSO4•7H2O）由于保存不妥或長(zhǎng)久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)．為探究綠礬樣品的變質(zhì)情況，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案．
實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液．
（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴KSCN試劑（寫化學(xué)式），如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品已被氧化．
（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現(xiàn)象是溶液不褪色．實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品完全被氧化．
（3）使用FeSO4時(shí)，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進(jìn)行除雜，寫出加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）要從FeSO4溶液中得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有B（此空填序號(hào)）
A．蒸發(fā)皿　　 B．石棉網(wǎng)　　 　 C．燒杯　　　 　　D．玻璃棒
【問(wèn)題2】灼燒綠礬的反應(yīng)方程式：2（FeSO4•7H2O）═Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
工業(yè)上常通過(guò)高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗(yàn)FeSO4高溫分解的氣體產(chǎn)物中是否含有SO2和SO3，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入如圖所示的裝置中．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）裝置I中氯化鋇溶液中可觀察到現(xiàn)象有白色沉淀產(chǎn)生．若氯化鋇溶液足量，將最后所得沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干后稱重為2.33克，則灼燒綠礬的過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.02mol的電子．
（2）裝置II中試劑為品紅溶液，其作用是檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中是否含SO2
（3）裝置III中試劑為NaOH溶液，其作用是除去多余的SO2，防止污染空氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．化合物A是一種儲(chǔ)氫容量高．安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為：
A（s）+H2（g）$?_{釋氫}^{貯藏}$  B（s）+LiH（s）△H=-44.5kJ•mol-1…①
已知：①在液氨中加入金屬鋰生成B和氫氣；
②一定條件下，2.30g固體B與5.35gNH4Cl固體恰好完全反應(yīng)，生成固體鹽C和4，.48L氣體D （已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）；氣體D能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色．
（1）LiH中r（Li+）小于r（H-）（填“大于”或“小于”）．
（2）寫出液氨與金屬鋰反應(yīng)的化學(xué)方程式2Li+2NH3=2LiNH2+H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．《新修本草》是我國(guó)古代中藥學(xué)著作之一，記載藥物844種，其中有關(guān)于“青礬”的描述為：“本來(lái)綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如瑠璃…燒之赤色…”據(jù)此推測(cè)，“青礬”的主要成分為（　　）
A．CuSO4•5H2OB．FeSO4•7H2OC．KAl（SO4）2•12H2OD．Fe2（SO4）3•9H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．金剛砂（SiC）結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得到金剛砂（SiC）結(jié)構(gòu)．
①SiC是原子晶體，鍵角是109°28′．
②如果我們以一個(gè)硅原子為中心，設(shè)SiC晶體中硅原子與其最近的碳原子的最近距離為d，則與硅原子次近的第二層有12個(gè)原子，離中心原子的距離是$\frac{2\sqrt{6}d}{3}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素），說(shuō)法正確的是（　　）
A．H2 （g）+X2（g）═2H（g）+2X（g）△H2＜0
B．生成HX的反應(yīng)熱與途徑有關(guān)，所以△H1≠△H2+△H3
C．若X分別表示Cl，Br，I，則過(guò)程Ⅱ吸收的熱量依次增多
D．Cl2，Br2分別發(fā)生反應(yīng)I，同一溫度下的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1＞K2

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