【題目】25℃時,碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,已知25℃時硫酸鈣的Ksp9.1×106。

(1)通過蒸發(fā),可使稀溶液由_______點變化到_______點。

(2)25℃時,反應(yīng)CaSO4(s)CO32- (aq)CaCO3(s)SO42-(aq)的平衡常數(shù)K_______

【答案】a b 3250

【解析】

(1)CaCO3在水中的沉淀溶解平衡為CaCO3sCa2+aq+CO32-aq),圖象中位于曲線上的c點為飽和溶液,處于溶解平衡狀態(tài),a點處離子濃度小于飽和溶液濃度為不飽和溶液,b點為過飽和溶液,根據(jù)平衡狀態(tài)的移動原理解答該題;

(2)根據(jù)K= = 計算。

(1)由分析可知,CaCO3在水中的沉淀溶解平衡為CaCO3sCa2+aq+CO32-aq),圖象中位于曲線上的c點為飽和溶液,處于溶解平衡狀態(tài),a點處離子濃度小于飽和溶液濃度為不飽和溶液,b點為過飽和溶液。通過蒸發(fā),溶液體積減小,鈣離子和碳酸根離子的濃度均增大,能使溶液由a點變化到b點;

(2)25℃時,反應(yīng)CaSO4(s)+CO32-(aq) CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K== ===3250。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng):,當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時,反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )

①體系的壓強不再改變 ②體系的溫度不再改變 ③各組分的濃度不再改變 ④各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 ⑤反應(yīng)速率 ⑥單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng),同時p mol C也斷鍵反應(yīng)、唧w系的密度不再變化( )

A.③⑤⑥B.②③④⑥C.①③④⑤D.④⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:

溫度/

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

830℃時,向一個2 L的密閉容器中充入0.2 molA0.8 molB,反應(yīng)初始4 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率υ(A)=0.005 mol(L·s)。下列說法正確的是

A. 4 sc(B)0.38 molL

B. 830℃達(dá)平衡時,A的轉(zhuǎn)化率為20

C. 反應(yīng)達(dá)平衡后,升高溫度,平衡正向移動

D. 1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為0.4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)圖示填空。

(1)化合物A含有的官能團(tuán)是___。

(2)A生成B的反應(yīng)類型是___,由E生成F的反應(yīng)類型是___。

(3)A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是___

(4)B在酸性條件下與Br2反應(yīng)得到D,D的結(jié)構(gòu)簡式是___

(5)F的結(jié)構(gòu)簡式是_______。

(6)1 mol A2 mol H2反應(yīng)生成1 mol E,其反應(yīng)方程式是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用50mL0.50mol/L鹽酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和如圖所示裝置,進(jìn)行測定中和熱的實驗,得到表中的數(shù)據(jù):

實驗次數(shù)

起始溫度t1/

終止溫度t2/

鹽酸

NaOH溶液

1

20.3

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

26.9

完成下列問題:

(1)根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù),該實驗中和熱△H=___。(不必計算和化簡,代入數(shù)據(jù)即可)[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3計算,反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)4.18J/(g·℃)計算]。

(2)在該實驗過程中,該同學(xué)需要測定的實驗數(shù)據(jù)有___(填序號)。

A.鹽酸的濃度 B.鹽酸的溫度

C.氫氧化鈉溶液的濃度 D.氫氧化鈉溶液的溫度

E.水的比熱容 F.反應(yīng)后混合溶液的終止溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)AlCl3水解溶液呈酸性。________

(2)TiCl4加入熱水中生成TiO2·xH2O________

(3)NaHCO3在水溶液中的電離方程式。__________

(4)Mg(OH)2懸濁液中加入NH4Cl溶液,沉淀溶解。___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)原理不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.鋁熱反應(yīng)冶煉鐵:Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

B.工業(yè)上以NH3、CO2、飽和食鹽水為原料生產(chǎn)NaHCO3NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

C.硝酸廠以氨氣為原料制取硝酸:NH3→NO→NO2→HNO3

D.工業(yè)電解Al2O3制備金屬鋁:2Al2O3(熔融) 4Al+3O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法不正確的是

A.常溫常壓下,2 g氫氣所含原子數(shù)目為2NA

B.1 mol NH4+含有的電子數(shù)為10 NA

C.一定量鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成1 g氫氣,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.3 mol NO2通入足量水中完全反應(yīng),生成氣體體積約為4.48 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式見如圖,取足量的Na、NaOH(aq)NaHCO3(aq)分別和等物質(zhì)的量的該物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)(必要時可以加熱),完全反應(yīng)后消耗的Na、NaOHNaHCO3三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是

A.342B.351C.352D.341

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