【題目】如圖裝置中,U型管內(nèi)為紅墨水,a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液,各加入生鐵塊,放置一段時(shí)間.下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是(

A.生鐵塊中的碳是原電池的正極
B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>
C.兩試管中相同的電極反應(yīng)式是:Fe﹣2e→Fe2+
D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕,b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

【答案】B
【解析】解:A、生鐵中含有鐵和碳,鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池,較活潑的金屬鐵作負(fù)極,碳作正極,負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),故A正確.
B、左邊試管中是中性溶液,發(fā)生吸氧腐蝕,右邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕,所以左邊試管內(nèi)氣體的氧氣減小,右邊試管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不大,導(dǎo)致U型管內(nèi)紅墨水左高右低,故B錯(cuò)誤.
C、生鐵中含有鐵和碳,鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池,較活潑的金屬鐵作負(fù)極,碳作正極,負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)Fe﹣2e→Fe2+ , 故C正確.
D、左邊試管中是中性溶液,發(fā)生吸氧腐蝕,右邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕,故D正確.
故選B.
生鐵中含有鐵和碳,鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池,較活潑的金屬鐵作負(fù)極,碳作正極,負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng);左邊試管中是中性溶液,發(fā)生吸氧腐蝕,右邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)中,不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A.在溴水中存在如下平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺

B.對(duì)2H2O22H2O+O2的反應(yīng),使用MnO2可加快制O2的反應(yīng)速率

C.反應(yīng)CO+NO2CO2+NO ΔH<0,升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.合成氨反應(yīng):N2+3H22NH3 ΔH<0,為使氨的產(chǎn)率提高,理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):將①中溶液滴入②中,預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是(

選項(xiàng)

①中物質(zhì)

②中物質(zhì)

預(yù)測(cè)中的現(xiàn)象

A

稀鹽酸

碳酸鈉、氫氧化鈉混合溶液

立即產(chǎn)生氣泡

B

濃硝酸

用砂紙打磨過的鋁條

產(chǎn)生紅棕色氣體

C

氯化鋁溶液

濃氫氧化鈉溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

D

草酸溶液

高錳酸鉀酸性溶液

溶液逐漸褪色


A.A
B.B
C.C
D.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】第三代混合動(dòng)力車目前一般使用鎳氫電池,該電池中鎳的化合物為正極,儲(chǔ)氫金屬(以M表示)為負(fù)極,堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液.鎳氫電池工作原理示意如下圖,

其總反應(yīng)式為:H2+2NiOOH 2Ni(OH)2 , 根據(jù)所給信息判斷,混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí),乙電極周圍溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”),該電極的電極反應(yīng)式為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)有效“減碳”的手段之一是節(jié)能,下列制氫方法最節(jié)能的是____________(填序號(hào))。

a.電解水制氫:2H2O2H2↑+O2

b.高溫使水分解制氫:2H2O(g)2H2+O2

c.太陽光催化分解水制氫:2H2O2H2↑+O2

d.天然氣制氫:CH4+H2O(g)CO+3H2

(2)CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

從1 min到6 min,v(H2)=__________mol·L1·min1

能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填編號(hào))。

a.總壓強(qiáng)保持不變

b.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

c.H2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

d.單位時(shí)間內(nèi)消耗3 mol H2,同時(shí)生成1 mol H2O

e.反應(yīng)中CO2與H2的物質(zhì)的量之比為13且保持不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(
A.乙醇、乙二醇、丙三醇的沸點(diǎn)依次升高
B.正戊烷的沸點(diǎn)高于丙烷
C.1 mol 分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng),消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3 mol、3mol、1 mol
D.分子式為C4H8O2的有機(jī)物能與NaOH溶液反應(yīng)的有6種

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求回答下列題
(1)I. 4g CO 在氧氣中燃燒生成 CO2,放出 9.6kJ 熱量,寫出 CO 燃燒的熱化學(xué)方程式;
(2)已知拆開 1mol H﹣H 鍵、1mol N﹣H 鍵、1mol N≡N 鍵分別需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ,則 N2與 H2反應(yīng)生成 NH3 的熱化學(xué)方程式為
(3)已知碳的燃燒熱△H1=a kJmol1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H2=b kJmol1
S(s)+2K(s)═K2S(s)△H3=c kJmol1
則 S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=
(4)II.稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源,贛州的稀土蘊(yùn)藏量居世界首位,是名符其實(shí)的稀土王國(guó). (4)鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素.在加熱條件下 CeCl3易發(fā)生水解,無水 CeCl3可用加熱 CeCl36H2O 和 NH4Cl 固體混合物的方法來制備.其中 NH4Cl 的作用是
(5)在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入 H2O2 , 調(diào)節(jié) pH≈3,Ce3+通過下列反應(yīng)形成 Ce(OH)4 沉淀得以分離.完成反應(yīng)的離子方程式:
Ce3++H2O2+H2O═Ce(OH)4↓+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高,廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程,其首要原因是(
A.利用電池外殼的金屬材料
B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源造成污染
C.不使電池中滲透的電解液腐蝕其他物品
D.回收其中石墨電極

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】混合物分離的方法在生產(chǎn)、生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)指出下列做法中分別應(yīng)用了哪些分離方法?(請(qǐng)把答案填寫在橫線上)

1除去豆?jié){中的顆粒物雜質(zhì)_______________ 2用海水曬鹽________________

3除去豆油中的水_____________________ 4從碘水中提取碘__________________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案