【題目】第三代混合動力車目前一般使用鎳氫電池,該電池中鎳的化合物為正極,儲氫金屬(以M表示)為負(fù)極,堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液.鎳氫電池工作原理示意如下圖,
其總反應(yīng)式為:H2+2NiOOH 2Ni(OH)2 , 根據(jù)所給信息判斷,混合動力車上坡或加速時,乙電極周圍溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”),該電極的電極反應(yīng)式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃,將O.4mol/L CH3COOH 溶液和 O.2mol/L NaOH 溶液各 1OOmL 混合后,pH=5,(設(shè)混合后溶液總體積為兩溶液體積之和)
(1)混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
(2)①c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=mol/L②c(CH3COO﹣)﹣c(CH3COOH)=mol/L.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求完成下列問題:
(1)甲基的電子式
(2)乙炔的結(jié)構(gòu)式
(3)相對分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式
(4)甲醇來源豐富、價格低廉、運(yùn)輸貯存方便,是一種重要的化工原料,有著重要的用途和應(yīng)用前景.
工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=﹣90.8kJ/mol.
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)△H=﹣571.6kJ/mol
H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H=﹣241.8kJ/mol
①H2的燃燒熱為kJ/mol.
②CH3OH(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)的反應(yīng)熱△H= .
③若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),則可用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有 . (填字母)
A.CO百分含量保持不變 B.容器中H2濃度與CO濃度相等
C.容器中混合氣體的密度保持不變 D.CO的生成速率與CH3OH的生成速率相等
(5)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣.反應(yīng)為:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJmol﹣1
能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的措施有(填序號).
①增加C的物質(zhì)的量 ②升高反應(yīng)溫度
③隨時吸收CO、H2轉(zhuǎn)化為CH3OH ④密閉定容容器中充入CO(g)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,將3 mol N2和3 mol H2充入一個容積固定的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時NH3為n mol。在與上述完全相同的容器中,保持溫度不變,若平衡時NH3仍為n mol,則下列組合中不正確的是
選項(xiàng) | 起始狀態(tài)/mol | ||
N2 | H2 | NH3 | |
A | 2 | 0 | 2 |
B | 2.5 | 1.5 | 1 |
C | 2 | ||
D | 0 | 0 | 2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時,選擇甲基橙作指示劑.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視 . 直到因加入一滴鹽酸后,溶液由黃色變?yōu)槌壬,?/span>為止.
(2)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示:所用鹽酸溶液的體積為 mL.
(3)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是
(A)酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
(B)滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
(C)讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
(D)酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
(4)某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表:請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度:(NaOH)=(保留小數(shù)點(diǎn)后4位).
滴定次數(shù) | 待測氫氧化鈉溶液的體積/mL | 0.1000molL﹣1鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】與下列事實(shí)對應(yīng)的化學(xué)用語不正確的是( )
A.用熱的純堿溶液可以清洗油污:CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣
B.配制FeSO4溶液時加入適量的鐵粉:Fe3++Fe═2Fe2+
C.向NH4HSO4溶液中加過量的NaOH溶液并加熱:NH4++H++2OH﹣ NH3↑+2H2O
D.鋁片溶于較濃的NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體:2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖裝置中,U型管內(nèi)為紅墨水,a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液,各加入生鐵塊,放置一段時間.下列有關(guān)描述錯誤的是( )
A.生鐵塊中的碳是原電池的正極
B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>
C.兩試管中相同的電極反應(yīng)式是:Fe﹣2e﹣→Fe2+
D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕,b試管中發(fā)生了析氫腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以天然氣為原料合成尿素的生產(chǎn)中,主要反應(yīng)之一為:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0,請根據(jù)題目要求回答下列問題:
(1)在一定條件下,將0.05 mol CH4和0.10 mol H2O(g)放入容積為2 L的密閉容器中,20 s時有0.01 mol CO生成,則H2的化學(xué)反應(yīng)速率為 。
(2)在其他條件不變的情況下降低溫度,則逆反應(yīng)速率 (填“增大”“減小”或“不變”,下同);在其他條件不變的情況下增加壓強(qiáng),則正反應(yīng)速率 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】互為同位素的兩種原子不可能具有
A. 相同的電子數(shù)B. 相同的中子數(shù)
C. 幾乎完全相同的化學(xué)性質(zhì)D. 相同的質(zhì)子數(shù)
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