【題目】下表是A、B、C三種有機(jī)物的相關(guān)信息:

A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②填充模型為：

B

①可以從煤干餾生成的煤焦油中提取；②填充模型為：

C

工業(yè)生產(chǎn)中可通過(guò)A與H2O加成獲得；②相對(duì)分子質(zhì)量為46

請(qǐng)結(jié)合上述信息,回答下列問(wèn)題:

(1)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)式為___________

(2)B與濃硝酸在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

(3)有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

(4)①C與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

②C在銅催化和加熱條件下,與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

【答案】 +HO-NO2 +H2O C2H5OH CH3COOH +HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+ H2O 2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O

【解析】

A能使溴的四氯化碳溶液褪色，結(jié)合其填充模型可知應(yīng)含有碳碳雙鍵，A為CH2=CH2；B可以可以從煤干餾生成的煤焦油中提取，結(jié)合其填充模型可知為苯；C可通過(guò)A與H2O加成獲得，相對(duì)分子質(zhì)量為46，所以C為CH3CH2OH。

(1)A為乙烯，其結(jié)構(gòu)式為；

(2)苯與濃硝酸在濃硫酸、加熱(50℃~60℃)的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水，化學(xué)方程式為+HO-NO2 +H2O；

(3)C為乙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5OH；

(4)①乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，化學(xué)方程式為CH3COOH +HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+ H2O；

②C在銅催化和加熱條件下被氧氣氧化成乙醛，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)NO2+CO=NO+CO2的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.E1表示逆反應(yīng)的活化能

C.當(dāng)NO2和CO系統(tǒng)的平均能量到達(dá)B處時(shí)，碰撞形成ONO…CO

D.A點(diǎn)表示NO2和CO系統(tǒng)的平均能量，此處兩分子發(fā)生碰撞并發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.元素非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)?/span>W＞Y＞Z

B.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)

C.W分別與X、Y、Z形成的二元化合物均只有一種

D.化合物M中W不都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成分是MgO(占40%)，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)中需用1 mol·L－1的硫酸800 mL，若用18.4 mol·L－1的濃硫酸來(lái)配制，量取濃硫酸時(shí)，需使用的量筒的規(guī)格為________。

A 10 mL　　　B 20 mL C 50 mL　　　D 100 mL

(2)加入的NaClO可將Mn2＋氧化為MnO2，反應(yīng)的離子方程式為：___________________，還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(3)濾渣的主要成分中除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外還有_______________。

(4)在“除鈣”前，需檢驗(yàn)濾液中Fe3＋是否被除盡，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)方法：____________________。

(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

溫度/℃

40

50

60

70

S(MgSO4)/g

30.9

33.4

35.6

36.9

S(CaSO4)/g

0.210

0.207

0.201

0.193

“除鈣”是將MgSO4和CaSO4的混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，可確定操作步驟為蒸發(fā)結(jié)晶、________________（填操作名稱(chēng)）。

(6)實(shí)驗(yàn)中提供的硼鎂泥共10 g，得到MgSO4·7H2O共17.22 g，則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量隨所加入NaOH的體積變化如圖所示，則該溶液中大量含有的離子可能是（）

A. H+、NH4+、Mg2+、NO3-

B. H+、Al3+、AlO2-、NH4+

C. H+、NH4+、Al3+、Cl-

D. NH4+、Al3+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某強(qiáng)酸性溶液中還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進(jìn)行如下一系列實(shí)驗(yàn)

下列有關(guān)判斷正確的是（ ）

A. 原試液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+

B. 原試液中一定沒(méi)有Ba2+、CO32-、NO3-

C. 步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

D. 沉淀B在空氣中由白色迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家意外發(fā)現(xiàn)一種罕見(jiàn)無(wú)機(jī)化合物YZX2W3(結(jié)構(gòu)如圖所示) ，其中W、X、Y為同一短周期元素， X、Z為短周期同一主族元素且Z的核電荷數(shù)是X的2倍，下列說(shuō)法正確的是

A.元素非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>X>Y> W

B.Z的氧化物的水化物是強(qiáng)酸

C.NaY的水溶液不能存放在玻璃試劑瓶中

D.X與Z具有相同的最高化合價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)裝置，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的相關(guān)敘述正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)裝置

相關(guān)敘述

A

實(shí)驗(yàn)室可以用該裝置和藥品制取氨氣

B

反應(yīng)過(guò)程中，溫度降低，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C

①中反應(yīng)比②中快，說(shuō)明溫度升高可以加快反應(yīng)速率

D

只有氨氣等極易溶于水的氣體才能利用該裝置形成噴泉

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)鈉的化合物說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe（OH）3膠體

B. 用加熱法除去NaHCO3固體中混有的Na2CO3

C. 灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，一定沒(méi)有K+

D. Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來(lái)源

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