5．向一盛有氯氣的集氣瓶中加入某液體，振蕩后，形成無色溶液，則加入的液體是（　�。�
A．水B．碘化鉀溶液C．氯化亞鐵溶液D．氫氧化鈉溶液

分析 A、氯水為黃綠色；
B、氯氣具有氧化性，碘離子具有還原性，利用氧化還原反應(yīng)來分析，且碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)；
C、含亞鐵離子的溶液為淺綠色，含三價(jià)鐵離子的溶液為黃色；
D、氫氧化鈉溶液為無色，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉也是無色溶液．

解答 解：A、氯氣中加入水，得到的液體為黃綠色，則不符合題意，故A錯(cuò)誤；
B、因氯氣能氧化碘化鉀生成碘單質(zhì)，使淀粉變藍(lán)，則不符合題意，故B錯(cuò)誤；
C、因氯氣能氧化亞鐵離子變成鐵離子，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，則不符合題意，故C錯(cuò)誤；
D、因氫氧化鈉溶液為無色，且氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉鹽都為無色溶液，則符合題意，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，明確氯氣的氧化性使解答本題的關(guān)鍵，并應(yīng)熟悉常見離子在溶液中的顏色、物質(zhì)的特性等來解答即可．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．Na2S2O3•5H2O是常用的脫氧劑、定影劑和還原劑．它是無色易溶于水的晶體，不溶于乙醇，Na2S2O3•5H2O在40～45℃熔化，48℃分解．圖1是有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線．

已知：Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3，制備Na2S2O3•5H2O的實(shí)驗(yàn)流程如圖2：
（1）趁熱過濾的原因是防止溫度降低而使Na2S2O3•5H2O析出．趁熱過濾后濾渣的主要成分是S（寫化學(xué)式）．
（2）結(jié)晶的方法是冷卻（或降溫）結(jié)晶．
（3）洗滌抽濾后得到的晶體，可采用的洗滌液是A．
A．無水乙醇  B．飽和NaCl溶液  C．水
（4）工業(yè)上制得的Na2S2O3•5H2O產(chǎn)品中可能此空刪去含有少量的Na2SO3和Na2SO4雜質(zhì)．為測定產(chǎn)品成分，準(zhǔn)確稱取1.508 0g 樣品，加入蒸餾水完全溶解后配成溶液．將配成的溶液平均分成兩份．向一份溶液中加入適量甲醛溶液預(yù)處理（防止Na2SO3與I2反應(yīng)），然后向其中加入0.050 0mol/L I2溶液，發(fā)生反應(yīng)：2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-，當(dāng)反應(yīng)恰好完全時(shí)，共消耗I2溶液25.00  mL．向另一份溶液中加入足量的稀硫酸溶液，微熱至充分反應(yīng)，使生成的SO2全部逸出，測得SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為67.2mL．
已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
（摩爾質(zhì)量：Na2S2O3•5H2O：248g/mol　Na2SO3：126g/mol　Na2SO4：142g/mol）
①1.508 0g 樣品中含有Na2S2O3•5H2O質(zhì)量是1.24g．
②通過計(jì)算確定樣品的成分及各成分的物質(zhì)的量之比（寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．CuI是一種不溶于水的白色固體，它可由反應(yīng)：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2而得到．現(xiàn)以石墨為陰極，以銅為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量的酚酞和淀粉溶液．電解開始不久陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽極區(qū)溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，對這個(gè)現(xiàn)象的正確解釋是（　�。�
①陰極電極反應(yīng)：2H++2e-═H2↑使c（OH-）＞c（H+）；
②陽極2Cu+4I--4e-═2CuI↓+I2；I2遇淀粉變藍(lán)；
③陽極Cu+2e-═Cu2+，Cu2+呈藍(lán)色；         
④陽極：2I--2e-═I2，碘遇淀粉變藍(lán)．
A．①②B．①③C．①④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)．（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標(biāo)出）

請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為Na，丙的化學(xué)式為HCl；
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)①：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；反應(yīng)④：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；氣體乙與C溶液：Cl2+2OH-+=Cl-+ClO-+H2O．
（3）若將C溶液與E溶液混合，則可以觀察到的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．
（4）若將Na2O2投入到E溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：有氣體生成，有紅褐色沉淀生成．
（5）為鑒定B單質(zhì)，將試樣溶于稀鹽酸，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號）是cd．
a．碘水     b．氯水     c．NaOH溶液      d．KSCN溶液      e．Na2SO4溶液
（6）向沸水中加入F飽和溶液，可制得一種紅褐色液體，該液體是膠體的實(shí)驗(yàn)證明方法是：丁達(dá)爾效應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖所示：

（1）電解池陽極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無色氣體，則由陽極電極反應(yīng)的產(chǎn)物反應(yīng)生成Fe（OH）3沉淀的離子方程式為4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+．
（2）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．已知正極的電極反應(yīng)是：O2+2CO2+4e-═2CO32-．
負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O；為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定．為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．則A物質(zhì)的化學(xué)式是CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子H4，在相同條件下，等質(zhì)量的H2和H4具有相同的（　�。�
A．原子數(shù)B．分子數(shù)C．體積D．物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．用適當(dāng)?shù)奈淖只蚧瘜W(xué)符合填空
（1）某溶液中可能含有HCO3-、Cl-、SO42-、NO3-、CO32-等陰離子．
當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是HCO3-、CO32-．
當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是SO42-、CO32-．
（2）硅是現(xiàn)代信息材料重要的物質(zhì)，寫出工業(yè)上制取粗硅的方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）在鋁制易拉罐中收集一滿罐CO2，加入過量濃NaOH溶液，立即把口封閉，可以發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟了；過了一會兒易拉罐又鼓起來了．請用離子方程式描述變化過程CO2+2OH-═CO32-+H2O、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（4）氰（CN）2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素（X2）很相似，化學(xué)上稱為擬鹵素，試寫出（CN）2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：（CN）2+H2O=HCN+HCNO．
（5）比較法是化學(xué)中研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請運(yùn)用比較法解答下題，Na2O2可能與所有的常量氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)．如2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO═Na2CO3．
通過比較可知，當(dāng)非金屬元素處于高價(jià)時(shí)，其氧化物與Na2O2反應(yīng)有O2生成；
試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+Na2O2=Na2SO4、2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2↑．
（6）室溫時(shí)，將盛有20mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，充分反應(yīng)后，量筒內(nèi)殘留氣體3mL，則原混合氣體中NO2的體積可能是13.6mL或17.8mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+gD（g）的v-t圖象如圖甲所示，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖乙所示．
①a1=a2�、赼1＜a2　③b1=b2�、躡1＜b2
⑤t1=t2⑥t1＞t2�、邇蓤D中陰影部分面積
相等�、鄨D乙中陰影部分面積更大以上所列正確的為 （　　）
A．②④⑥⑦B．②④⑤⑧
C．②③⑤⑦D．②③⑥⑧
A．②④⑥⑦B．②④⑤⑧C．②③⑤⑦D．②③⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列涉及工業(yè)生產(chǎn)原理或操作的敘述正確的是（　�。�
A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，會降低反應(yīng)速率，但可提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
B．從海水提取鎂的過程中，電解熔融的MgO制備Mg
C．合成氨工業(yè)溫度選擇為450℃，主要是為了提高化學(xué)反應(yīng)速率
D．電解飽和食鹽水制燒堿時(shí)，應(yīng)在陰極室加入飽和NaCl溶液

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