A. | pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合:c(OH-)=c(H+) | |
B. | 0.1 mol/L的硫酸銨溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | |
C. | 0.1 mol/L的硫化鈉溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) | |
D. | 室溫下,氫氧化鈉與氯化銨的混合溶液的pH=7,則有c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+) |
分析 A.酸堿的強(qiáng)弱未知,反應(yīng)后不一定呈中性;
B.溶液中銨根離子水解程度較小,則c(NH4+)>c(SO42-);
C.根據(jù)硫化鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷;
D.根據(jù)混合液中的電荷守恒分析.
解答 解:A.酸堿的強(qiáng)弱未知,反應(yīng)后不一定呈中性,若為強(qiáng)酸強(qiáng)堿,則c(OH-)=c(H+),若為弱酸強(qiáng)堿,則c(OH-)<c(H+),若為強(qiáng)酸弱堿,則c(OH-)>c(H+),故A錯(cuò)誤;
B.NH4+水解,且水解程度較小,溶液呈酸性,由于銨根離子水解程度較小,則:c(NH4+)>c(SO42-),溶液中離子濃度大小為:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-),故B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)質(zhì)子守恒可知,溶液中應(yīng)存在c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),故C錯(cuò)誤;
D.NaOH與氯化銨的pH=7的混合溶液中存在電荷守恒:c(Cl-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),因c(OH-)=c(H+),則c(Cl-)=c(Na+),故D正確;
故選D.
點(diǎn)評 本題考查離子濃度的大小比較,題目難度中等,本題注意弱電解質(zhì)的電離以及鹽類水解原理的把握,注意電荷守恒、質(zhì)子守恒以及物料守恒的應(yīng)用.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 苯與溴水混合振蕩,水層顏色變淺 | |
B. | 乙烯與溴水混合振蕩,水層顏色變淺 | |
C. | 乙烯與高錳酸鉀溶液褪色 | |
D. | 甲烷與氯氣在一定條件下生成四氯化碳 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CH4和 C3H4,體積比為 1:1 | B. | C2H2和 C2H6,體積比為 3:1 | ||
C. | C2H4和C2H6,體積比為 2:1 | D. | C2H2和 C2H4,體積比為 2:3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 體心立方是金屬最密堆積的形式 | |
B. | 在SiO2晶體中,并不存在單個(gè)“SiO2”分子 | |
C. | 干冰中,與CO2分子等距緊鄰的CO2分子有8個(gè) | |
D. | 31 g P4含有P-P鍵的個(gè)數(shù)為4NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | C30H60 | B. | C30H56 | C. | C30H52 | D. | C30H50 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1.5 | B. | 3.3 | C. | 3.5 | D. | 2.7 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1句 | B. | 2句 | C. | 3句 | D. | 4句 |
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