分析 (1)檢驗銨根離子,通常加入堿液加熱,然后用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗;
(2)亞鐵離子易水解、易被氧化成鐵離子,配制時需要加入適量硫酸和鐵粉;
(3)鑒別氯化鈉和氯化鉀可通過焰色反應(yīng)完成;在做焰色反應(yīng)的實驗時,需要用鹽酸清洗鉑絲或鐵絲;
(4)氯化鐵溶液不具有丁達(dá)爾現(xiàn)象,而氫氧化鐵溶膠具有丁達(dá)爾現(xiàn)象,據(jù)此可以鑒別二者.
解答 解:(1)檢驗?zāi)橙芤褐泻蠳H4+的操作方法為:取少量試樣加入到試管中,加入氫氧化鈉溶液加熱,在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗放出氣體,試紙由紅變藍(lán),
故答案為:取少量試樣加入到試管中,加入氫氧化鈉溶液加熱,在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗放出氣體,試紙由紅變藍(lán);
(2)硫酸亞鐵溶液中的亞鐵離子易水解,還容易被氧化,所以在配制硫酸亞鐵溶液時通常加入鐵粉防止亞鐵離子被氧化,加入稀硫酸抑制亞鐵離子的水解,
故答案為:Fe粉;稀H2SO4;
(3)氯化鈉和氯化鉀都是氯化物,但含有的陽離子不同,可以通過焰色反應(yīng)鑒別;為了避免干擾,在焰色反應(yīng)的實驗操作中,需要用鹽酸清洗鉑絲,
故答案為:焰色反應(yīng);鹽酸;
(4)氯化鐵溶液和氫氧化鐵溶膠分別為溶液和膠體,膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象,而溶液沒有,可以通過丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別二者,
故答案為:丁達(dá)爾現(xiàn)象.
點(diǎn)評 本題考查了常見離子的檢驗方法、膠體和溶液的鑒別、鹽的水解原理應(yīng)用等知識,題目難度中等,明確常見離子的性質(zhì)及檢驗方法為解答關(guān)鍵,注意明確溶液和膠體的鑒別方法.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合:c(OH-)=c(H+) | |
B. | 0.1 mol/L的硫酸銨溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | |
C. | 0.1 mol/L的硫化鈉溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) | |
D. | 室溫下,氫氧化鈉與氯化銨的混合溶液的pH=7,則有c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L | B. | c(H+)<c(OH-) | ||
C. | c(CH3COOH)>c(CH3COO-) | D. | c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10 NA | |
B. | 1L 0.1mol/L NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1 NA | |
C. | 鈉在空氣中可生成多種氧化物.23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1 NA | |
D. | 235g核素${\;}_{92}^{235}$U發(fā)生裂變反應(yīng):${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂變}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{34}^{136}$Xe+10${\;}_{0}^{1}$n,凈產(chǎn)生的中子(${\;}_{0}^{1}$n)數(shù)為10 NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1mol羥基(-OH)含有10NA個電子 | |
B. | 在20gH218O中含有10NA個中子 | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L四氯化碳含有NA個四氯化碳分子 | |
D. | 1mol乙醇分子中含有共用電子對數(shù)目為7NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
氫氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
開始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 |
完全沉淀的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | KClO3在反應(yīng)中失去電子 | |
B. | ClO2是氧化產(chǎn)物 | |
C. | H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 | |
D. | 1 mol KClO3參加反應(yīng)有1 mol電子轉(zhuǎn)移 |
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