【題目】實(shí)驗(yàn)室可用氯氣和金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵,該化合物呈棕紅色、易潮解,受熱易升華。裝置如下:

(1)儀器a的名稱是____________。

(2)A中反應(yīng)的離子方程式是__________,D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

(3)反應(yīng)開始時,先點(diǎn)燃____________處的酒精燈(填“A”或“D)。

(4)若無BC兩裝置,所得產(chǎn)物中可能含有的雜質(zhì)是_____________(寫化學(xué)式)

(5)F中堿石灰的作用是____________(2點(diǎn))。

【答案】分液漏斗 A FeCl 2Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4(寫任一種) 吸收多余的氯氣,防止污染環(huán)境;防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入E,氯化鐵潮解

【解析】

用氯氣和Fe在加熱條件下制取無水氯化鐵,無水氯化鐵易潮解,受熱易升華,所以應(yīng)該用干燥的氯氣和Fe制取無水氯化鐵,得到的氯化鐵應(yīng)該冷卻,A裝置是制取氯氣,濃鹽酸具有揮發(fā)性,加熱條件下水蒸發(fā)導(dǎo)致得到的氯氣中含有HCl、水蒸氣,用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl,用濃硫酸干燥氯氣,所以從C導(dǎo)出的是干燥氯氣;D中發(fā)生的反應(yīng)為E用于收集FeCl3,F裝置干燥空氣防止水蒸氣進(jìn)入E而使氯化鐵發(fā)生水解,同時F還能吸收未反應(yīng)的氯氣,防止污染大氣,結(jié)合題目分析解答。

(1)從裝置圖可知,儀器a的名稱是分液漏斗,故答案為:分液漏斗;

(2)A中濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,反應(yīng)的離子方程式為D中是鐵粉與氯氣在加熱的條件下反應(yīng),其化學(xué)方程式為,故答案為:, ;

(3)為防止Fe和裝置中氧氣反應(yīng)而減少氯化鐵的生成,應(yīng)該先用氯氣將整個裝置中的空氣排出,所以先點(diǎn)燃A裝置酒精燈,故答案為:A;

(4)若無BC兩裝置,即體系中含有HClH2Og),則可能發(fā)生的副反應(yīng)有:、、,故所得產(chǎn)物中可能含有的雜質(zhì)是FeCl 2、Fe(OH)3、Fe2O3Fe3O4,故答案為:FeCl 2Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4;

(4)堿石灰具有吸水性,能吸收水蒸氣防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置而使氯化鐵發(fā)生水解,堿石灰具有堿性,能吸收氯氣而防止污染大氣,所以堿石灰的作用是:吸收氯氣,防止污染環(huán)境;防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入E,使氯化鐵潮解,故答案為:吸收氯氣,防止污染環(huán)境;防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入E,使氯化鐵潮解。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示(電極均為石墨電極)。下列說法中正確的是(   )

A. M為電子流出的一極

B. 通電使氯化鈉發(fā)生電離

C. 電解一段時間后,陰極區(qū)pH降低

D. 電解時用鹽酸調(diào)節(jié)陽極區(qū)的pH在2~3,有利于氣體逸出

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【題目】(1)FeCl3的水溶液呈___________(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):____________________________________________

(2)實(shí)驗(yàn)室在配制好的FeCl3溶液中加少許稀鹽酸的目的是:__________________ 。

(3)把FeCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是__________________

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【題目】已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液時,測得生成沉淀的質(zhì)量隨所加入NaOH的體積變化如圖所示,則該溶液中大量含有的離子可能是(

A. H+、NH4+Mg2+、NO3-

B. H+Al3+、AlO2-NH4+

C. H+、NH4+Al3+、Cl-

D. NH4+、Al3+Cl-、SO42-

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【題目】某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、YZ三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如右圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________

(2)反應(yīng)開始至2min,以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為___________;反應(yīng)開始時與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時的壓強(qiáng)之比為______________

(3)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進(jìn)行,分別測得甲中(X)=9mol·L-1·min-1,乙中(Y)=6mol·L-1·min-1,則反應(yīng)________更快。

(4)恒溫恒容條件下能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________

①混合氣體的壓強(qiáng)不再變化 ②混合氣體的密度不再變化 ③X的百分含量不再變化

④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 ⑤(X) :(Y)=3:1

A.①②⑤ B.①③④ C.②③④ D.③④⑤

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【題目】我國科學(xué)家意外發(fā)現(xiàn)一種罕見無機(jī)化合物YZX2W3(結(jié)構(gòu)如圖所示) ,其中WX、Y為同一短周期元素, X、Z為短周期同一主族元素且Z的核電荷數(shù)是X2倍,下列說法正確的是

A.元素非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>X>Y> W

B.Z的氧化物的水化物是強(qiáng)酸

C.NaY的水溶液不能存放在玻璃試劑瓶中

D.XZ具有相同的最高化合價

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【題目】粉煤灰是燃煤產(chǎn)生的工業(yè)固體廢料,主要成分有Al2O3SiO2 ,還含有少量Fe2O3、CaO等。采用酸堿聯(lián)合的方法從粉煤灰中綜合回收氧化鋁及二氧化硅的工藝流程如下:

硫酸熟化過程中發(fā)生的反應(yīng)有:

Al2O32SiO2 +3H2SO4=Al(SO4)3 +2SiO2 +3H2O

3Al2O32SiO2 +9H2SO4=3Al2( SO4)3 + 2SiO2 +9H2O

(1)“結(jié)晶操作:緩緩加熱,濃縮至______ ,放置冷卻,得到Al2(SO4)318H2O

(2)Al2(SO4)318H2O250 ~300℃下失重40.5%Al2(SO4)xH2O,x=______

(3)“還原焙燒過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(4)設(shè)計實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)粗氧化鋁中是否含有Fe2O3 __________

(5)向硅酸鈉溶液中通入過量CO2制備白炭黑的化學(xué)方程式為___________。

(6)粗氧化鋁制備冶金級氧化鋁過程中發(fā)生反應(yīng)[ Al(OH)4]- +CO2 =Al(OH)3↓+ HCO3- ,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______[已知 Al(OH)3+H2O [ Al(OH)4]-+H+ K1 =4×10-13 H2CO3H2O +CO2 K2 =600; Kal(H2CO3) =4.2×10-7Ka2(H2CO3) =5.6×10-11]。

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A.①②B.③④C.②③D.②④

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【題目】氯喹()對治療新冠病毒肺炎有明確療效,氯喹的合成方法如下。

回答下列問題

(1)A中所含官能團(tuán)的名稱是_______________;

(2)寫出GH的反應(yīng)類型_______________

(3)碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)時,該碳稱為手性碳。B與足量氫氣反應(yīng)生成物X,寫出X的結(jié)構(gòu)簡式.并用星號(*)標(biāo)出X中的手性碳__________________;

(4)寫出CD過程中①的反應(yīng)方程式________________________;

(5)寫出具有醛基、羧基、核磁共振氫譜只有四組峰的G的同分異構(gòu)體所有的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu))__________________________

(6)參考以上合成路線,設(shè)計由、1一溴丙烷為原料合成的合成路線_________________________(無機(jī)試劑與含兩個碳的有機(jī)物任選)。

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