Question

6．將總體積為80mL的NO、O₂，分別通入一盛滿水并倒立于水槽的80mL的量筒中，反應完全后量筒中液面高為原來的$\frac{7}{8}$，則原來通入的NO、O₂各多少毫升？

Answer 1

分析 將總體積為80mL的NO、O₂，分別通入一盛滿水并倒立于水槽的80mL的量筒中，發(fā)生的反應為4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，根據方程式知，參加反應的NO和氧氣體積之比為4：3，反應完全后量筒中液面高為原來的$\frac{7}{8}$，說明參加反應的氣體有70mL，還有10mL氣體剩余，分兩種情況：
一種是NO過量，則氧氣完全反應；
一種是氧氣過量，則NO完全反應，
結合方程式中參加反應NO和氧氣關系進行計算．

解答 解：將總體積為80mL的NO、O₂，分別通入一盛滿水并倒立于水槽的80mL的量筒中，發(fā)生的反應為4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，根據方程式知，參加反應的NO和氧氣體積之比為4：3，反應完全后量筒中液面高為原來的$\frac{7}{8}$，說明參加反應的氣體有70mL，還有10mL氣體剩余，分兩種情況：
一種是NO過量，則氧氣完全反應，參加反應的NO和氧氣體積之比為4：3，則參加反應V（O₂）=70mL×$\frac{3}{4+3}$=30mL，則V（NO）=（80-30）mL=50mL；
一種是氧氣過量，則NO完全反應，參加反應的NO和氧氣體積之比為4：3，則參加反應的V（NO）=70mL×$\frac{4}{4+3}$
=40mL，則V（O₂）=（80-40）mL=40mL；
故答案為：一種情況是NO為50mL、O₂為30mL；一種情況是NO和O₂都是40mL．

點評 本題考查混合物的計算，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，明確剩余物質成分、正確寫出反應方程式是解本題關鍵，注意分情況討論，題目難度不大．