【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時,選擇甲基橙作指示劑.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)用標(biāo)準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視 . 直到因加入一滴鹽酸后,溶液由黃色變?yōu)槌壬,?/span>為止.
(2)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示:所用鹽酸溶液的體積為 mL.
(3)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是
(A)酸式滴定管未用標(biāo)準鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準鹽酸溶液
(B)滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
(C)讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
(D)酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
(4)某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表:請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度:(NaOH)=(保留小數(shù)點后4位).
滴定次數(shù) | 待測氫氧化鈉溶液的體積/mL | 0.1000molL﹣1鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
【答案】
(1)錐形瓶中溶液顏色變化;半分鐘內(nèi)不復(fù)原
(2)26.10
(3)C
(4)0.1044mol/L
【解析】解:(1)酸堿中和滴定時,眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化;滴定終點時溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不復(fù)原;
所以答案是:錐形瓶中溶液顏色變化;半分鐘內(nèi)不復(fù)原;
(2.)起始讀數(shù)為0.00mL,終點讀數(shù)為26.10mL,鹽酸溶液的體積為26.10mL,
所以答案是:26.10;
(3.)A、酸式滴定管未用標(biāo)準鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準鹽酸溶液,標(biāo)準液的濃度偏小,造成V(標(biāo)準)偏大,根據(jù)c(待測)= ,可知c(待測)偏大,故A錯誤;
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥,待測液的物質(zhì)的量不變,造成V(標(biāo)準)不變,根據(jù)c(待測)= ,可知c(待測)不變,故B錯誤;
C、讀取鹽酸體積時,滴定結(jié)束時俯視讀數(shù),造成V(標(biāo)準)偏小,根據(jù)c(待測)= ,可知c(待測)偏小,故C正確;
D、酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,造成V(標(biāo)準)偏大,根據(jù)c(待測)= ,可知c(待測)偏大,故D錯誤;
故選C;
(4.)根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性,舍去第2組數(shù)據(jù),然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)=26.10mL,
HCl | + | NaOH | = | NaCl | + | H2O |
0.0261L×0.1000mol/L | 0.025L×C(NaOH) |
則C(NaOH)= =0.1044mol/L;
所以答案是:0.1044mol/L;
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件,利用酸堿中和滴定的相關(guān)知識可以得到問題的答案,需要掌握中和滴定實驗時,用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準液潤洗后再裝標(biāo)準液;先用待測液潤洗后在移取液體;滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時,先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源.一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無水LiCl﹣KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能.該電池總反應(yīng)為:PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb.下列有關(guān)說法正確的是( )
A.正極反應(yīng)式:Ca+2Cl﹣﹣2e﹣═CaCl2
B.放電過程中,Li+向負極移動
C.每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,理論上生成20.7 g Pb
D.常溫時,在正負極間接上電流表或檢流計,指針不偏轉(zhuǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究鐵及其化合物對于工業(yè)生產(chǎn)具有重要意義.
(1)Fe2(SO4)3和明礬一樣也具有凈水作用,其凈水的原理是(用離子方程式表示).
(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的水處理劑.已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差,工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如圖1所示:
①反應(yīng)②氧化過程所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是: , 在生產(chǎn)中一般控制反應(yīng)溫度30℃以下,其原因是: .
②反應(yīng)③中加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀(K2FeO4),這說明 .
③在提純K2FeO4中采用重結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫烘干的方法,洗滌濾渣的方法是 .
④若某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液,經(jīng)測定溶液中ClO﹣與ClO3﹣的物質(zhì)的量之比是1:2,則Cl2與氫氧化鈉反應(yīng)時,被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為 .
(3)工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4 , 其工作原理如圖2所示:陽極的電極反應(yīng)式為;其中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 . (填化學(xué)式)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗:將①中溶液滴入②中,預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是( )
選項 | ①中物質(zhì) | ②中物質(zhì) | 預(yù)測中的現(xiàn)象 |
A | 稀鹽酸 | 碳酸鈉、氫氧化鈉混合溶液 | 立即產(chǎn)生氣泡 |
B | 濃硝酸 | 用砂紙打磨過的鋁條 | 產(chǎn)生紅棕色氣體 |
C | 氯化鋁溶液 | 濃氫氧化鈉溶液 | 產(chǎn)生大量白色沉淀 |
D | 草酸溶液 | 高錳酸鉀酸性溶液 | 溶液逐漸褪色 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】某校興趣小組擬用如圖1裝置制取Cl2(氣密性已檢驗,試劑已添加),并研究其相關(guān)性質(zhì).
(1)寫出燒瓶內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)欲證明干燥的Cl2無漂白性而HClO有漂白性,實驗方案為: .
(3)將生成的氯氣通過圖2裝置: ①觀察到圖2丙中的現(xiàn)象是 . 能證明發(fā)生此變化是由HClO的漂白性引致的實驗是 .
②取20mL圖2乙中的溶液加入錐形瓶中,加入足量的KI溶液,以淀粉液為指示劑,用濃度為0.01000mol/L的Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液的體積為25.00mL.則飽和食鹽水中Cl2的含量為g/L(忽略其中的HClO,結(jié)果保留4位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】第三代混合動力車目前一般使用鎳氫電池,該電池中鎳的化合物為正極,儲氫金屬(以M表示)為負極,堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液.鎳氫電池工作原理示意如下圖,
其總反應(yīng)式為:H2+2NiOOH 2Ni(OH)2 , 根據(jù)所給信息判斷,混合動力車上坡或加速時,乙電極周圍溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”),該電極的電極反應(yīng)式為 .
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【題目】(1)有效“減碳”的手段之一是節(jié)能,下列制氫方法最節(jié)能的是____________(填序號)。
a.電解水制氫:2H2O2H2↑+O2↑
b.高溫使水分解制氫:2H2O(g)2H2+O2
c.太陽光催化分解水制氫:2H2O2H2↑+O2↑
d.天然氣制氫:CH4+H2O(g)CO+3H2
(2)CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。
①從1 min到6 min,v(H2)=__________mol·L1·min1。
②能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______(填編號)。
a.總壓強保持不變
b.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
c.H2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
d.單位時間內(nèi)消耗3 mol H2,同時生成1 mol H2O
e.反應(yīng)中CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1∶3且保持不變
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【題目】按要求回答下列題
(1)I. 4g CO 在氧氣中燃燒生成 CO2,放出 9.6kJ 熱量,寫出 CO 燃燒的熱化學(xué)方程式;
(2)已知拆開 1mol H﹣H 鍵、1mol N﹣H 鍵、1mol N≡N 鍵分別需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ,則 N2與 H2反應(yīng)生成 NH3 的熱化學(xué)方程式為 .
(3)已知碳的燃燒熱△H1=a kJmol﹣1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H2=b kJmol﹣1
S(s)+2K(s)═K2S(s)△H3=c kJmol﹣1
則 S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=
(4)II.稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源,贛州的稀土蘊藏量居世界首位,是名符其實的稀土王國. (4)鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素.在加熱條件下 CeCl3易發(fā)生水解,無水 CeCl3可用加熱 CeCl36H2O 和 NH4Cl 固體混合物的方法來制備.其中 NH4Cl 的作用是
(5)在某強酸性混合稀土溶液中加入 H2O2 , 調(diào)節(jié) pH≈3,Ce3+通過下列反應(yīng)形成 Ce(OH)4 沉淀得以分離.完成反應(yīng)的離子方程式:
Ce3++H2O2+H2O═Ce(OH)4↓+ .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量 B. 摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)式量的6.02×1023倍
C. HNO3的摩爾質(zhì)量是63g D. 硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等
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