【題目】已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量隨所加入NaOH的體積變化如圖所示，則該溶液中大量含有的離子可能是（）

A. H+、NH4+、Mg2+、NO3-

B. H+、Al3+、AlO2-、NH4+

C. H+、NH4+、Al3+、Cl-

D. NH4+、Al3+、Cl-、SO42-

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖像可知，開(kāi)始加入NaOH未出現(xiàn)沉淀，則溶液中含有大量的氫離子；產(chǎn)生沉淀，且沉淀完全消失，則含有鋁離子；中間加入NaOH沉淀不變，則含有銨根離子；

A.溶液中不能含有Mg2+，否則沉淀不能完全消失，A錯(cuò)誤；

B. Al3+、AlO2-不能大量共存，B錯(cuò)誤；

C. H+、NH4+、Al3+、Cl- 符合題意，C正確；

D. NH4+、Al3+、Cl-、SO42-，溶液中應(yīng)該還有大量的H+，D錯(cuò)誤；

答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組利用下面的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，②、③中溶液均足量，操作和現(xiàn)象如下表。

實(shí)驗(yàn)

操作

現(xiàn)象

Ⅰ

向盛有Na2S溶液的①中持續(xù)通入CO2至過(guò)量

②中產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低；

③中產(chǎn)生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡

Ⅱ

向盛有NaHCO3溶液的①中持續(xù)通入H2S氣體至過(guò)量

現(xiàn)象同實(shí)驗(yàn)Ⅰ

資料：CaS遇水完全水解

由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不正確的是

A. ③中白色渾濁是CaCO3

B. ②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+

C. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ①中CO2過(guò)量發(fā)生的反應(yīng)是：CO2+H2O+ S2== CO32+ H2S

D. 由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ不能比較H2CO3和H2S酸性的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予鋰離子電池的發(fā)明者，鋰離子電池是目前應(yīng)用廣泛的一類電池。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，含有少量MgO、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料，制備鋰離子電池電極材料的工藝流程如圖所示：

已知：①濾液1中含Ti微粒的主要存在形式為TiO2+；

②)Ksp(FePO4)=1.3×10-22、Ksp[Mg3(PO4)2]=1.0×10-24；溶液中某離子濃度小于等于10-5mol·L-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）濾渣1中主要成分的化學(xué)式為__。

（2）“結(jié)晶”溫度需控制在70℃左右，若溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致的后果為__。

（3）“轉(zhuǎn)化I”后所得溶液中c(Mg2+)=0.01mol·L-1，若其中Fe3+沉淀完全，則溶液中c(PO43-)的范圍為__。

（4）“煅燒I”反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__。

（5）“轉(zhuǎn)化II”中H2TiO3的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。T0℃時(shí)，一定時(shí)間內(nèi)H2TiO3的轉(zhuǎn)化率最高的原因?yàn)?/span>__。

（6）Li2Ti5O15中-1價(jià)與-2價(jià)O原子的數(shù)目之比為___。“煅燒II”反應(yīng)中同時(shí)生成兩種參與大氣循環(huán)的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（7）某鋰離子電池放電時(shí)的電池反應(yīng)為Li1-xFePO4+LixC6=LiFePO4+6C，則充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)完成下列填空：

（1）配制100mL 0.1000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

（2）取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

NaOH溶液的濃度（mol/L）

滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）

待測(cè)鹽酸溶液的體積（mL）

1

0.1000

30.05

20.00

2

0.1000

29.95

20.00

3

0.1000

28.20

20.00

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的判斷是________，此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH為_____________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為___________（保留四位有效數(shù)字）

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作__________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液

甲. 乙. 丙.

④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成鹽酸濃度測(cè)定結(jié)果偏高的有_____

A、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗

B、錐形瓶水洗后未干燥

C、滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

D、配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，移液后未洗滌燒杯和玻璃棒

E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是

A.葡萄糖的最簡(jiǎn)式：CH2O

B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

C.可以表示32S2- ，也可以表示34S2-

D.可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是A、B、C三種有機(jī)物的相關(guān)信息:

A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②填充模型為：

B

①可以從煤干餾生成的煤焦油中提��；②填充模型為：

C

工業(yè)生產(chǎn)中可通過(guò)A與H2O加成獲得；②相對(duì)分子質(zhì)量為46

請(qǐng)結(jié)合上述信息,回答下列問(wèn)題:

(1)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)式為___________

(2)B與濃硝酸在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

(3)有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

(4)①C與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

②C在銅催化和加熱條件下,與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用氯氣和金屬鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，受熱易升華。裝置如下：

(1)儀器a的名稱是____________。

(2)A中反應(yīng)的離子方程式是__________，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

(3)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃____________處的酒精燈(填“A”或“D”)。

(4)若無(wú)B、C兩裝置，所得產(chǎn)物中可能含有的雜質(zhì)是_____________(寫化學(xué)式)。

(5)F中堿石灰的作用是____________(寫2點(diǎn))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)工業(yè)制法的敘述錯(cuò)誤的是

A.陶瓷、玻璃、水泥的生產(chǎn)中均用到了石灰石

B.工業(yè)制備高純硅涉及的主要反應(yīng)中，所有的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

C.工業(yè)制硫酸過(guò)程中，常用98.3%的濃硫酸吸收SO3

D.氨催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組為研究SO2的化學(xué)性質(zhì)并探究與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持，加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下：

(1)關(guān)閉活塞K2，K3，打開(kāi)活塞K1，向A中滴加一定量的濃硫酸并加熱，A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡。

(2)當(dāng)C出現(xiàn)明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉K1，并停止加熱。

①寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______；

②B裝置的作用是_____；

③C中的現(xiàn)象為__；

(3)打開(kāi)活塞K2，再向A中滴加一定量的濃硫酸并加熱，D中有氣泡冒出，產(chǎn)生少量白色沉淀，E中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失；

(4)從D、E中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸，白色沉淀不溶解。

①分析D中產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的沉淀的原因____；

②為了證實(shí)上述分析是否正確，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，在打開(kāi)活塞K2之后增加一步操作，該操作是___；

(5)增加以上操作后，重復(fù)實(shí)驗(yàn)步驟(3)，D中無(wú)沉淀生成，而E中仍產(chǎn)生白色沉淀，用離子方程式解釋E中仍有白色沉淀的原因__。

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