Question

【題目】某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為：H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－(25 ℃時Ka＝5.0×10－3)，下列有關說法中正確的是(　 　)

A.H2A是弱酸

B.稀釋0.1 mol·L－1 H2A溶液，因電離平衡向右移動而導致c(H＋)增大

C.若0.1 mol·L－1 NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 mol·L－1，則0.1 mol·L－1的H2A中c(H＋)＜0.12 mol·L－1

D.在0.1 mol·L－1的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12 mol·L－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 二元酸（H2A）在水中第一步電離為完全電離，H2A＝H＋＋HA－，則H2A不是弱酸，故A錯誤；

B. 加水稀釋電離平衡正移，但氫離子濃度減小，所以稀釋0.1mol/LH2A溶液，電離平衡向右移動，但是c（H+）減小，故B錯誤；

C. 若0.1mol/L的NaHA溶液中c（H+）=0.02mol/L，0.1mol/L的H2A溶液中存在H2A＝H++HA-，HA-H++A2-，第一步電離出的氫離子，抑制了第二步電離，所以c（H+）＜0.12mol/L，故C正確；

D.根據(jù)C中分析可知在0.1 mol·L－1的H2A溶液中，c(H＋)＜0.12 mol·L－1，故D錯誤；

正確答案是C。