【題目】將反應2Fe3++2I-2Fe2++I2設計成如下圖所示的原電池。
下列說法不正確的是( )
A.鹽橋中的K+移向FeCl3溶液
B.反應開始時,乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應
C.電流計讀數(shù)為零時,反應達到化學平衡狀態(tài)
D.電流計讀數(shù)為零后,在甲中溶入FeCl2固體,乙中石墨電極為負極
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某研究性小組探究乙酸乙酯的反應機理,實驗如下:
CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O
投料 1 : 1 CH3COOH轉(zhuǎn)化率 65%
1 : 10 CH3COOH轉(zhuǎn)化率 97%
(在120 ℃下測定)
已知:相關(guān)物理性質(zhì)(常溫常壓)
密度g/mL | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 水溶性 | |
乙醇 | 0.79 | -114 | 78 | 溶 |
乙酸 | 1.049 | 16.2 | 117 | 溶 |
乙酸乙酯 | 0.902 | 84 | 76.5 | 不溶 |
合成反應:
在三頸瓶中加入乙醇5 mL,硫酸5 mL,2小片碎瓷片。漏斗加入乙酸14.3 mL ,乙醇20 mL。冷凝管中通入冷卻水后,開始緩慢加熱,控制滴加速度等于蒸餾速度,反應溫度不超過120 ℃。
分離提純:
將反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中,依次用少量飽和的Na2CO3溶液、飽和NaCl溶液、飽和CaCl2溶液洗滌,分離后加入無水碳酸鉀,靜置一段時間后棄去碳酸鉀。最終通過蒸餾得到純凈的乙酸乙酯。
回答下列問題:
(1)酯化反應的機理
用乙醇羥基氧示蹤
用醋酸羥基氧示蹤
含氧18水占到總水量的一半,酯也一樣。這個實驗推翻了酯化反應為簡單的取代反應。請你設想酯化反應的機理 。
2)酯化反應是一個可逆的反應,120 ℃時,平衡常數(shù)K= 。
(3)如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應該采取的正確操作是________(填正確答案標號)。
A.立即補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料
(4)濃硫酸與乙醇如何混合? 。
(5)控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸餾速度目的是? 。
(6)蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些雜質(zhì)? 。飽和的Na2CO3溶液洗滌除去乙酸。如何判斷是否除凈? 。用飽和NaCl溶液洗滌除去殘留的Na2CO3溶液,為什么不用水? 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】目前,醫(yī)療上使用放射性核素I治療腫瘤,該核素原子核內(nèi)的中子數(shù)是( )。
A. 19 B. 53 C. 72 D. 125
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某研究性學習小組設計了兩組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關(guān)系,設計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究;乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。圖2中,D、E、F三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙條。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。
(1)甲同學實驗中選用的物質(zhì)名稱為:A ,B ;C處反應的離子方程式為: 。
(2)乙同學的實驗中圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為 ;
E處的實驗現(xiàn)象為 ,F處的實驗現(xiàn)象為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )。
A. 原子半徑大小:Ca>S
B. 金屬性強弱:Na<Mg
C. 酸性強弱:HBrO4>HClO4
D. 堿性強弱:NaOH> KOH
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知某短周期元素原子的第三電子層上排布有5個電子,則該元素在周期表中位于( )
A. 第二周期第ⅣA族
B. 第二周期第ⅤA族
C. 第三周期第ⅣA族
D. 第三周期第ⅤA族
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】科學家正在研究開發(fā)新的能源。“綠色能源”目前是研究的新能源之一,高粱、玉米等綠色植物的種子經(jīng)發(fā)酵、蒸餾就可以得到一種“綠色能源”。這種物質(zhì)是( )
A.氫氣 B.甲烷 C.酒精 D.木炭
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