【題目】在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）

①體系的壓強(qiáng)不再改變 ②體系的溫度不再改變 ③各組分的濃度不再改變 ④各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 ⑤反應(yīng)速率 ⑥單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng)　⑦體系的密度不再變化（ ）

A.③⑤⑥B.②③④⑥C.①③④⑤D.④⑥⑦

【答案】B

【解析】

①因?yàn)?/span>與的關(guān)系不確定，故容器內(nèi)的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化不一定是變量，故①不一定是平衡狀態(tài)；

②因容器是“不傳熱的固定容積的密閉容器”，反應(yīng)過(guò)程中，體系中的溫度應(yīng)隨時(shí)間發(fā)生變化，當(dāng)溫度不變時(shí)是平衡狀態(tài)，故②能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；

③④各組分的濃度不再改變和各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，反應(yīng)都一定是平衡狀態(tài)，故③④能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；

⑤速率之比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是恒定的，不論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)都存在這一關(guān)系，故⑤不一定是平衡狀態(tài)；

⑥單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，則說(shuō)明有p mol C生成（同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng)），故⑥能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；

⑦體系的總質(zhì)量和總體積始終不變，體系的密度始終不變化，故⑦不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：（所加試劑均過(guò)量，氣體全部逸出）下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A. 原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Fe3+

B. 原溶液一定存在Cl﹣，可能存在Na+

C. 原溶液中c（Cl﹣）≥0.1molL﹣1

D. 若原溶液中不存在Na+，則c（Cl﹣）＜0.1molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以淀粉和油脂為原料，制備生活中的某些物質(zhì)。

已知：反應(yīng)生成D、E、F的物質(zhì)的量之比為，E與等物質(zhì)的量的反應(yīng)生成D。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

葡萄糖的分子式為________，C分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)為________。

下列說(shuō)法正確的是________。

A.淀粉、油脂都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)

B.C、D屬于同系物；M、N也屬于同系物

C.上述中屬于取代反應(yīng)的為

D.B、E含不同官能團(tuán)，但都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

寫(xiě)出N的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________________；C與F按不同的比例反應(yīng)，還可以生成另外兩種物質(zhì)X、Y，且相對(duì)分子質(zhì)量，則Y的分子式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀常用作有機(jī)合成的氧化劑和催化劑等。由含鉻廢液(主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO42-等)制備K2Cr2O7的流程如下圖所示。

已知：I 在酸性條件下，H2O2能將Cr2O72-還原為Cr3+

II相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

回答下列問(wèn)題：

(l)濾渣②的主要成分為____(填化學(xué)式)。

(2)寫(xiě)出“氧化”步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

(3)“加熱”操作的目的是____。

(4)“酸化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O (K=4×1014L3.mol3)已知，“酸化”后溶液中c(Cr2O72-)=1.6×10-3mol/L則溶液中c(CrO42-)=____

(5)“結(jié)晶”后得到K2Cr2O7(M=294g.mol-1)產(chǎn)品0.5000 g，將其溶解后用稀H2SO4酸化，再用濃度為1.0000 mol.L-l (NH4)2Fe(SO4)2 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為9.00 mL，則產(chǎn)品的純度為____。[滴定反應(yīng)為：K2Cr2O7+6(NH4)2Fe(SO4)2+7H2SO4 =K2SO4 +Cr2(SO4)3 +6(NH4)2SO4+3Fe2(SO4)3+7H2O]

(6)在K2Cr2O7存在下，可利用微生物電化學(xué)技術(shù)實(shí)現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如下圖所示。

①負(fù)極的電極反應(yīng)式為____；

②一段時(shí)間后，中間室中NaCl溶液的濃度____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向500～600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵，現(xiàn)用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是

A.分液漏斗中盛放的試劑是稀鹽酸

B.洗氣瓶中盛放的試劑是飽和食鹽水

C.應(yīng)先點(diǎn)燃I中酒精燈，再點(diǎn)燃III中酒精燈

D.燒杯中盛放石灰水，目的是吸收尾氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( ）

A. PH=1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍，稀釋后PH=3

B. 室溫 pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液呈酸性

C. 室溫pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)相同

D. 某溫度下，水的離子積常數(shù)為1×10-12，該溫度下PH=7的溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g） H<0，下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器體積，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量變小

B. 反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器溫度和體積不變，充入HI氣體，再次達(dá)到平衡，H2轉(zhuǎn)化率減小，平衡常數(shù)K值減小

C. 若v正（H2）=2v逆（HI），反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變，升溫，反應(yīng)體系的顏色加深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+ 表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，其反應(yīng)原理為N2O(g) + CO(g)CO2(g) + N2(g) ΔH，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過(guò)程及能量變化過(guò)程如下。下列說(shuō)法不正確的是

A. ΔH = ΔH1 + ΔH2

B. ΔH = 226 kJ/mol

C. 該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

D. 為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充 Pt2O+ 和 Pt2O2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知25℃時(shí)硫酸鈣的Ksp＝9.1×10－6。

(1)通過(guò)蒸發(fā)，可使稀溶液由_______點(diǎn)變化到_______點(diǎn)。

(2)在25℃時(shí)，反應(yīng)CaSO4(s)＋CO32- (aq)CaCO3(s)＋SO42-(aq)的平衡常數(shù)K_______

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