【題目】恒容容器中加入amol A使 A(g) B(?)+C(?)達(dá)到平衡狀態(tài)(△H>0),升高溫度,氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢,則下列判斷中正確的是( )
A. B和C可能都是固體 B. B和C一定都是氣體
C. 若C為固體,則B不一定是氣體 D. B和C可能都是氣體
【答案】D
【解析】
A(g)B(?)+C(?)(△H>0),該正反應(yīng)吸熱反應(yīng),溫度升高,平衡右移,氣體平均相對分子質(zhì)量變小。平均摩爾質(zhì)量的變化,由反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化、混合氣體的質(zhì)量變化決定;
A. 由上邊分析知B和C肯定不會都是固體,若都是固體,氣體物質(zhì)的量減小,質(zhì)量減小,氣體平均相對分子質(zhì)量不一定減小,故A錯(cuò)誤;B.若都是氣體,反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量一定增大,質(zhì)量不變,氣體平均相對分子質(zhì)量減小,但若B為氣體,C為固體,反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變,氣體質(zhì)量減小,氣體平均相對分子質(zhì)量減小,故B錯(cuò)誤;C.C為固體,B一定為氣體,反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變,氣體質(zhì)量減小,氣體平均相對分子質(zhì)量減小,故C錯(cuò)誤;D.B和C可能都是氣體時(shí),質(zhì)量守恒,反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量增大,氣體平均相對分子質(zhì)量減小,故D正確;答案:D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) △H=+57 kJ·mol-1,在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A. a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:a>c
B. a、c兩點(diǎn)氣體的顏色:a深,c淺
C. b、c兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率:b>c
D. 由b點(diǎn)到a點(diǎn),可以用加熱的方法
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面有關(guān)過渡元素的說法正確的是( )
A.新型高效催化劑多與過渡元素有關(guān)
B.高效低毒農(nóng)藥多與過渡元素有關(guān)
C.過渡元素中只有鐵、錳等少數(shù)元素存在變價(jià)
D.過渡元素的單質(zhì)不能與酸反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) △H=-348.3kJ·mol-1 ,
(2)2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s) △H=-31.0kJ·mol-1,
則Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于
A. -317.3kJ·mol-1 B. -379.3kJ·mol-1 C. -332.8kJ·mol-1 D. +317.3kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒溫恒容時(shí),N2O4 2NO2已達(dá)平衡狀態(tài),F(xiàn)做如下改變:①加入一定量的NO2;②加入一定量的N2O4,二者均再達(dá)平衡狀態(tài)后, NO2和N2O4的物質(zhì)的量之比值,應(yīng)( )
A. ①中增大②中減小 B. ①中減、谥性龃 C. 均增大 D. 均減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是( )
A.Al2O3熔點(diǎn)高,可用作耐高溫材料B.晶體硅熔點(diǎn)高,可用作半導(dǎo)體材料
C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定,可用于漂白紙張D.Na具有還原性,可用于制作高壓鈉燈
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有兩個(gè)密閉容器A和B。A容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓,B容器能保持恒容。起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入1molN2和3mol H2的混合氣體,并使A和B容積相等(如下圖所示)。在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) 。
(1)達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間:A___ B,N2的轉(zhuǎn)化率:A___B(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)
(2)都達(dá)平衡后,兩容器中分別通入1mol氬氣,再達(dá)平衡后,N2的轉(zhuǎn)化率:A中_____ B中 _____ (填“增大”、“減小”或“不變”)
(3)都達(dá)平衡后,向兩容器中再通入1molN2和3mol H2 ,再達(dá)到平衡后:混合氣體的密度:A中____ B中_____(填“增大”、“減小”或“不變”,下同);混合氣體的平均相對分子質(zhì)量:A中___B中 ______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸,瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)),加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾(如下圖所示),得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。(已知:乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點(diǎn)依次是78.4 ℃、118 ℃、77.1 ℃)。
乙酸乙酯的制取裝置
請回答下列問題:
(1)在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應(yīng)放入幾塊碎瓷片,其目的是_______________。
(2)在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是__________。
(3)若用1 mol乙醇和1 mol 乙酸在濃硫酸作用下加熱,充分反應(yīng),能否________(填“能或不能”)生成1mol乙酸乙酯,其原因是___________。
(4)反應(yīng)開始時(shí)用酒精燈對圓底燒瓶小火加熱的原因是___________________________。
(5)分離錐形瓶中所得乙酸乙酯和碳酸鈉溶液的操作為(只填名稱)__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用H2還原SiHCl3(沸點(diǎn):31.85℃)制備純硅的裝置如圖所示(夾持裝置和尾氣處理裝置略去),下列說法正確的是( )
A. 裝置Ⅱ、Ⅲ中依次盛裝的是濃H2SO4、冰水
B. 實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)先加熱管式爐,再打開盛裝稀硫酸的分液漏斗
C. 為鑒定制得的硅中是否含微量鐵單質(zhì),需要用到的試劑為鹽酸、雙氧水、硫氰化鉀溶液
D. 該實(shí)驗(yàn)中制備氫氣的裝置也可用于氧氧化鈉稀溶液與氯化銨固體反應(yīng)制備氨氣
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