1．一定溫度下，將3mol PCl3和 1.5mol Cl2充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：PCl3+Cl2?PCl5．各物質(zhì)均為氣態(tài)．達(dá)平衡后，PCl5為0.4mol．若此時(shí)再移走1.5mol PCl3 和0.75mol Cl2，相同溫度下達(dá)到平衡，PCl5的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.4molB．0.2molC．0.2mol＜x＜0.4molD．＜0.2mol

分析 達(dá)平衡后移走1.5mol PCl3 和0.75mol Cl2，重新到達(dá)的平衡，可以等效為開(kāi)始加入1.5mol PCl3 和0.75mol Cl2到達(dá)的平衡，與原平衡相比壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，故平衡時(shí)PC15的物質(zhì)的量小于原平衡的$\frac{1}{2}$倍．

解答 解：達(dá)平衡后移走1.5mol PCl3 和0.75mol Cl2，重新到達(dá)的平衡，可以等效為開(kāi)始加入1.5mol PCl3 和0.75mol Cl2到達(dá)的平衡，與原平衡相比壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，故平衡時(shí)PC15的物質(zhì)的量小于原平衡的$\frac{1}{2}$倍，即達(dá)平衡時(shí)PC15的物質(zhì)的量小于0.4mol×$\frac{1}{2}$=0.2mol，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)平衡的建立等，難度中等，關(guān)鍵是設(shè)計(jì)等效平衡建立的途徑．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切．
（1）如圖甲是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖．
①該電化腐蝕稱為吸氧腐蝕．
②圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是B（填字母）．
（2）用廢鐵皮制取鐵紅（Fe2O3）的部分流程示意圖如圖乙：
①步驟I若溫度過(guò)高，將導(dǎo)致硝酸分解．硝酸分解的化學(xué)方程式為4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O．
②步驟II中發(fā)生反應(yīng)：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═2Fe2O3•nH2O+8HNO3，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe（NO3）2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
③上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是氮氧化物排放少（任寫(xiě)一項(xiàng)）．
（3）已知t℃時(shí)，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=0.25．
①t℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n（CO）：n（CO2）=4：1．
②若在1L密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．此時(shí)FeO（s）轉(zhuǎn)化率為50%，則x=0.05．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．如圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol/L CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)．

（1）含酚酞的0.01mol/L CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)镃H3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使溶液顯堿性，所以酚酞顯紅色．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是BD．
A．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量
D．NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量
（3）向0.01mol/L CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO-水解平衡移動(dòng)的方向分別為右、左、左、右（填“左”、“右”或“不移動(dòng)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，C在短周期主族元素中原子半徑最大；A與C，B與D 分別位于同一主族，且B與D原子序數(shù)之和恰好是 A與C原子序數(shù)之和的2倍．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（2）C2B2的電子式為．
（3）B、C、D、E所形成簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞O2-＞Na+（填離子符號(hào)）．
（4）實(shí)驗(yàn)室欲檢驗(yàn)CE溶液中所含的E-，操作方法和現(xiàn)象為取少量溶液于試管中，先加稀硝酸酸化再加硝酸銀，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有氯離子．
（5）Cu不與稀硫酸反應(yīng)，但將Cu投入稀硫酸與A2B2的混合溶液，溶液變藍(lán)，寫(xiě)出其離子反應(yīng)方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：
，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在同一直線上的原子有4個(gè)；
（2）一定在同一平面上的原子有12個(gè)；
（3）可能在同一平面上的原子最多有17個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．取兩個(gè)相同容積的密閉恒容容器，在A容器中充入0.2molN2O4，B容器中充入0.2molHI氣體，在一定溫度下反應(yīng)分別達(dá)到平衡，測(cè)得N2O4和HI的分解率分別為a（A）和a（B）．在該平衡體系中再分別充入0.2molN2O4和0.2molHI，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得N2O4和HI的分解率分別為a′（A）和a′（B）．下列判斷一定正確的是（　�。�
A．a（A）＞a′（A）  a（B）＜a′（B）B．a（A）＞a′（A）  a（B）=a′（B）C．a（A）＜a′（A）  a（B）＜a′（B）D．a（A）=a′（A）  a（B）＞a′（B）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．對(duì)甲基苯甲酸乙酯（）是用于合成藥物的中間體．請(qǐng)根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系圖回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）D中含有官能團(tuán)的名稱是羧基，A-B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（2）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）寫(xiě)出1種屬于酯類且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的C8H8O2的同分異構(gòu)體．
（4）丁香酚（）是對(duì)甲基苯甲酸乙酯的同分異構(gòu)體，下列物質(zhì)與其能發(fā)生反應(yīng)的是ACD（填序號(hào)）．
A．NaOH（aq）      B．NaHCO3（aq）     C．酸性KMnO4（aq）     D．FeCl3（aq）
（5）寫(xiě)出合成對(duì)甲基苯甲酸乙酯的化學(xué)方程式+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照下列元素在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式），其中含有的化學(xué)鍵類型是：離子鍵、共價(jià)鍵，c元素10電子的氫化物的結(jié)構(gòu)式為．
（2）寫(xiě)出e2d2的電子式為，
（3）用電子式表示bd2的形成過(guò)程．
（4）由a單質(zhì)和d的常見(jiàn)單質(zhì)組成的燃料電池，其電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-，工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的PH會(huì)減�。ㄟx填變大、變小、不變），若該電池每消耗2.24L a單質(zhì)（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.204×1023．
（5）d的氫化物與i的氫化物的沸點(diǎn)較高的是H2O（填化學(xué)式），原因是H2O分子間存在氫鍵．
（6）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為AB．
A．MnO2  B．FeCl3 C．Na2SO3 D．K2SO4
（7）已知由a、b形成的一種化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量在30～50之間，且b的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{6}{7}$．該化合物的分子式為C3H6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．是一種醫(yī)學(xué)中間體，常用來(lái)制備抗凝血藥，可通過(guò)下列路線合成：

回答下列問(wèn)題：
（1）A能與新制氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)生成磚紅色沉淀，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CHO．
（2）B的含氧官能團(tuán)的名稱是羧基，C+E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）F的分子式是C10H10O4，該分子的最大質(zhì)荷比為194．
（4）符合下列條件的有機(jī)物的同分異構(gòu)體有3種，請(qǐng)寫(xiě)出一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的任意一種．
a．與F互為同分異構(gòu)體b．含苯環(huán)c．屬于二元羧酸d．苯環(huán)上只有一個(gè)取代基
（5）寫(xiě)出G和過(guò)量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（6）下列關(guān)于以上物質(zhì)的敘述正確的是②（填序號(hào)）．
①1molD能與2molNaHCO3溶液反應(yīng)
②E可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③B物質(zhì)與甲酸甲酯不能根據(jù)核磁共振氫譜來(lái)鑒別
④1molG最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)．

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