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14．可逆反應mA（g）+nB（g）?pC（g）+gD（g）的v-t圖象如圖甲所示，若其他條件都不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖乙所示．
①a1=a2�、赼1＜a2�、踒1=b2　④b1＜b2
⑤t1=t2⑥t1＞t2�、邇蓤D中陰影部分面積
相等　⑧圖乙中陰影部分面積更大以上所列正確的為 （　�。�
A．②④⑥⑦B．②④⑤⑧
C．②③⑤⑦D．②③⑥⑧
A．②④⑥⑦B．②④⑤⑧C．②③⑤⑦D．②③⑥⑧

分析 催化劑只改變反應速率，縮小達到平衡的時間，但轉化率不變，以此來解答．

解答 解：催化劑只改變反應速率，縮小達到平衡的時間，但轉化率不變，
乙圖使用催化劑，反應速率加快，則②a1＜a2、④b1＜b2，
時間縮短，所以⑥t1＞t2，
陰影面積為反應物濃度的變化，由于催化劑不影響平衡移動，則兩圖中陰影部分面積相等，故⑦正確，
即正確的為②④⑥⑦，
故選A．

點評 本題考查催化劑對反應速率的影響及圖象分析，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確圖象中a、b表示反應速率的變化，t為時間即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．常溫下0.1 mol•L-1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，c（NH4+） 由大到小的順序為②＞①＞③
B．常溫下0.4 mol•L-1CH3COOH溶液和0.2 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合后溶液顯酸性，則溶液中粒子濃度由大到小的順序為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液與0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中：c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）
D．0.1 mol•L-1的氨水與0.05 mol•L-1 H2C2O4溶液等體積混合所得溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（C2O42-）+2c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．向一盛有氯氣的集氣瓶中加入某液體，振蕩后，形成無色溶液，則加入的液體是（　　）
A．水B．碘化鉀溶液C．氯化亞鐵溶液D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某�；瘜W小組學生利用下圖所示裝置進行“乙二酸（結構簡式為HOOC-COOH，俗名草酸）晶體受熱分解”的實驗，并驗證分解產物中有CO2和CO．（圖中夾持裝置及尾氣處理裝置均已略去）

（1）證明分解產物中有CO2的現(xiàn)象是裝置B中澄清石灰水變渾濁．
（2）證明分解產物中有CO的現(xiàn)象是裝置D中澄清石灰水不變渾濁，裝置F中黑色氧化銅變?yōu)榧t色固體，裝置G中澄清石灰水變渾濁．
（3）實驗結束后，裝置F中黑色氧化銅完全變?yōu)榧t色固體．簡述檢驗紅色固體中是否含有Cu2O的實驗方法、現(xiàn)象、結論（已知Cu2O溶于稀硫酸生成銅單質和硫酸銅）：取少量紅色固體，滴加稀硫酸，觀察紅色固體是否有溶解，溶液是否變藍色．
（4）①草酸和草酸鈉（Na2C2O4）可以在酸性條件下被KMnO4、MnO2氧化．KMnO4和草酸鈉在稀硫酸中反應的離子方程式是2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②實驗室常用草酸鈉標定KMnO4溶液．操作如下：準確稱取0.2000g草酸鈉，放入錐形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配制好的KMnO4溶液滴定．當加入1滴KMnO4溶液后，錐形瓶中溶液立即由無色變?yōu)樽霞t色，且30s不褪色，即達到滴定終點．重復上述滴定操作三次，實驗數(shù)據(jù)如下表所示．
滴定前第一次終點第二次終點第三次終點
滴定管
液面刻度		0.00mL16.02mL16.00mL16.01mL
KMnO4溶液的物質的量濃度的計算式：c（KMnO4）=$\frac{0.2000g×2mol}{5mol×134g/mol×0.01601L}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．水的電離過程為H2O?H++OH-，不同溫度下其平衡常數(shù)為KW（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14．下列敘述正確的是（　�。�
A．向水中加入NaHCO3溶液會抑制水的電離
B．35℃時純水中c（H+）＞c（OH-）
C．向水中加入NaHSO4溶液會抑制水的電離
D．c（H+）隨著溫度的升高而降低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有常見金屬A、B，它們之間存在如下的轉化關系（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出），其中G、H為白色沉淀．請回答下列問題：

（1）寫出金屬A和物質D的名稱或化學式：Al、NaAlO2．
（2）寫出E轉化為G的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）寫出H放在空氣中的現(xiàn)象：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色再轉化為紅褐色．
（4）寫出H放在空氣中的化學方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O═Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．將總體積為80mL的NO、O2，分別通入一盛滿水并倒立于水槽的80mL的量筒中，反應完全后量筒中液面高為原來的$\frac{7}{8}$，則原來通入的NO、O2各多少毫升？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某溫度下，反應2A（g）?B（g）-Q 在密閉容器中達到平衡，平衡后c（A）：c（B）=a，若改變某一條件，足夠時間后反應達到平衡狀態(tài)，此時c（A）：c（B）=b，下列敘述正確的是（　�。�
A．若保持溫度，保持容器容積固定不變，向容器內補充B氣體，則有a＜b
B．若保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，則有a＞b
C．若其他條件不變，升高溫度，則有a＜b
D．若a=b，則可能是在該溫度下，保持容器容積固定不變情況下充入了惰性氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖所示，下列各項變化的未知物焰色反應均呈黃色，E為淡黃色粉末．

回答下列問題．
（1）上圖中的B為NaOH（填寫化學式，以下同樣要求）；C為Na2CO3；F為NaHCO3．
（2）寫出A→B的化學方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（2）寫出C→D的離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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